Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

El Enlace Metálico y la Estructura Cristalina

Enlace Metálico

En el enlace metálico, la mayoría de los electrones de las órbitas más alejadas del núcleo tienden a abandonar los átomos y a formar una nube de electrones que es compartida por toda la red cristalina del metal. Esta nube facilita el movimiento de electrones en los metales y, por tanto, la transmisión de energía eléctrica y térmica.

Factor de Empaquetamiento Atómico (FEA)

El Factor de Empaquetamiento Atómico (FEA) de una red cristalina es el cociente entre el volumen que ocupan sus átomos y el volumen total de la celda. Su valor es siempre menor que 1.

Estructura Cristalina de los Metales

Es el tipo de estructura ordenada que forman los átomos de los metales y otros materiales... Continuar leyendo "Estructura Cristalina y Solidificación de Metales: Propiedades y Selección" »

A continuación, se presenta una descripción general de los conceptos básicos relacionados con la materia, sus propiedades, clasificación y un breve recorrido histórico por los descubrimientos más relevantes.

Conceptos Clave

• Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
• Masa: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
• Material: Son aquellas formas en las que se presenta la materia.
• Propiedad: Son aquellas características que posee un material.

Propiedades de la Materia

• Propiedades Extensivas: Son aquellas que dependen de la cantidad del material y no de su naturaleza (masa, volumen).
• Propiedades Intensivas: No dependen de la cantidad del material, sino de la naturaleza del mismo.

Evolución Histórica de la Química

• Prehistoria

Conceptos Fundamentales de Química

Número Atómico (Z): Es el número de protones que tiene un átomo y es característico de cada elemento.

Número Másico (A): Es la suma del número de protones (Z) y el número de neutrones (N) de un átomo.

Isótopos: Son átomos del mismo elemento (mismo número de protones, Z) que tienen diferente número de neutrones (N) y, por lo tanto, diferente número másico (A).

Espectro: Es un registro de la energía (generalmente en forma de radiación electromagnética) que emiten o absorben los cuerpos.

Modelo Atómico de Bohr: Establece que el número máximo de electrones (e-) por nivel energético es 2n², donde 'n' es el número del nivel.

Enlace Químico

Es una fuerza de tipo electrostático que mantiene unidos... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Propiedades" »

Compuestos Fenólicos: Clasificación y Características

Los compuestos fenólicos son derivados no nitrogenados cuyo ciclo aromático procede del metabolismo del ácido shikímico y/o de un poliacetato.

1. Compuestos Fenólicos Simples

• Son poco frecuentes.
• Se presentan en forma de heterósidos (ej. arbutósido en gayuba y salicósido en sauce).
• Son solubles en solución acuosa de carbonato.

2. Ácidos Fenólicos

• Derivados del ácido benzoico y del ácido cinámico (ej. alcachofa).
• Solubles en solución acuosa de hidrogenocarbonato sódico.
• Poseen propiedades reductoras que se utilizan para su identificación.
• Son capaces de reducir el nitrato de plata amoniacal.

3. Cumarinas

Las cumarinas son benzopironas. Se presentan como sólidos cristalizables de... Continuar leyendo "Compuestos Fenólicos: Clasificación, Estructura y Propiedades Químicas" »

El átomo es la partícula más pequeña carácterística de un elemento. La dificultad para observar el átomo estimuló a muchos científicos a proponer modelos atómicos para ayudar a entender y estudiar su estructura y comportamiento.

Como tal, la observación de los átomos es imposible a simple vista, y sólo recientemente es que tenemos la tecnología disponible para visualizar un átomo.

Aunque la idea original de la existencia de los átomos surgíó en la Antigua Grecia en el siglo V a. De C. Gracias a Demócrito, el primer modelo del átomo vió luz apenas en el Siglo XIX.

Modelo atómico de Dalton

Dalton representaba el átomo como una esfera sólida.

Estudiando las leyes de los gases, el meteorólogo inglés John Dalton (1766-1844)... Continuar leyendo "Cual es la diferencia entre los modelos atómicos de Dalton y Thomson" »

Evolución del Concepto de la Materia y el Átomo

Teorías Iniciales sobre la Materia

Filósofos como Aristóteles propusieron que la materia estaba constituida por cuatro elementos: fuego, tierra, aire y agua.

Teoría Atómica de Dalton

Dalton postuló que:

1. Todo elemento o sustancia pura está constituida por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en peso, tamaño y demás propiedades.
3. Los átomos no pueden ser divididos, creados o destruidos.
4. Los átomos de dos o más elementos se combinan en proporciones fijas para formar un compuesto.
5. En las reacciones químicas, los átomos se combinan, separan o reordenan.

Descubrimiento del Electrón

Investigaciones sobre la relación entre electricidad... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico y Procesos Biológicos Clave" »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a la Mecánica Cuántica

Thomson trabajaba con tubos de descarga, que son ampollas de vidrio al casi vacío conectadas a una pila de alto voltaje y una zona con un material fluorescente para servir de pantalla (dibujo 1).

Thomson observó que aparecía una zona luminosa en la pantalla y propuso que esta se debía a rayos de partículas provenientes de la ruptura de los átomos del poco gas que había en el tubo. La parte negativa iba muchísimo más rápida que la positiva, por lo tanto, la parte negativa era pequeña y la atribuyó a los electrones. Propuso que el átomo era una masa grande y esponjosa con carga positiva y los electrones estaban incrustados en ella. Este modelo es falso y fue cambiado... Continuar leyendo "Desarrollo Histórico de la Teoría Atómica: Un Recorrido desde Thomson hasta la Visión Cuántica" »

1.1 modelo de Thomson

Según Thomson, el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva e insertados en ella debían estar los electrones.

La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, ya si el átomo era neutro. Este modelo es conocido como "el pastel de pasas".

1.2. Experimentos de la lámina de oro

el experimento consistíó en introducir un elemento radioactivo dentro de un bloque de plomo. El bloque de plomo presenta un pequeño orificio por donde salía la radiación dirigida hacia una lamina de oro. Alrededor de la lámina de oro se colocaba una lámina de película fotográfica.

Según el modelo de Thomson, todas las partículas atravesaron los átomos. Tras el experimento se observó que la gran mayoría atravesaba... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Modelos Atómicos, Enlaces y Leyes de los Gases" »

La Materia: Conceptos Fundamentales

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

Magnitudes de la Materia

Una magnitud física es toda propiedad de las sustancias que puede ser medida.

Existen dos tipos fundamentales:

• Magnitudes Fundamentales: Son magnitudes fáciles de reproducir y definir.
• Magnitudes Derivadas: Se obtienen por una combinación de magnitudes fundamentales.

La Medida

Para medir una magnitud física, se necesita una unidad denominada unidad patrón. Las medidas pueden ser:

• Directas: Se obtienen directamente con un instrumento de medida.
• Indirectas: Se obtienen a partir de una fórmula o expresión matemática.

Propiedades de la Materia

• Masa: Se relaciona con la cantidad de materia que tiene una sustancia.
• Volumen: El volumen

Configuració Electrònica

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d

Estabilitat

Configuracions electròniques especialment estables:

• Octet: p⁶, d¹⁰, f¹⁴
• Semioctet: p³, d⁵, f⁷

Formulació Inorgànica

Elements i Compostos Simples

• H₂ – hidrogen gas
• O₂ – oxigen gas
• O₃ – ozó
• N₂ – nitrogen gas
• Cl₂ – clor gas
• Br₂ – brom líquid
• I₂ – iode sòlid
• S₈ – sofre sòlid
• S_µ - sofre µ
• P₄ – fòsfor blanc
• D₂ – deuteri
• T₂ – triti

Hidrogen (+1) amb No Metalls

• HF – fluorur d’hidrogen
• HCl – clorur d’hidrogen
• HBr – bromur d’hidrogen
• HI – iodur d’hidrogen
• H₂S – sulfur d’hidrogen
• H₂Se – seleniur d’hidrogen
• H₂Te – tel·lurur d’hidrogen

Hidrogen (-1) amb No Metalls

• NH₃ – amoníac
• PH₃ – fosfina
• AsH₃ – arsina
• SbH₃ – estibina
• CH₄ – metà
• SiH₄ –