Enlaces químicos

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T2 Periodo: ls elementos cuyo nvl energetico sea el mismo 5s2 5p5 y el numero cuantico n mayor es el mismo en todos. Grupo: la conf,. elec. superior es similar, ns2 np5.Radio atomico e ionico:?? mitad de distancio entre 2 nucleos de atomos unidos.R.A: Grupo:crecen al aumentar el n atomico , e lejos del nucleo y los ceracnos repelen aumentando el volumen. Periodo: disminuyen al aumentar el n atomico.El increment de protones en el nucleo aumenta la atraccion sobre los e, disminuyendo el volumen(except G.N)R.I: I.positivos: perdida de e; sus radios son menores que los de sus atomos correspondientes. (Na+ menor Na). I.negativos:ganancia de e; son mayores, los protones no aumentan.E.Ionizacion:?? E necesaria para arrancar un e a un atomo gaseoso.Grupo:aumenta hacia arriba, e mas cerca del nucleo. Periodo: aumenta a la derecha. el ultimo electron de los elementos de un periodo se coloca en el mismos nvl energetico, mientras q la carga positiva del nucleo es cada vz mayor, es mayor la atraccion de los e.A.electronica: ?? E desprendida cuando un atomo gaseoso(estad fund.) capta e y se convierte en un ion negativo. Electronegatividad:?? atraccion que ejerce un atomo sobre 2 e que comparte ocn otro. N.Oxidacion: elementos del mismo grupo compraten n oxida: 1(+1) 2(+2) 16(-2) 17(-1).Caracter Metalico: los elementos met, tienen tendencia a ganar 2, y los ceden con facilidad (son reductores). Los n.metalicos tienden poco a ceder e y mucho a captar(oxidan).

T3 Enlace: fuerza que une 2 o mas atomos (o iones) formando agrupaciones estables y liberando E de enlace(depende de la electronegatividad, del radio atomico, de los orbitales disponibles) Enlace Ionico: entre metales y n.metales, se unen iones de signo contrario mediante fuerzas electroestaticas. Redes cristalinas: el n de cargas postivas y negativas tiene q ser igual para q sea neutro el cristal. los iones de un signo rodean al otro de forma simetrica para evitar la repulsion entre iones del mismo signo. los i se disponen d forma compacta. Energia reticular: para separar iones q forman una red cristalina hasta q no interactuen elec. N coordinacion: n de iones q envuelven a un ion de signo contrario. Ciclo Born Haber: E.sublimacion; E.ionizacion (A o I) E.Disociacion, Aproximacion (Er). Propiedades Io: solidos cristalinos a temp. ambiente, elvada temp d fusion . Ensolidos no conducen elec pero fundidos o en disolucion si(iones libres). Son duros, fragiles y poco lfesibles (fortaleza de union). Polares. Enlace Covalente:entre no metales. moleculas. Parametros de un enlace Cov: Energia de enlace: es la variacion de E cuando un enlace se disocia.Longitud de enlace: distancia entre nucleos de atomos enlazados.Angulo de enlace: solo tiene sentido en moleculas de mas de 2 atomos.Polaridad de enlace:se unen elementos con diferentes polaridadse.Momento dipolar: si se anula(la molecula es simetrica) es apolar, si existe dif de polaridad: polar.Enlace de valencia: enlace cov como solapamiento de orbitales de atomos, en el cual existan dos electrones con sus spin desapareados. Enlace sigma: orbitales se solapan frontalmente (s con s o p con d) Enlaces ð : solapam i ento lateral (p cn p o p con d) Hibridacion: Orbit. hi. sp: combinacion orbital s y p. poseen 2 lobulos, uno grande otro pekeño. Orbit. hi. sp2: orbital s con dos p. mas esbeltos.Orbit. hi. sp3: un s y tres p.Lobulos mas esbeltos. Prdes . sust. covalentes: liquidos o gases a temp. ambiente.Puntos de fusion bajos. No suelen ser conductores. Polares y no polares, dependen d polaridad. Prdes . redes covalentes: unidas por enlace cov. solidos muy duros, altos puntos de fusion.No conducen y no se disuelven si no reaccionan (diamante, grafito, silice, silicatos). F.Intermoleculares: puente de h ( H con o,N o F muy elctron.) Fuerzas Van W:induccion(apolar), orientacion, dipolo instantaneo.

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