Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Componentes de la Nutrición Parenteral

Dextrosa

La dextrosa presenta un pH de 3.5 a 6.5. Su osmolaridad varía en función de su concentración; aquellas concentraciones superiores al 10% están reservadas exclusivamente para vía central debido al riesgo de tromboflebitis en venas periféricas. Un aporte mayor a 5 mg/kg/min puede causar lipogénesis e hiperglucemia en el paciente crítico.

Aminoácidos (AA)

• Aminoácidos Hepáticos: Se caracterizan por un incremento de Aminoácidos de Cadena Ramificada (AACR) y una disminución de Aminoácidos Aromáticos (AAA).
• Aminoácidos Renales: Compuestos principalmente por aminoácidos esenciales.

En un paciente estable, una relación de 150:1 satisface la mayoría de las necesidades nutricionales. En el... Continuar leyendo "Nutrición Parenteral: Composición, Requerimientos y Protocolos de Administración" »

Equilibrio Químico y Reacciones

Ejercicios de Equilibrio Químico

Ejercicio 1

800ºC A) Kp=Kc(RT)ⁿ=1,39x10⁵ B)

KP=x·(3x)³/(15-x)² X=13

[AB₂)=15 moles KC=(15)/(3·2) A) desplaza derecha.

2,5=(15+x)/(3-x)² X=0,51 B) Co inic: 3M,2M,15M Co equi:(3+x)·2M;(2+x)·2M;(15-x)·2M Kc=2,5; 2,5=2(15-x)/[(3+x)·(2+x) X=0,89 C) Co inic: 3M,2M,15M Co equi: (3-x)·2M;(2-x)·2M;(15+x)·2M Kc=2,5; X=0,66 xq la otra seria mas moles de los formados. B->C+A A) AHr=-350+295=-55 Kj/mol B) AS=(25j/k·m+50j/k·mol)-(20j/mol·k+2(10j/k·mol)=-10 kj/mol; -10j/k·mol=-10·10^-3kj/k·mol ; AG=AH-TAS=(-55kj/mol)-(298k·(-10·10^-3kj/k·mol)=-52,02 kj/mol C) espontaneo xq AG<0 la reacción no requieres aporte energetico ara >0

Ejercicio

Comportamiento Molecular y Transiciones de Fase

Si la **evaporación** se produce en un recipiente abierto, el líquido puede evaporarse en su totalidad: las moléculas se alejan por difusión y las leves corrientes de aire arrastran algunas moléculas del gas, alejándolas de la superficie del líquido, lo que produce más evaporación. Si cerramos el recipiente, llegará un momento en el que el número de moléculas que se evaporan sea el mismo que las que se condensan. A esto le llamamos **presión de vapor**.

El Estado Sólido

En términos de la **energía cinética molecular**, los sólidos tienen ordenamientos definidos. Las partículas del sólido no pueden desplazarse con libertad y solo vibran con respecto a posiciones fijas. Estas posiciones... Continuar leyendo "Comportamiento Molecular y Transiciones de Fase en la Materia" »

Alotropía y Propiedades Asociadas a la Estructura: C, P, O, S

Alótropos del Carbono: Grafito, Diamante y Fullereno

Diamante: Cuando se combinan átomos de carbono con hibridación sp³, cada átomo de carbono se une a otros cuatro.

Grafito: Tiene hibridación sp². Este sólido oscuro es un no-metal, pero es conductor de la electricidad.

Fullereno: Estructuras esféricas o elipsoidales formadas por decenas de átomos de carbono.

Alótropos del Fósforo: Rojo, Blanco y Negro

Fósforo blanco: Es una sustancia sólida, traslúcida, parecida a la cera, que se obtiene condensando vapores de fósforo. Es fosforescente en la oscuridad debido a una oxidación lenta. Se inflama espontáneamente en contacto con el aire a 30 ºC, por lo que debe guardarse bajo... Continuar leyendo "Alótropos del Carbono, Fósforo, Oxígeno y Azufre: Propiedades y Estructura" »

Estructura Fundamental de la Materia

El Átomo

El átomo es la parte más pequeña de la materia capaz de permanecer invariable en las reacciones químicas.

Partes del Átomo

• Núcleo: Formado por dos partículas:
  • Protones: Partículas con carga positiva (+).
  • Neutrones: Partículas que no tienen carga.
• Corteza: Constituida por Electrones, partículas con carga negativa (-).

Características de los Átomos

• Son eléctricamente neutros. El número de electrones es igual al de protones.
• Los átomos se clasifican por el número de protones, denominado Número Atómico (Z).
• Cada átomo posee un nombre y un símbolo diferente.

La Molécula

La molécula es la unión de átomos mediante enlaces químicos.

Clasificación de Sustancias Químicas

• Sustancias Químicas

Técnicas Culinarias Previas a la Cocción: Conservación y Potenciación del Sabor

Este documento explora diversos procesos culinarios que se realizan antes de la cocción de los alimentos, enfocándose en cómo estos métodos no solo conservan los alimentos, sino que también mejoran y acentúan sus sabores. Se abordan técnicas como el ahumado, la salazón, los encurtidos, los marinados y la fermentación.

Procesos a Temperatura Ambiente

Estos procesos utilizan ingredientes como grasas, sal, hierbas aromáticas y elementos ácidos. Su función principal es doble: por un lado, mejoran y realzan los sabores naturales de los alimentos; por otro, extienden su vida útil.

• Modificación de las propiedades sensoriales: Estos procesos alteran las

Propiedades mecánicas de los metales

Las propiedades fundamentales incluyen: resistencia a la tracción, relajación, resistencia a compresión, cortadura, fatiga, deformabilidad, elasticidad, plasticidad, acritud, fragilidad, tenacidad, resistencia, dureza, soldabilidad y resistencia a la oxidación-corrosión.

Fatiga de materiales

Se produce cuando un metal se rompe debido a una carga y descarga discontinua en el tiempo (por ejemplo, al doblar y desdoblar un alambre varias veces hasta que se rompa).

Comportamiento de los metales en medios electrolíticos

Se conoce como medio electrolítico cualquier entorno húmedo. Cuando un metal entra en contacto con el H₂O, se produce una ionización. Como consecuencia de este proceso, se incrementa la carga... Continuar leyendo "Propiedades Mecánicas de los Metales y Procesos de Extracción del Hierro" »

Concepto de Enlaces Químicos

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se produce una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se forma un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo. Se forman cuando dos o más átomos interactúan por medio de los electrones de su última capa u orbital, dando lugar a compuestos químicos.

Clasificación de Enlaces Químicos

Enlaces Covalentes

Las sustancias covalentes presentan enlaces... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Conceptos Fundamentales, Tipos y Propiedades Clave" »

Materiales Polímeros - 2012

En los materiales d + r100t desarroyo, aunque algunos de ellos (los naturales) se conocen desde mucho tiempo, los artificiales son de reciente creación (no más de 200 años).

Los polímeros son compuestos de moléculas muy grandes formadas por cientos, miles y hasta millones de moléculas pequeñas que se conectan entre sí creando cadenas moleculares muy largas.

La palabra polímeros proviene de poly = muchos y meros = partes.

La gran mayoría de los polímeros contienen al átomo de carbono (C), por lo que se les considera materiales orgánicos y se estudian en la química orgánica o "química del carbono".

Muchos polímeros están presentes en los procesos vitales de todos los seres vivos, animales y vegetales,... Continuar leyendo "Materiales Polímeros: Historia, Clasificación y Aplicaciones" »

Electròlisi

El clor es produeix a través de l'electròlisi del clorur de sodi (sal comuna). A més de clor (gas), s'obté H₂ i una solució d'hidròxid sòdic (sosa càustica).

Procés d'electròlisi

Aplicar un corrent elèctric a una substància iònica, la qual cosa fa separar els seus ions (en una cel·la amb dos elèctrodes: pol positiu, ànode; pol negatiu, càtode). En aplicar el corrent, els ions positius són atrets pel pol negatiu i els ions negatius pel pol positiu.

Fabricació del clor

1. Electròlisi en cel·la de mercuri

Avantatges:

• Obtenció d'una dissolució de NaOH pura i concentrada al 50%.
• Obtenció de gas clor pur.

Inconvenients:

• Consum d'un 10-15% més que en la cel·la de diafragma.
• Especificacions de salmorra mitjanes.
• Mesures rigoroses