Chuletas y apuntes de Química de Universidad

¿Qué es un Enlace Iónico?

El enlace iónico se produce cuando los átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso, los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.

Enlace Covalente

El enlace covalente se forma cuando los átomos que se unen comparten uno o más electrones de valencia. Los electrones compartidos se consideran parte del nivel de energía externo completo de ambos átomos. Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo.

El Enlace Covalente Simple

Se forma cuando se comparte un solo par de electrones, como en una molécula de hidrógeno. El par de electrones compartidos... Continuar leyendo "Comprendiendo los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y su Carácter" »

Enllaç químic

Compostos químics: 83 elements no radioactius donen lloc a 12 milions de compostos. Extraordinària diversitat de propietats físiques i químiques. Existeix una clara relació entre estructura i propietats. No és possible considerar un únic tipus d'enllaç per explicar-los. L'electronegativitat dels elements que es combinen determina la naturalesa de l'enllaç químic que es forma.

Models d'enllaç

Ha d'explicar les dades experimentals (les geometries, distàncies i angles d'enllaç i les energies d'enllaç). Ha de permetre poder fer prediccions per a compostos nous.

Tipus d'enllaç

• Iònic
• Covalent
• Metàl·lic

Tipus de forces moleculars

• Van Der Waals
• Enllaç d'hidrogen

El paper de l'electronegativitat

Metàl·lic / Iònic / Covalent:... Continuar leyendo "Enllaç Químic: Tipus, Propietats i Geometries" »

Nomenclatura Química

• Bromuro de Potasio (KBr)
• Peróxido de Hidrógeno (H₂O₂)
• Pentacloruro de Fósforo (PCl₅)
• Nitruro de Boro (BN)
• Óxido de Plomo(IV) (PbO₂)
• Permanganato de Potasio (KMnO₄)
• Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)
• Hidróxido de Aluminio (Al(OH)₃)
• Ácido Fosfórico (H₃PO₄)
• Nitrito de Amonio ((NH₄)NO₂)

Propiedades Periódicas

Elementos del Grupo 14

Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn), Plomo (Pb).

Energía de Ionización

La Energía de Ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso.

Cuando recorremos la Tabla Periódica de izquierda a derecha, la energía de ionización generalmente se incrementa. Esto está asociado al aumento de la carga nuclear... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Nomenclatura, Enlace, Propiedades y Termodinámica" »

Papel de la Levadura en la Elaboración de Masas Esponjosas

La levadura cumple un rol fundamental en la elaboración de masas, especialmente en la panificación. Sus funciones principales son:

• Aumentar el volumen de la masa: Esto se debe a la producción de gas carbónico (CO2) durante la fermentación de los azúcares presentes en la masa.
• Desarrollar estructura y textura: La expansión generada por la producción de gas contribuye a la formación de una estructura esponjosa y una textura agradable en la masa.
• Generar aromas y sabores: La fermentación produce compuestos que aportan aromas y sabores característicos al pan.
• Mejorar el valor nutritivo: La levadura aporta vitaminas y minerales, enriqueciendo el valor nutricional del producto final.

PRÁCTICA Nº 1: Preparación de Disolucións

Existen varias formas de expresar a riqueza dunha disolución. O uso dunha ou outra depende da natureza do sistema, das aplicacións ou incluso do costume. As máis comúns son: molaridade, molalidade e porcentaxe en masa (peso).

ppm (parte por millón) = masa soluto * 10⁶ / masa disolución.

1. Diferenza entre porcentaxe en volume e en masa

O contido en alcol do viño dáse en porcentaxe en volume (%v/v). Que diferencia hai coa porcentaxe en masa? A diferenza está en que o volume pode variar dependendo de condicións como a temperatura e a presión, pero a masa é constante; polo tanto, a porcentaxe en masa non varía.

PRÁCTICA Nº 2: Illamento dun Produto por Filtración a Baleiro

As propiedades físicas... Continuar leyendo "Prácticas de Laboratorio de Química: Disolucións, Filtración e Máis" »

Estructura del Hielo y Agua Líquida

El agua (H₂O) está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), con una estructura triangular abierta. El átomo de oxígeno se encuentra en el vértice y está unido a los átomos de hidrógeno, los cuales no están unidos entre sí. El agua es líquida a temperatura ambiente debido a las fuertes interacciones entre sus moléculas.

La molécula de agua tiene una fuerte polaridad, lo que propicia la formación de enlaces por puente de hidrógeno entre el átomo de hidrógeno de una molécula de agua y el átomo de oxígeno de una molécula vecina. La formación de puentes de hidrógeno entre moléculas de agua se da en estado líquido, sólido y gaseoso.

En agua líquida a 0°C, cada... Continuar leyendo "Estructura y Propiedades Físicas del Agua: Un Análisis Detallado" »

Mezcla: Es una sustancia formada por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Pueden separarse mediante procesos físicos y su composición y propiedades son variables.

Tipos de Mezclas

• Homogéneas: Aquella en la que no se distinguen los componentes que la forman.
• Heterogéneas: Aquella en la que es posible observar los distintos componentes que la forman.

Sustancia Pura: Es aquella que no puede separarse en otras más simples mediante procesos físicos y cuya composición y propiedades son constantes.

Tipos de Sustancias Puras

• Elementos: No pueden descomponerse en otras sustancias puras más simples.
• Compuestos: Son sustancias que pueden descomponerse en otras más simples mediante procesos químicos.

Propiedades de la Materia

Propiedades

Corrosión

La corrosión es una reacción química o electroquímica de un metal o aleación con su medio circundante, con el subsiguiente deterioro de sus propiedades. Se puede superponer también un efecto mecánico, por ejemplo, la corrosión-erosión o la corrosión bajo tensión.

Corrosión Seca

Ocurre cuando el material está a alta temperatura, típicamente por encima de 150ºC y, por tanto, no puede formarse una capa de agua. La reacción se produce a través de la superficie del metal y el gas agresivo, con formación de una capa de óxido. Se produce de forma homogénea en toda la superficie.

En 1923, Pilling y Bedworth fueron los primeros en correlacionar la porosidad de un óxido metálico con la densidad específica y la orientación... Continuar leyendo "Corrosión: Tipos, Causas y Factores que Influyen en su Desarrollo" »

Enllaços Químics

Els enllaços químics són les forces que mantenen units els àtoms per formar molècules o xarxes cristal·lines.

Tipus d'Enllaços Químics

• Enllaç Iònic: Es forma entre un metall i un no metall. Exemple: NaCl (sal comuna), KI (iodur de potassi).
• Enllaç Covalent: Es forma generalment entre no metalls. Pot donar lloc a:
  • Substàncies moleculars: Formades per molècules discretes. Exemple: H₂O (aigua), O₂ (oxigen).
  • Substàncies d'estructura gegant: Formades per xarxes atòmiques extenses. Exemple: C (diamant), SiO₂ (diòxid de silici, sorra).
• Enllaç Metàl·lic: Es forma entre àtoms de metall. Exemple: Fe (ferro), Al (alumini).

Exemples de Substàncies segons l'Enllaç

• Covalents moleculars: NH₃ (amoníac), H₂O (aigua)

Anisotropía

La madera no es un material homogéneo, sino que presenta propiedades muy diferentes según el plano o la dirección que se considere. Esta característica se conoce como anisotropía.

Higroscopicidad

El agua es el vehículo de transporte que emplean las plantas para alimentarse. Si las células de la planta dejan su función de conductoras, el agua que contienen puede verse desplazada por gases. La madera puede captar o ceder agua. Puede almacenar humedad en sus paredes, hinchándose, o eliminar agua, provocando su merma. Ambos procesos influyen en su densidad.

Por lo tanto, la higroscopicidad de la madera se refiere a la variación de su densidad cuando su contenido de humedad varía en un 1%. La madera se encuentra en constante... Continuar leyendo "Propiedades Físicas de la Madera: Claves para su Uso y Conservación" »