Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Clasificación y Reacciones Enzimáticas

Las enzimas son proteínas que catalizan reacciones bioquímicas específicas. Se clasifican en diferentes grupos según el tipo de reacción que aceleran:

Oxidorreductasa

Cataliza la transferencia de electrones o iones hidrógeno (H+) de un sustrato a otro. Incluye las deshidrogenasas y oxidasas.

Deshidrogenasa

Un tipo de oxidorreductasa que transfiere átomos de hidrógeno (H+) y electrones, a menudo utilizando coenzimas como NAD+ o FAD.

Transferasa

Transfiere un grupo funcional (distinto del hidrógeno) de una molécula a otra.

Quinasa

Una subclase de transferasa que transfiere un grupo fosforilo del ATP (adenosín trifosfato) a otro compuesto, generalmente un alcohol o una amina.

Mutasa

Transfiere un grupo

Agua:

2. Ácido fluorhídrico

3. Amóníaco

El peso atómico o masa atómica relativa de un elemento, se define como el cociente entre la
masa promedio de un átomo de dicho elemento y una u.M.A.
Una u.M.A. Es la doceava parte de la masa de un átomo de 12C. Si mx es la masa promedio
(considerando la abundancia relativa de los isótopos) de 1 átomo del elemento x, y m12 C es la
masa de un átomo de 12C, entonces:

donde PAX es el peso atómico de x.
Este valor es un número sin unidades, que figura en la tabla periódica para cada elemento.
El peso molecular o masa molecular relativa de un compuesto M, se define como el cociente
entre la masa promedio de una molécula de dicho compuesto y una u.M.A.
Se obtiene sumando los pesos atómicos de cada uno de... Continuar leyendo "Pesos atómicos de los elementos químicos redondeados" »

Teoría Atómica

Historia de la Teoría Atómica

Demócrito de Abdera (450 a. C. a 370 a. C.): Filósofo griego, fue el primero en formular una teoría en torno a la conformación de la materia. Propuso que esta se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego "átomos", que significa indivisible).

Modelos Atómicos

1808 - Modelo atómico de John Dalton

Propone que cada elemento químico está compuesto por átomos iguales y exclusivos. Aunque son indivisibles e indestructibles, se pueden asociar para formar estructuras más complejas: los compuestos químicos.

1897 - Modelo atómico de Joseph John Thomson

El átomo está compuesto por una esfera de carga positiva, en cuya superficie se encuentran los electrones distribuidos... Continuar leyendo "Evolución de la Teoría Atómica y Estructura de la Materia" »

Equilibri Químic: Equilibris Dinàmics

Un equilibri s'assoleix quan dos processos oposats es donen a igual velocitat. Són propietats associades a una situació d'equilibri:

• El coeficient de distribució d'un solut entre dos dissolvents immiscibles (transferència de fase).
• La pressió de vapor d'un líquid (evaporació).
• La solubilitat d'un solut (dissolució d'un sòlid iònic en un líquid).

Com sabem si un equilibri és dinàmic? Quan els processos són reversibles i es donen simultàniament. A l'equilibri, les quantitats de reactius i productes es mantenen constants en el temps.

Aproximacions a l'equilibri

Les quantitats a l'equilibri depenen de les quantitats inicials de reactius i productes. A primera vista, mai es consumeixen tots els reactius,... Continuar leyendo "Equilibri Químic i Termoquímica: Conceptes Essencials" »

Química de Ácidos y Bases: Propiedades y Teorías Fundamentales

Características Distintivas

Ácidos

• Sabor agrio.
• Son corrosivos con la piel.
• Enrojecen colorantes vegetales.
• Disuelven sustancias.
• Atacan metales desprendiendo H2 (hidrógeno).
• Pierden propiedades al reaccionar con bases.

Bases

• Sabor amargo.
• Suaves al tacto con la piel.
• Tiñen de color azul a colorantes vegetales.
• Precipitan sustancias disueltas en ácido.
• Disuelven grasas.
• Pierden propiedades al reaccionar con ácidos.

Usos Comunes de Ácidos y Bases

Ácidos

• Ácido Sulfúrico (H2SO4): Producción de metales, pintura, detergentes y baterías de automóvil.
• Ácido Clorhídrico (HCl): Producción de metales y prevención del crecimiento de algas.
• Ácido Carbónico (H2CO3): Fabricación de bebidas.

Clasificación de los Aminoácidos

Grupo 2: Aminoácidos Polares No Ionizables

Poseen restos con funciones polares (alcohol, tiol o amida).

Grupo 3: Aminoácidos Polares Ácidos

Tienen más de un grupo carboxilo, con carga negativa.

Grupo 4: Aminoácidos Polares Básicos

Contienen uno o más grupos amino. En las proteínas a pH ácido o neutro, están cargados positivamente.

Otra Forma de Agrupar a los Aminoácidos

Aminoácidos con Cadenas Laterales Aromáticas

Ejemplo: fenilalanina (Phe, F), tirosina (Tyr, Y), triptófano (Trp, W).

Aminoácidos con Cadenas Laterales Azufradas

Cisteína (Cys, C), metionina (Met, M).

Capacidad Amortiguadora de las Proteínas

Las proteínas tienen un comportamiento anfótero, ya que pueden comportarse como un ácido o una... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de los Aminoácidos: Estructura, Carga y Enlace Peptídico" »

Estructura Atómica

• Número Atómico (Z): Representa la carga nuclear, es decir, el número de protones en el núcleo.
• Número Másico (A): Es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo.
• Isótopos: Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
• Masa Atómica: Es una cantidad física adimensional definida como el promedio de las masas de los isótopos de un elemento.

Modelo Cuántico

• Hipótesis de Planck: Los cuerpos emiten o absorben energía en forma de cuantos o paquetes de energía.
• Teoría de Broglie: Los electrones llevan asociada una onda de radiación electromagnética, caracterizada por una determinada longitud de onda.

Consecuencias del Modelo Cuántico

1. El movimiento

Introducción a los Metales: Elementos Dominantes en la Tabla Periódica

Aproximadamente el 80% de los elementos químicos son metales. Sus propiedades distintivas son una función directa de la fortaleza de su enlace metálico y el tipo de estructura cristalina que adoptan.

Propiedades Físicas Características de los Metales

Los metales son inmediatamente reconocibles por un conjunto de propiedades físicas:

• Brillo característico: Conocido como brillo metálico.
• Dúctiles y maleables: Pueden ser estirados en hilos y laminados en láminas delgadas sin romperse.
• Valores elevados: Generalmente presentan alta densidad, puntos de fusión elevados y considerable dureza.
• Conductores: Excelentes conductores del calor y la electricidad.

Características

Definición de Gases y Vapores

Gases y vapores: Los vapores son sustancias que, en condiciones naturales, se encuentran en estado líquido o sólido, pero que también pueden existir en estado gaseoso.

Los gases se expanden para llenar los recipientes que los contienen y se comprimen con facilidad al aplicar cierta presión. Forman mezclas homogéneas unos con otros, con partículas separadas y con alta energía cinética. No existen fuerzas intermoleculares significativas.

Presión atmosférica: Es la presión que ejerce la atmósfera sobre la tierra. 760 mm de Hg equivalen a 101325 Pa.

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle: PV = pv (a mayor presión, menor volumen del gas).
• Ley de Charles: A mayor temperatura, mayor volumen. V/T = v/t.
• Ley de Avogadro:

Química Orgànica: Fonaments i Classificació de Compostos

Introducció a la Química del Carboni

Els compostos amb enllaços C-C són la base de la vida a la Terra. Existeixen uns 18 milions de compostos orgànics naturals i sintètics.

Raons de la complexitat de la Química del Carboni:

• a) La gran facilitat per formar enllaços C-C.
• b) La gran capacitat del Carboni per formar també enllaços C=C i C≡C.

Els compostos orgànics són termodinàmicament inestables enfront de la combustió (ΔG < 0), però la reacció en condicions estàndard a 25 °C és molt lenta (elevada estabilitat cinètica).

Conceptualment, es considera que totes les molècules orgàniques són derivades dels hidrocarburs (els quals només tenen C i H), els compostos orgànics... Continuar leyendo "Química Orgànica: Fonaments, Nomenclatura i Grups Funcionals" »