Les Dissolucions: Solucions, Solubilitat i Concentració

Les Dissolucions

Si mesclem sucre amb aigua o vi amb aigua, prompte ens adonem que no podem distingir cap dels components de la mescla. Les dissolucions són mescles homogènies i uniformes, formades per dos o més substàncies pures en proporció variable. Depenent del nombre de components, aquestes poden ser binàries (2), ternàries (3)... Les dissolucions no sols afecten els líquids, també estan en dissolució l'oxigen i el nitrogen en el que anomenem aire (gas). També podem tindre dissolucions de sòlid en sòlid com són els aliatges, ex. l'acer (ferro + carboni) o el bronze (coure + estany).

Solut i Dissolvent

El component d'una dissolució que es troba en una quantitat més gran es denomina dissolvent, el que apareix en menys quantitat s'anomena solut. Ex: oxigen (20%) - solut / nitrogen (80%) - dissolvent.

Alguns Exemples de Dissolucions

Si ens fixem, podem tindre diferents formes de dissolució segons quin siga el solut i quin el dissolvent.

Si el gas és el dissolvent i el solut és:

1. Gas - aire (nitrogen + oxigen)
2. Líquid - aire humit
3. Sòlid - aire amb pols

Mètodes de Separació dels Components d'una Dissolució

Tenim diferents tècniques per a separar els components d'una dissolució, algunes són:

Separació de Sòlids Disolts en Líquids

Per a separar sòlids dissolts en líquids utilitzarem una tècnica molt fàcil, ja que sols tindrem que calfar el líquid fins que s'evapore completament i que el sòlid es quede cristal·litzat.

Separació de Líquids Disolts en Líquids

Si calfem la dissolució, el component més volàtil dels dos serà el primer en evaporar-se. Després, un refrigerador condensa el gas i obtenim un líquid diferent de l'inicial, ja que sols té un component dels dos.

Concentració d'una Dissolució

En una dissolució no sols és important identificar els seus components, a més cal dir la proporció en la qual es troben. Les dissolucions poden ser diluïdes o concentrades depenent de la quantitat de solut. Quan més solut tinguem, més concentrada serà la dissolució. Hi ha diferents formes d'expressar la concentració d'una dissolució:

Càlcul de la Concentració

1. Tan per Cent en Massa (Pes): Per a obtindre'l, simplement dividirem la quantitat de solut en massa per la quantitat de dissolució en massa també, després multiplicarem per cent per a obtindre un percentatge. És important que tant la massa de solut com la dissolució estiguen en la mateixa unitat.
2. Tan per Cent en Volum: La fórmula que utilitzarem és molt similar a la d'abans, sols que ací treballem amb volum. No es diu quina unitat hem de treballar, per tant, sols hem de fixar-nos que tant el solut com la dissolució estiguen en la mateixa unitat. El resultat sempre serà el percentatge.
3. Concentració en Massa: La tercera forma d'expressar la concentració d'una dissolució és mitjançant la concentració en massa, que no és un percentatge i indica la massa de solut dissolta en cada unitat de volum en dissolució.

Solubilitat

La quantitat màxima de qualsevol solut que es pot disoldre en 100 g de dissolvent a una temperatura donada es denomina solubilitat d'aquest solut a eixa temperatura. La solubilitat té un límit, ja que la quantitat de solut que podem dissoldre en un determinat dissolvent és limitada. Això ho podem comprovar si afegim sucre o sal a un got d'aigua, que arriba un moment en què ja no es dissol i es queda en estat sòlid dins del líquid.

Saturació

Quan una dissolució arriba al punt on no pot dissoldre més solut, es diu que la dissolució està saturada en eixe determinat solut.

Temperatura i Solubilitat

La temperatura fa variar la solubilitat dels diferents materials i soluts, ja que l'augment de la temperatura fa que el dissolvent siga capaç de disoldre més solut. Es pot comprovar si calfem un got d'aigua o altra substància, vorem com és capaç de disoldre més sucre o més sal com més calenta estiga.