Enllaços Químics: Covalent, Metàl·lic i Iònic - Propietats

Conceptes Generals d'Enllaços i Estructures

• L'enllaç covalent és fort (dins la molècula).

Les característiques s'expliquen per les interaccions que es produeixen entre les molècules → forces intermoleculars.

Propietats dels Compostos Covalents (Moleculars)

• Punts de fusió baixos.
• Punts d'ebullició baixos.
• Baixa densitat en estat sòlid.
• Es trenquen amb gran facilitat.
• No són solubles en aigua, però sí en dissolvents orgànics (acetona, etc.).
• No són conductors elèctrics.

ENLLAÇ METÀL·LIC

Es produeix entre àtoms d'elements metàl·lics que expulsen electrons i adquireixen càrrega positiva. La repulsió entre les càrregues positives queda compensada pel núvol d'electrons.

Estructura del Metall

• No formen molècules.
• Formen un cristall metàl·lic, estructura tan compacta com sigui possible.

Propietats dels Metalls

• Alta densitat.
• Són brillants: degut al núvol d'electrons.
• Són sòlids o líquids molt densos.
• Ductils → es poden fer fils.
• Maleables → es poden fer làmines.
• Solubles entre ells i en estat fos formen aliatges.
• Són insolubles en qualsevol dissolvent.
• Bons conductors tèrmics i elèctrics.

ENLLAÇ IÒNIC

Es produeix entre elements amb una gran diferència d'electronegativitat (major o igual a 1,7), resultant en la transferència d'electrons i la formació d'ions.

Propietats dels Compostos Iònics

1. Formen estructures cristal·lines.
2. Sòlids a temperatura ambient.
3. Es fonen a temperatures molt elevades → degut a les grans forces d'atracció.
4. Durs → ja que per ratllar-los s'han de separar els ions positius dels negatius.
5. Fràgils: perquè quan reben un cop queden enfrontats ions del mateix signe.
6. Solubilitat en aigua molt variable. Si ho fan, les seves solucions són conductores elèctriques.
7. No condueixen electricitat en estat sòlid, però sí fosos o en solució.

Representació i Estructura Iònica

Un compost iònic es representa mitjançant una fórmula empírica (indica la proporció d'ions de cada tipus en el cristall).

• Exemple: El NaCl (sal comuna de cuina).
• Degut a les forces d'atracció entre tots els ions:
  • Cada ió de Cl^- s'envolta d'ions de Na⁺.
  • Cada ió de Na⁺ s'envolta de Cl^-.

En aquesta estructura tots els ions estan interaccionant entre si (atraccions i repulsions entre tots ells). A causa d'això aquests compostos tenen punts de fusió i ebullició alts.

Els compostos iònics poden conduir l'electricitat, però només en aquelles situacions en què els ions (portadors de càrrega elèctrica) es poden moure lliurement. Si el compost és soluble en aigua, les molècules d'aquesta poden separar els ions i així aquests es poden moure.

Els compostos iònics poden conduir l'electricitat, però només en aquelles situacions en què els ions (portadors de càrrega elèctrica) es poden moure lliurament.

ESTRUCTURES DE LA MATÈRIA

• Agrupació discreta d'àtoms → molècula.
• Estructura contínua de milions i milions d'àtoms ordenats regularment en l'espai → xarxa cristal·lina o cristall.
• Força d'atracció que manté units els àtoms en una molècula s'anomena → enllaç químic.

Classificació de Substàncies Pures

• Unió d'àtoms d'un mateix element → substància elemental.
• Unió d'àtoms de diferents elements → compost químic.

La manera en què estan enllaçats els elements químics en les diferents substàncies pures determinarà l'estructura d'aquests compostos així com les propietats físiques i químiques d'aquestes substàncies.

Tipus de Substàncies segons Composició

• Formades per àtoms:
  • Les no metàl·liques són gasoses.
  • Les metàl·liques són sòlides.
• Formades per més d'un tipus d'àtom:
  • Si són no metalls són substàncies gasoses (també pot ser líquida).

Si hi ha METALL i NO METALL la substància és sòlida.

ENLLAÇ COVALENT (Revisió)

Es produeix entre elements no metàl·lics. Els dos necessiten guanyar electrons → per tant comparteixen electrons.

Tipus d'Enllaç Covalent

• Senzill: comparteixen un parell d'electrons.
• Doble: comparteixen dos parells d'electrons.
• Triple: comparteixen tres parells d'electrons.