Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Propiedades de los Líquidos

Viscosidad

La viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir. Cuanto mayor es la viscosidad, más lentamente fluye el líquido. Se puede medir determinando el tiempo que tarda una cantidad de líquido en fluir a través de un tubo delgado bajo la influencia de la gravedad, o midiendo la velocidad con la que esferas de acero caen a través del líquido (caen más lentamente al aumentar la viscosidad). La unidad común de viscosidad es el poise (P), que equivale a 1 g/cm-s. También se usa el centipoise (cP), que equivale a 0.01 P. La viscosidad de una sustancia disminuye al aumentar la temperatura.

Tensión Superficial

La tensión superficial es la energía requerida para aumentar el área superficial de un líquido... Continuar leyendo "Propiedades de los Líquidos y Disoluciones" »

Lixiviación del Cobre Oxidado

Explicación de las etapas, materiales, equipos, formas y variables de importancia en la lixiviación del cobre oxidado.

Lixiviación: Se forman pilas con material previamente chancado y aglomerado. Las pilas son montones de mineral en forma de pirámide truncada, las cuales se riegan con una solución de ácido sulfúrico. La solución percola por entre el mineral, solubilizando el cobre. La solución obtenida se envía a un estanque para que decanten los finos.

Extracción por solvente: El licor obtenido en la etapa anterior se mezcla con un solvente orgánico. Este solvente captura el cobre, formando un compuesto orgánico-cobre. Luego esta solución se deja decantar de forma de obtener 2 fases: un líquido pobre... Continuar leyendo "Procesamiento del Cobre: Lixiviación, Flotación y Medición de Nivel" »

Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases

Ácido:

Especie que puede producir un protón, transformándose en una base.

Base:

Especie capaz de aceptar un protón, transformándose en un ácido.

Los equilibrios no pueden darse aisladamente; para que la reacción se produzca, son necesarios dos sistemas conjugados ácido-base.

Ácido 1 + Base 2 → Base 1 + Ácido 2

El agua tiene carácter anfiprótico. Puede comportarse como ácido y como base. El valor de K_w aumenta con la temperatura.

Fuerza de Ácidos y Bases

La fuerza se refiere a la facilidad de un ácido para ceder un protón y la de una base para aceptarlo. Cuando un ácido o una base se disuelve en agua, se disocia o se ioniza:

• Totalmente: Ácidos o bases fuertes.
• Parcialmente: Ácidos o bases

Tipos de Sólidos y Materiales

Los elementos como el Aluminio (Al) y el Tantalio (Ta) presentan empaquetamientos compactos. El Boro (B) es un sólido covalente.

Otros ejemplos de sólidos covalentes incluyen: Azufre (S2, S8) en formas cíclicas; Fósforo (P2) a altas temperaturas y P4 (fósforo blanco); Arsénico (As4), Antimonio (Sb4) y Bismuto (Bi4), que son metálicos en capas apiladas.

Estructuras Covalentes Destacadas

• Diamante: Estructura tridimensional cúbica unida por enlaces sencillos. Es un aislante eléctrico, extremadamente duro (utilizado como abrasivo).
• Grafito: Conductor eléctrico, de color negro, formado por capas hexagonales apiladas. Sus enlaces covalentes permiten la conductividad en dirección paralela a las capas.

Conductividad

Proceso Físico

Una muestra de 4 kg de material fino y grueso se procesa de la siguiente manera:

• El material fino se pasa por el cuarteador para buscar la homogenización de la muestra.
• El material grueso se pasa por un triturador de mandíbula.

El material grueso, después de pasar por el triturador, se procesa en el molino de rodillos.

Se separa 1 kg de muestra y se introduce en el horno a 105 °C por un lapso de 4 horas. Esta porción se utiliza para calcular la humedad relativa.

Posteriormente, la muestra secada (tanto la originalmente fina como la gruesa ya procesada) se somete a tamizado utilizando las siguientes mallas:

• 1/2"
• 3/8"
• 5/16"
• 1/4"
• Malla 6
• Malla 40
• Malla 100

Se toma una porción de la muestra tamizada y se pasa por el pulverizador (tipo Herzong)... Continuar leyendo "Preparación y Caracterización Química de Muestras Minerales" »

FAAS

Aislamiento de Organelos Celulares por Centrifugación

1. Pesar 15 g de hojas frescas y jóvenes de espinacas y cortarlas en trozos pequeños (1 cm²), descartando las nervaduras. Molerlas en un mortero en baño de hielo por 30 segundos. Después, continuar vigorosamente mientras agrega lentamente 30 ml de medio homogenizante frío. Rápidamente, filtrar la pulpa a través de gasa. Apriete suavemente la pulpa para extraer líquido residual. Transferir 15 ml del filtrado a tubos de centrífuga y centrifugue a 4 °C por 10 minutos a 400 g para remover células enteras y otros restos de tejidos vegetales. Utilizar la centrífuga Sigma.

2. Retirar el sobrenadante de la primera centrifugación en dos tubos de centrífuga limpios y fríos y volver a... Continuar leyendo "Protocolos Experimentales: Aislamiento de Organelos y Cinética de Polifenol Oxidasa" »

Sulfuros Metálicos y Fabricación de Ácido Sulfúrico

1. Materias Primas

a) Obtención de Azufre

• Minerales sulfurosos ferrosos. Pirita: Molido y flotación.
• Metales sulfurosos no ferrosos: El 85% del cobre primario procede de minerales con azufre.
• Proceso Frasch: A partir de piedras calizas porosas que contienen azufre.
• Por reducción del SO2: SO2 + C (coque o metano) → S2 + CO2.
• A partir de gases: Mediante la desulfuración del gas natural o petróleo, gases de la gasificación del carbón o de la hidrogenación del petróleo.

b) Obtención de SO2

• Combustión de azufre: A 900-1800 ºC, cámara de combustión seguida de un extractor de calor del gas.
• Tostación de piritas: Se obtiene gaseoso y dos subproductos, óxido férrico y energía.
• Metales

Teoría Atómica

Demócrito (460-370 A.C.) filósofo griego, expresó la idea de que toda materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad indivisible e indestructible denominada átomo, la que al combinarse de distintas maneras sería capaz de formar cuerpos macroscópicos.

Dalton (1776-1844): propone que cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, siendo todos los átomos de un elemento idénticos, y los diferentes elementos son distintos y poseen otras propiedades. Los compuestos se componen de átomos combinados en razones pequeñas y números enteros, y las reacciones son pre-arreglos entre los mismos átomos que no se crean ni se destruyen en las reacciones. Un átomo... Continuar leyendo "Estructura Atómica: De Demócrito a la Mecánica Cuántica" »

Interacción Hidrofóbica: Concepto, Naturaleza y Rol Biológico

La interacción hidrofóbica, también conocida como efecto hidrófobo, describe la tendencia de las moléculas apolares a agruparse en un solvente polar, como el H₂O, por razones energéticas.

Las sustancias apolares tienden a situarse unidas unas a otras en solución acuosa porque de esta forma hay un menor número de moléculas de agua implicadas en la “jaula” que rodea al conjunto. Esta situación está favorecida termodinámicamente, ya que se ordena un menor número de moléculas de agua (es decir, la entropía es mayor) que si cada molécula apolar fuera rodeada por una jaula individual de moléculas de agua.

¿Es la Interacción Hidrofóbica un Enlace Químico?

No, la... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Orgánica: Interacción Hidrofóbica, Estereoisomería y Reactivos Clave" »