Guia Completa d'Enllaços Químics i Tipus de Substàncies

Enllaços Químics: Conceptes Fonamentals

Enllaç Químic

Unió entre àtoms.

Capa de València

Configuració electrònica de la capa més externa dels àtoms, la de més energia.

Electrons de València

Participen en la formació d'enllaços.

Tipus d'Electrons de València

• Representatius: Electrons de l'últim nivell.
• Transició: Capa d.
• Transició Interna: Capa f.

Enllaç Covalent

Els àtoms comparteixen electrons entre no-metalls. Es dona entre elements amb elevada electronegativitat.

El nombre de parells d'electrons compartits serà el necessari perquè dos àtoms tinguin la mateixa configuració que un gas noble.

Tipus d'Enllaç Covalent

• Apolar: Mateix element o elements amb la mateixa electronegativitat.

Ressonància

Molècules que no poden ser representades per un diagrama senzill. S'utilitzen diverses fórmules, i l'estructura real és intermèdia entre totes.

Polaritat de les Molècules

• Diatòmiques homonuclears: Sempre no polars.
• Diatòmiques heteronuclears: Sempre polars.
• Tipus AXn: No polars.
• Tipus AXnEm: Poden ser no polars o polars.

Forces Intermoleculars

• Forces de Van der Waals:
  • Entre dipols permanents.
  • Entre dipol i dipol induït.
  • Entre dipols instantanis.
• Ponts d'Hidrogen:
  • Àtoms d'hidrogen units covalentment a àtoms molt electronegatius.
  • L'hidrogen té una càrrega positiva relativament elevada.
  • L'enllaç de pont d'hidrogen és més fort que les forces de Van der Waals.
  • Poden ser intermoleculars o intramoleculars.

Cristalls Covalents

Formades per àtoms units entre ells formant una estructura cristal·lina.

Exemples de Cristalls Covalents

• Diamant: Substància cristal·lina formada per àtoms de carboni units mitjançant un enllaç covalent. Cada àtom de carboni està unit amb quatre àtoms més de carboni.
• Grafit: Substància cristal·lina formada per àtoms de carboni units mitjançant un enllaç covalent. Cada àtom de carboni està unit amb tres àtoms més de carboni.

Enllaç Iònic

Es forma entre un metall i un no-metall.

Es basa en la unió d'ions de diferent càrrega a causa de les forces electrostàtiques.

Un element amb baix potencial d'ionització (metall) cedeix electrons, i un element amb elevada afinitat electrònica (no-metall) els accepta.

L'objectiu és que ambdós tinguin la configuració electrònica d'un gas noble.

Formen una xarxa cristal·lina, on els ions ocupen els vèrtexs.

Enllaç Metàl·lic

Es forma entre dos metalls.

Elements amb baix potencial d'ionització.

Formen xarxes cristal·lines metàl·liques, on els àtoms ocupen els vèrtexs.

Els electrons de valència deixen de pertànyer a un àtom determinat i passen a formar un "mar d'electrons" que envolta els ions amb càrrega positiva.

Aquests ions es troben units entre ells gràcies als electrons de valència que es mouen lliurement. És un enllaç fort.

Propietats de les Substàncies

Substàncies Moleculars

• Punt de fusió i ebullició: Baix (depèn del grau de polaritat). La majoria són gasoses a temperatura ambient.
• Duresa i fragilitat: Fràgils i tous (depèn del grau de polaritat).
• Conductivitat elèctrica i tèrmica: No són bons conductors de l'electricitat ni de la calor (no tenen electrons lliures).
• Solubilitat: Les apolars són solubles en dissolvents apolars i insolubles en dissolvents polars.

Cristalls Covalents

• Punt de fusió i ebullició: Elevats.
• Duresa i fragilitat: Fràgils i durs.
• Conductivitat elèctrica i tèrmica: No són bons conductors de l'electricitat ni de la calor.
• Solubilitat: Insolubles.

Substàncies Iòniques

• Punt de fusió i ebullició: Alts.
• Duresa i fragilitat: Fràgils i durs.
• Conductivitat elèctrica: Condueixen l'electricitat (fosos o en dissolució).
• Solubilitat: Solubles en dissolvents polars.

Substàncies Metàl·liques

• Punt de fusió i ebullició: Alts.
• Duresa i fragilitat: Durs i no fràgils.
• Ductilitat i mal·leabilitat: Dúctils i mal·leables.
• Conductivitat elèctrica i tèrmica: Bons conductors.