Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Modelos Atómicos: De Thomson a Rutherford

Thomson y el Tubo de Descarga

• Fenómenos eléctricos: Confirmó la existencia de cargas; las cargas iguales se repelen y las distintas se atraen.
• Denominó a estos fenómenos rayos catódicos y confirmó que los átomos están formados por cargas negativas llamadas electrones.

Modelo Atómico de Thomson

• Propuso una esfera con carga positiva donde se encontraban incrustados los electrones, similar a un budín de pasas.
• Postuló que la masa del átomo contenía tanto cargas positivas como negativas.

Goldstein y el Protón

• Descubrió el protón mediante el uso de un tubo de descarga perforado.

Modelo Planetario de Rutherford

• Descubrió las radiaciones: rayos alfa, beta y gamma.
• Experimento de bombardeo: Utilizó

La MN és l'especialitat mèdica que fa servir isòtops radioactius per al diagnòstic i tractament de patologies. La matèria està formada per àtoms. Cada àtom té una escorça i un nucli amb una càrrega elèctrica. Al nucli es concentra gairebé tota la massa de l'àtom, protons amb càrrega positiva i neutrons, sense càrrega. A l'escorça estan situats els electrons amb càrrega negativa. Un àtom neutre té el mateix nombre de protons i electrons. El nombre atòmic és el nombre de protons. El nombre màssic és la suma de protons i neutrons. Els isòtops radioactius són varietats d'un element químic que tenen el mateix número atòmic i diferent número màssic. El temps de semidesintegració és el temps que triga en desintegrar-... Continuar leyendo "Fonaments Físico-Tècnics de les Aplicacions Clíniques de MN" »

Formulario y Conceptos de Gases

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle (P-V): P₁V₁ = P₂V₂
• Ley de Charles (T-V): V₁/T₁ = V₂/T₂
• Ley de Gay-Lussac (P-T): P₁/T₁ = P₂/T₂
• Ley de los Gases Ideales: PV = nRT (R = 0.082 atm·L/mol·K, constante)
• Ley Combinada: (P₁V₁) / T₁ = (P₂V₂) / T₂

Definiciones y Fórmulas Derivadas

• Presión (P): Fuerza / Área
• Densidad (D): Masa / Volumen (D = m/V)
• Moles (n): Gramos / Peso Molecular (n = g / PM)
• Temperatura (T): PV / nR
• Energía Cinética: E₁/E₂ = T₁/T₂

Equivalencias y Unidades

• 1 atm = 760 mmHg
• 1 cm³ = 1 mL
• 1000 cm³ = 1 litro

Principios del Estado Gaseoso

• Las moléculas en estado gaseoso están en constante movimiento.
• Las moléculas siempre se mueven en línea recta; los choques son elásticos

Examen de Conceptos Básicos de Bioquímica

1. Vías de Obtención de Energía: Aeróbica y Anaeróbica

Dentro de las vías aeróbicas, encontramos:

• Aeróbico ligero: Trabajo de baja intensidad y larga duración, con bajo consumo energético.
• Aeróbico medio: Trabajo de intensidad moderada, donde se equilibra la acumulación y eliminación de ácido láctico. También se conoce como umbral anaeróbico.
• Aeróbico intenso: Trabajo de alta intensidad y corta duración, con acumulación de ácido láctico que limita la actividad.

Las vías anaeróbicas se dividen en:

• Alácticas: No producen ácido láctico. Intensidad máxima y duración muy corta (5-12 segundos).
• Lácticas: Producen acumulación progresiva de ácido láctico. Duración entre 2 y 3 minutos.

Oinarrizko Kontzeptuak: Kimika eta Fisika

Anodoa

Oxidazio erreakzioa ematen den elektrodoa da, elektroiak aske utziz oxidazio maila handituta gelditzen dena. Elektrodo negatiboa izaten da oxidazioa gertatzen den lekua.

Antioxidatzaileak

Oxidazioa saihesteko edo atzeratzeko balio duten materialak dira (adibidez: arroza, tipula, tomatea, etab.).

Antiseptikoak

Mikrobioak hiltzen dituzten eta ugaltzea ekiditen duten substantziak dira. Infekzioak ekiditeko erabiltzen dira.

Atomoa

Materia osatzen duen oinarrizko egitura mikroskopikoa da. Elementua zatituta izanik, propietate kimikoak galtzen ez dituen partikula txikienari atomoa deritzogu. Bi atal nagusi ditu:

• Nukleoa: Protoiek (P) eta Neutroiek (N) osatua.
• Periferia: Elektroiek (E) osatua.

Azidoa

Base deritzen... Continuar leyendo "Zientzia eta Kimika Oinarrizko Kontzeptuen Hiztegia (A-T)" »

La Química del Jabón y la Cinética de Reacciones

El Jabón: Un Agente Emulsificante Natural

El jabón es una molécula anfipática, lo que significa que posee una cabeza hidrofílica (afín al agua) y una cola hidrofóbica (que repele el agua). Esta dualidad es fundamental para su acción limpiadora.

Al disolverse en agua, las moléculas de jabón se organizan formando micelas. Estas estructuras son clave para solubilizar sustancias insolubles en agua, como las grasas y los aceites (moléculas no polares). Dentro de la micela, las colas hidrofóbicas del jabón se unen a la partícula de grasa/aceite, mientras que las cabezas hidrofílicas se orientan hacia el agua. Este proceso permite que la grasa sea arrastrada por el agua, logrando la limpieza.... Continuar leyendo "Química de Jabones y Cinética de Reacciones: Principios Fundamentales" »

La sal son compuestos producidos cuando un hidrógeno de un ácido es sustituido por un metal. Pero la sal en alimentación es un producto cristalino constituido por cloruro sódico. La sal o flor de sal se obtiene en salinas o manantiales salinos, zonas con poca profundidad de agua que se estanca y permite evaporarse por el sol formando salmuera donde se va concentrando la sal que termina por precipitar en el agua formando hijuelas irregulares. La sal se recolecta y se seca al sol y aire, fuegos y hornos. También se obtiene de minas y salares. Los salares son zonas al aire libre donde se ha depositado la sal por evaporación natural de un lago y una mina son áreas que el mar perdió profundidad y terminó por evaporarse y en ocasiones puede... Continuar leyendo "La Sal: Origen, Propiedades y su Rol Crucial en la Alimentación y Panificación" »

Conceptos Fundamentales: Materiales, Sustancias y Materia

Objetivo: Exponer el contenido expresado en el objetivo pedagógico.

Actividad 1: Explorando nuestro entorno

• Hacer una lista de objetos que hay en clase.
• Identificar de qué materiales está hecho cada objeto.
• Determinar la sustancia principal de cada material.
• Describir cómo es la materia en cada caso.

Enfoque pedagógico: Teorético-expositivo, reflexivo y empírico.

Actividad 2: Identificación en ejemplos diversos

Decidir de qué materiales están hechos los siguientes elementos, de qué sustancias se componen y cómo es la materia en cada uno: agua, luz, color, calor, aire, sombra.

Nota: La luz, el color, el calor y la sombra son fenómenos interesantes para discutir si constituyen materia

Indústria dels Plàstics i Polímers

Conceptes Fonamentals

Plàstic: Material orgànic polimèric majoritàriament d'origen sintètic. Denota elasticitat i flexibilitat i permet modelar un material.

Polímers: Macromolècules (orgàniques) constituïdes per repeticions d'unitats químiques moleculars petites i simples, anomenades monòmers.

Polimerització: Procés pel qual se sintetitza un polímer a partir dels seus monòmers. Es pot donar per:

• Associació de monòmers (forces de Van der Waals, energies d'enllaç de 3 a 6 kcal/kmol).
• Veritable enllaç químic entre molècules (energies d'enllaç de 50-100 kcal/kmol).

Condicions per a la Formació d'un Polímer

Per formar un polímer, calen les següents condicions:

1. Molècules monomèriques bi o polifuncionals.

Propiedades Atómicas y Enlaces Químicos Fundamentales

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Volumen Atómico: Está directamente relacionado con el radio atómico. Su tendencia en la tabla periódica es: aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo.
• Potencial de Ionización: Es la energía requerida para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso y convertirlo en un ion positivo (catión). Su tendencia es: aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo.
• Afinidad Electrónica: Es la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso capta un electrón y se transforma en un ion negativo (anión). Su tendencia es: aumenta de izquierda