Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Equilibrio de ácido débiles

Los ácidos débiles, presentan equilibrio en solución acuosa.

Equilibrio de bases débiles

Las bases débiles, presentan equilibrio en solución acuosa.

Teoría protónica de Bronsted-Lowry

Se aplica también a las reacciones en medio diferentes acuoso.

Grado de ionización

Es la fracción de moléculas de ácido o base que se ioniza.

Disoluciones reguladoras o tampón

Su pH no cambia al añadir pequeñas cantidades de un ácido o una base.

Indicadores ácido-base

Sustancias, ácidos o bases débiles, que cambian de color en función del pH.

Reacciones de neutralización

Neutralización = reacción entre un ácido y una base.

HCl + NaOH à NaCl + H2O                                        ... Continuar leyendo "Porque el tamaño de las partículas del soluto afecta la solubilidad de una sustancia" »

Química del Agua y Parámetros de Calidad

En el estudio de la química del agua, es fundamental distinguir entre las diferentes especies químicas presentes:

• Ácidos fuertes: HCl, HNO₃, HBr.
• Bases fuertes: KOH, LiOH, NaOH.
• Ácidos débiles: HCO₃^-, H₂S, HS^-.
• Bases débiles: NH₃.

Iones y Alcalinidad

Los principales iones presentes en aguas incluyen cationes como Ca²⁺, Mg²⁺, K⁺ y aniones como HCO₃^-, SO₄^2-, Cl^-. La alcalinidad se define como la capacidad del agua para aceptar iones H⁺, actuando como una capacidad tampón.

Dureza del Agua

La dureza se debe principalmente a la concentración de Ca²⁺ y Mg²⁺. Su eliminación se puede representar mediante la reacción: CaCO₃ → Ca²⁺ + CO₃^2-. Para su medición, se emplean métodos de determinación directa... Continuar leyendo "Principios de Química del Agua y Procesos de Tratamiento de Efluentes" »

Cambio de masa (final - inicial)

Concentración 0,1:

   2.27 – 2.06=
0.21

Concentración 0,2:

   2.28 – 2.09=
0.19

Concentración 0.3:

   2.02 – 2.00 =
0.02

Concentración 0,4:

   1.71 – 2.00 =

-0.29

Concentración 0,5:

    1.70 – 210=

-0.40

Concentración 0,6:

 1.69 – 2.19=

-0.50

Concentración 0,7:

     1.59 - 2.14=

-0.55

% cambio de masa:

% de cambio de masa = Masa final – Masa inicial  X 100

                                 Masa inicial

(0.1)  % de cambio de masa

Propiedades de Alcanos, Alquenos, Alquinos y Cicloalcanos

Alcanos

Propiedades Físicas

• Sus puntos de **ebullición** suelen ser bajos y **aumentan** al aumentar la longitud de la cadena. Por ejemplo, el **propano** es un gas y el **hexano** es un líquido.
• Son **insolubles** en agua.
• Los de bajo peso molecular son **gases** a temperatura ambiente.

Propiedades Químicas

• Reaccionan muy poco, presentan **baja reactividad**.
• Su **combustión** puede ser:
  • **Completa**: Cuando el **oxígeno** es abundante, produce **dióxido de carbono** (CO₂) lo que ocasiona el **efecto invernadero**, manteniendo la temperatura e impidiendo que salgan las radiaciones infrarrojas del suelo.
  • **Incompleta**: Cuando el **oxígeno** es escaso, produce **monóxido de carbono*

Química Inorgánica

Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios (formados por dos elementos): el oxígeno (O) y otro elemento. Este otro elemento puede ser:

• Metales
• No metales
• Anfóteros

Hidróxidos

Los hidróxidos están compuestos por un metal, oxígeno e hidrógeno, siguiendo la fórmula general M(OH).

Ácidos Oxoácidos

Los ácidos oxoácidos están compuestos por hidrógeno, un no metal y oxígeno, con la fórmula general H(NM+O).

Hidrácidos

Están formados por hidrógeno y un no metal, con la fórmula general H(NM).

Sales

Sales Neutras

Las sales neutras se caracterizan por contener un metal, un no metal y, en algunos casos, oxígeno, con las fórmulas generales M(NM) o M(NM+O).

Sales Ácidas

Las sales ácidas se identifican por la presencia de un metal,... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Nomenclatura Inorgánica y Estructura Atómica" »

Enlace iónico

Enlace iónico. Está constituido por elementos de electronegatividad muy diferente. Se da entre metales y no metales. Los compuestos iónicos suelen ser sólidos cristalinos en condiciones ordinarias de presión y temperatura. El enlace iónico se debe a la atracción electrostática entre cargas de distinto signo, formando una estructura cristalina.

Propiedades de los compuestos iónicos

• Dureza: suelen ser duros.
• Punto de fusión y ebullición: altos.
• Solubilidad: suelen ser solubles en disolventes polares.
• Conductividad eléctrica: son conductores en estado disuelto (disolución acuosa) o fundido.
• Fragilidad: suelen ser frágiles.

Enlace covalente

Enlace covalente. Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos.... Continuar leyendo "Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente, metálico y orbitales moleculares" »