Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Estudio Cinético de las Reacciones Químicas

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo. Representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de los reactivos en los productos. La velocidad de reacción instantánea se podrá medir como la tangente en un instante determinado de la curva de la gráfica de concentración frente al tiempo.

Velocidad y Orden de Reacción

La ley de velocidad de reacción expresa la relación existente entre la velocidad de una reacción y las concentraciones de los reactivos. Para una reacción general del tipo aA + bB → cC + dD, donde A, B, C y D son las sustancias y a, b, c y d los coeficientes estequiométricos,... Continuar leyendo "Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores Determinantes" »

Conceptos Fundamentales de Química

Átomo

Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y propiedades, y que no puede dividirse mediante procesos químicos.

Molécula

Molécula: Combinación de dos o más átomos del mismo o de diferente elemento que permanecen unidos por enlaces químicos.

Propiedades Extensivas

Propiedades Extensivas: Se relacionan con la estructura externa de la materia; es decir, aquellas que se pueden medir con facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo:

• Peso
• Volumen
• Longitud
• Energía potencial
• Calor

Propiedades Intensivas

Propiedades Intensivas: En cambio, tienen que ver más con la estructura interna de la materia, como:

• Temperatura
• Punto de fusión
• Punto de ebullición
• Calor

Estructura, Familias y Propiedades de los Materiales de Ingeniería

La estructura de los materiales depende principalmente de la disposición de los átomos, iones o moléculas que constituyen un elemento sólido y de las fuerzas de enlace que existen entre ellos. Esta disposición, al estar ordenada, forma un objeto tridimensional que posee una estructura cristalina, denominándose sólido o material cristalino, como ocurre con algunos metales y materiales cerámicos.

Familias de Materiales

Las familias de materiales se caracterizan y se denominan así debido a las propiedades que posee cada material y en función de sus componentes, siendo estos: metálicos, cerámicos, polímeros y electrónicos. Un criterio de diferenciación es la semejanza... Continuar leyendo "Materiales de Ingeniería: Estructura, Familias, Componentes y Propiedades Clave" »

Polímeros: Fundamentos y Clasificación

Los polímeros son moléculas de gran tamaño, con masas moleculares que pueden alcanzar millones de UMAs, formadas por la repetición de unidades más pequeñas llamadas monómeros.

Polimerización: Es el proceso mediante el cual un monómero se transforma en un polímero.

Ventajas de los Polímeros

• Versatilidad: Adaptables a diversas aplicaciones.
• Fácilmente conformables: Se les puede dar forma con facilidad.
• Fácil maquinabilidad: Fáciles de procesar.
• Productos ligeros: Bajo peso.
• Alta inalterabilidad: Resistentes a agentes químicos y corrosión.
• Aislantes: Buenos aislantes eléctricos y térmicos.
• Durables y tenaces: Larga vida útil y resistentes.
• Flexibilidad: Pueden ser flexibles o rígidos.
• Transparencia:

Métodos Gravimétricos

Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la medida de la masa de un compuesto, que está relacionado químicamente con el analito, por medio de una balanza analítica.

Se basan en la siguiente reacción:

aA + rR --> A_rR_s (s)

Tipos de Métodos Gravimétricos

Gravimetría por Precipitación

En la gravimetría por precipitación, el analito se somete a una transformación cuantitativa para dar un compuesto poco soluble. Dicho compuesto se filtra y se lava para eliminar impurezas, tras lo que se somete a un tratamiento térmico adecuado o se calcina, según el caso, para dar un producto de composición conocida.

Gravimetría por Volatilización

En la gravimetría por volatilización, el analito o... Continuar leyendo "Métodos Gravimétricos: Fundamentos y Aplicaciones en Química Analítica" »

Enlaces Químicos y Propiedades de Compuestos

Enlace Iónico

Se da entre metales y no metales, por la atracción electrostática entre cargas de distinto signo.

Enlace Covalente

Se forma entre no metálicos y no metálicos. Puede ser simple, doble o triple.

Compuestos Iónicos

• Duros
• Puntos de fusión y ebullición altos
• Solubles en disolventes polares
• Conductores en estado disuelto o fundido
• Frágiles

Compuestos Metálicos

• Puntos de fusión y ebullición variados
• Muy solubles en otros metales
• Conductores en estado sólido
• Dúctiles y maleables

Compuestos Covalentes

• Moleculares: Puntos de fusión y ebullición bajos, solubles (polares en polares y no polares en no polares), conductores solo en compuestos polares.
• Atómicos: Puntos de fusión y ebullición altos,

¿Por qué las láminas de aluminio no se oxidan?

Debido a su elevado estado de oxidación, se forma rápidamente al aire una fina capa de óxido de aluminio (alúmina Al₂O₃) impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad.

Explique brevemente por qué las soluciones de cloruro de aluminio son fuertemente ácidas

El ion Al³⁺ se encuentra como [Al(H₂O)₆]³⁺ y este se hidroliza al reaccionar con el agua [Al(H₂O)₅OH]²⁺ + H⁺. El aluminio es un metal anfótero:

2Al + 6H⁺ -> 2Al³⁺ + 3H₂

2Al + 2OH^- + 6H₂O -> 2[Al(OH)₄]^- + 3H₂

El boro forma un óxido ácido sólido, B₂O₃, parecido al silicio, SiO₂, pero diferente del de aluminio que es anfótero, o del carbono, CO₂, que es... Continuar leyendo "Propiedades y Reacciones Químicas de Elementos y Compuestos: Un Estudio Detallado" »

Operacións Concretas: 8 Tipos Lóxicos Segundo Piaget

1. Formación dunha Xerarquía de Clases

• Aos 7-8 anos poden facer inclusión de clases.
• Aos 8-9 anos poden clasificar ao representar flores en conxuntos. Exemplos:
  • Cales farán un ramo máis grande?
  • Se cortases todas as flores do xardín, quedaríanche algunhas margaridas?
  • Poderías pór unha margarida na caixa “Flores” sen cambiar o letreiro?
  • Se sacas todas as margaridas da caixa, quedaríanche algunhas flores?
• Con todo, teñen dificultade na representación de obxectos que impliquen representación mental (ata os 10 ou 12 anos). Exemplos:
  • Se morresen todos os animais, quedaría algún paxaro?
  • Se morresen todos os animais, quedaría algún animal?
  • Pódense pór estas dúas pilas baixo un mesmo

Familia del N(VA)=N,P,As,Sb,Bi

Prop físiks= P,As,Sb = Alotropía. P blanco muy activo. Projo inactivo.
óxidos del N (4 importantes)
N2O(nitroso, gas hilarante), NO(nítrico,paramagnético), NO2(diox de N, N2O4 (diamagnético, tetróx de N). Otros comp import NH3+H2O=NH4OH. HNO3 (A.Nítrico) se obt a partir de NH3/ HNH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)/2NO+O2=2NO2/3NO2+H2O=2HNO3+NO. Rx en presencia de un cataliz de Pt. Líq incoloro cuando es puro./ el HNO3 comercial(A.Muriático) ~ 15M tiene color amarillo x la presencia del Ox de N, oxidante muy import. Se disuelve en metales + activos quel H y menos. Con uno + libera H2 = 2HNO3 diluido + Hg(s)= Mg2+ + 2NO3-+H2(g). Con menos activos a) HNO3 conc y fío => Cu(s) + 8H++2NO3-=3CU2+ + 2NO2+ + 4H2O.... Continuar leyendo "Química Descriptiva: Propiedades y Reactividad del Nitrógeno, Cromo y Manganeso" »

Leyes Fundamentales de la Química (Leyes Ponderales)

Ley de las Proporciones Definidas de Proust

Joseph Louis Proust (1754-1826) sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen. Por el contrario, Claude Louis Berthollet (1748-1822) afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones.

Con el tiempo, se impuso el criterio de Proust, apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la misma, cualquiera que fuese su método de obtención en la naturaleza o en el laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono.

Por tanto, la ley establece que: los elementos se