Diccionario Esencial de Química: Átomos y Enlaces

Fundamentos de la Estructura Atómica

• Configuración electrónica: Distribución de los electrones en los orbitales de un átomo.
• Orbital: Región del espacio donde es más probable encontrar un electrón.
• Electrones de valencia: Electrones del último nivel energético.

Principios y Reglas de Distribución

• Principio de Aufbau: Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.
• Principio de exclusión de Pauli: Un orbital no puede contener más de dos electrones con espines opuestos.
• Regla de Hund: Los electrones ocupan orbitales vacíos antes de emparejarse.

Propiedades Magnéticas y Periódicas

• Paramagnético: Átomo o molécula con electrones desapareados.
• Diamagnético: Átomo o molécula con todos los electrones emparejados.
• Radio atómico: Distancia entre el núcleo y la capa externa de electrones.
• Energía de ionización: Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
• Afinidad electrónica: Energía liberada cuando un átomo gaseoso gana un electrón.
• Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
• Carga nuclear efectiva: Atracción real del núcleo sobre los electrones externos.

Conceptos de Enlace Químico

• Enlace químico: Fuerza que mantiene unidos a los átomos.
• Regla del octeto: Los átomos tienden a alcanzar ocho electrones en su capa de valencia.

Tipos de Enlaces

• Enlace iónico: Unión por transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
• Energía reticular: Energía liberada al formarse un cristal iónico a partir de iones gaseosos.
• Red cristalina: Estructura ordenada tridimensional de iones en un sólido.
• Enlace covalente: Unión en la que dos átomos comparten electrones.
• Enlace simple: Compartición de un par de electrones.
• Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.
• Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.
• Enlace metálico: Unión entre metales basada en un mar de electrones deslocalizados.

Propiedades del Enlace y Polaridad

• Longitud de enlace: Distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados.
• Energía de enlace: Energía necesaria para romper un enlace.
• Enlace no polar: Enlace con electronegatividad similar entre los átomos.
• Enlace polar: Enlace con diferencia apreciable de electronegatividad.
• Dipolo: Separación de cargas parciales en un enlace.
• Molécula polar: Molécula con momento dipolar neto distinto de cero.