Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Procedimientos de Laboratorio para la Caracterización del Agua

Determinación de la Concentración de Cloruros (Cl⁻)

El procedimiento se realiza mediante valoración para determinar la concentración de iones cloruro en la muestra de agua.

1. En un Erlenmeyer de 100 ml, colocamos 25 ml de agua medidos con una pipeta.
2. Añadimos unas gotas de solución de cromato potásico al 10% hasta que adquiera un color amarillo.
3. Valoramos con AgNO₃ 0,1 N hasta que cambie a color rojo persistente.
4. Agitamos durante todo el proceso.

Medición de la Alcalinidad del Agua

La alcalinidad se determina mediante valoración utilizando naranja de metilo como indicador.

1. Colocamos 25 ml de agua en un vaso de precipitado de 100 ml, medidos con una pipeta.
2. Añadimos unas gotas

Imperfecciones Cristalinas y su Impacto en los Materiales

Los materiales sólidos se pueden clasificar según la regularidad con que se sitúan, unos respecto de otros, los átomos o iones. En un material cristalino, los átomos se sitúan en una disposición repetitiva o periódica a lo largo de muchas distancias atómicas. Existe un orden de largo alcance tal que, al solidificar el material, los átomos se sitúan según un patrón tridimensional repetitivo, en el cual cada átomo está enlazado con su vecino más próximo. Los metales, muchas cerámicas y ciertos polímeros adquieren estructuras cristalinas en condiciones normales de solidificación.

El estudio de las imperfecciones cristalinas es importante, especialmente porque estos defectos... Continuar leyendo "Imperfecciones Cristalinas: Defectos Puntuales en Materiales Sólidos" »

Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que tenga lugar dentro de él.

Ley de las Proporciones Múltiples de Dalton: Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos diferentes están en una relación de números naturales sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

1. La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Los átomos son invariables e inmutables.
3. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa como en propiedades químicas.
4. Los átomos de diferentes elementos tienen masas distintas y propiedades químicas diferentes.
5. Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan

Teoría Atómica de Dalton

1. Un elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento tienen idénticas propiedades (masa, tamaño, etc.).
3. Los átomos no pueden ser creados, destruidos o convertidos en átomos de otros elementos durante las reacciones químicas.
4. En un compuesto químico dado, los números relativos y tipos de átomos son constantes.

Modelo Atómico de Rutherford

Cada átomo posee una zona central muy densa y pequeña en comparación con el tamaño total del átomo, que Rutherford denominó núcleo. En el núcleo se concentra prácticamente toda la masa del átomo y toda su carga positiva.

Teoría Atómica de Bohr

1. Los electrones giran alrededor del núcleo en

Propiedades Fisicoquímicas del Suelo

1) Características Fisicoquímicas

a) El Suelo como Sistema Coloidal

Los coloides son la parte más activa del suelo.

Tipos de Coloides del Suelo

• Arcillas cristalinas silicatadas: (Capas cristalinas tetraédricas y octaédricas).
• Arcillas silicatadas no cristalinas: (Andisoles).
• Óxidos de Fe y Al: (Dominancia de gibbsita y goetita).
• Coloides orgánicos: (Dominancia de coloides no cristalinos con largas cadenas carbonatadas).

Proceso de Adsorción

Es la asociación de materia a la superficie de los sólidos (interfase sólido-líquido). Las concentraciones de las sustancias disueltas son diferentes en la superficie que en la fase líquida. En los mecanismos de adsorción intervienen **Fuerzas de Van der Waals**,... Continuar leyendo "Química Coloidal del Suelo: Adsorción, Carga Superficial y Capacidad de Intercambio Catiónico (CIC)" »

Fenómenos en la Forma de los Picos Cromatográficos

Picos con cola (Tailing)

Se produce cuando el soluto sale de la columna durante un tiempo excesivo después de la elución del máximo del pico. Esto ocurre cuando el coeficiente de distribución (K_D) disminuye al aumentar la concentración del soluto (en concentraciones bajas, el soluto prefiere la fase estacionaria y se retrasa respecto al máximo).

Causas: Se originan cuando los lugares activos de la fase estacionaria tienen diferente actividad; los más activos retienen fuertemente las primeras porciones de soluto y, cuando el máximo de concentración ya ha pasado, se resisten a desorberse. En RP-HPLC, se producen colas cuando hay silanoles residuales desprotonados que retienen los solutos... Continuar leyendo "Fundamentos de Cromatografía: Fenómenos de Elución y Optimización de Detectores" »

Indicadores de pH y sus Colores

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

Bases (Hidróxidos)

Fe(OH)₃: Este compuesto es un hidróxido de un metal con valencia variable (hierro). Para nombrarlo, se utiliza la raíz del metal seguida de los sufijos -oso (para la valencia menor) o -ico (para la valencia mayor). En este caso, el hierro tiene valencias +2 y +3. Como es Fe(OH)₃, el hierro actúa con valencia +3, por lo tanto, es Hidróxido Férrico.

NaOH: Este compuesto es un hidróxido de un metal con... Continuar leyendo "Fundamentos de Nomenclatura Química y Propiedades Ácido-Base" »

Introducción a los Procesos de Separación

En el diseño de procesos industriales, aunque el coste pueda parecer infinito, es necesario establecer límites razonables. La generación de subproductos comercializables y la gestión de la corriente de residuos son aspectos clave. El separador es el elemento fundamental que permite obtener el producto deseado, subproductos valiosos y gestionar los residuos.

Principios de Separación y Selección de Unidades

Para separadores simples, se necesitan al menos N-1 unidades, donde N es el número de corrientes de salida. Es crucial decidir qué unidades se emplearán y cuál será la secuencia de las mismas.

Selección de las Unidades de Separación

A continuación, se detallan las principales unidades de... Continuar leyendo "Fundamentos de Procesos de Separación y Diseño de Equipos Industriales" »

P1

a)

KMnO4 actúa como agente oxidante, mientras que K2SO3 actúa como agente reductor.

b)

La reacción que ocurre al sumergir una pieza de cinc en una solución de sulfato de cobre (II) es una reacción de desplazamiento simple. El cinc (Zn) desplaza al cobre (Cu) en la solución, formando sulfato de cinc (ZnSO4) y cobre metálico (Cu). Inicialmente, la solución de sulfato de cobre tiene un color azul característico. A medida que el cinc reacciona con el sulfato de cobre, se deposita cobre metálico sobre la superficie del cinc, y la solución pierde gradualmente su color azul. Finalmente, casi todo el cobre se deposita en el cinc, y la solución queda prácticamente incolora.

P2

a)

b)

Según el Principio de Le Chatelier, la formación de amoniaco... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Oxidación-Reducción y Equilibrio" »

Flamegem les pinces i les refredem.

Agafem una membrana de filtració i la col·loquem sobre el suport.

Acomblem l'embut a unes pinces de fixació.

Afegim el volum de mostra a filtrar: superior 50 ml es filtra directament/1-50 ml primer col·loquel l'embut 20 2l de Ringer estèril i desprès afegim la mostra/no es recomana filtrar volums inferior a 1ml sino diluir.

Quan la mostra està a l'embut fem el buit.

Parem i rentem les parets de l'embut amb 25 ml de Ringer.

Tornem a filtrar.

Repetim el rentat dues vegades, perquè no quedi cap bacteri a les parets de l'embut.

Retirem l'embut de filtració i el recolem entre les dues parts d'una placa de Petri buid estèril.

Flamegem les pinces i les refredem.

Agafem la membrana amb les pinces amb cura de no trencar-... Continuar leyendo "Tècnica de Filtració de Membrana" »