Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

La materia

Se divide en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras tienen elementos (oxígeno, carbono...) y compuestos (H2O, CO2), y las mezclas son la combinación de dos o más sustancias puras, tienen composición variable y se separan por métodos físicos.

Tipos de mezclas

Las hay homogéneas (no se ven sus componentes a simple vista) como el carbono y el agua de mar, y heterogéneas (se ven sus componentes) como el zumo de naranja. Los coloides son los que a simple vista no se distinguen, pero sí bajo un microscopio.

Separación de mezclas

Se pueden separar de diversas formas, como la imantación para separar el hierro sólido, el tamiz para separar dos sólidos, la evaporación o cristalización para separar agua y sal, y la filtración... Continuar leyendo "Clasificación de sustancias y mezclas" »

Teorías Atómicas

John Dalton

Átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, fundamentalmente en peso, pero difieren de los de otros elementos.

¿Cuál fue la falla?

Átomos de un mismo elemento con diferentes masas son conocidos como isótopos.

J.J. Thomson: "Uvas en gelatina"

El átomo estaba compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Thomson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como uvas en gelatina. Él descubrió el protón y el neutrón.

¿En qué falló?

Este modelo no coincidía con el modelo de Rutherford, que establecía que la carga positiva estaba situada en el centro del átomo, conocido como núcleo.

Rutherford (Núcleo)

El átomo está... Continuar leyendo "Teorías Atómicas y Química Orgánica vs. Inorgánica" »

LEYES PONDERALES

Estas leyes estudian qué sucede a la masa de los reactivos y los productos en las reacciones químicas.

Ecuación química=A + B →AB/A + B:Reactivos →AB: Productos

1. Ley de conservación de la Masa:(Lavoisier)

La materia ni se crea ni se destruye, por tanto en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos que se obtienen.

masa reactivos=masa productos

2. Ley de las proporciones fijas:(Proust)

Las masas de los reactivos, reaccionan siempre de manera proporcional.

Ecuación química=A + B →AB/A + B:Reactivos →  AB: Productos

1. Experimento 1g+2g

2. Experimento 2g+4g

3. Experimento 3g+6g

Para conocer en qué proporción reaccionan los reactivos, tengo que dividir las masas

1. M(A)

Clasificación Fundamental de la Materia

Sustancias Puras: Definición y Tipos

Sustancia Pura: Es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos.

Tipos de Sustancias Puras

Compuestos: Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.

Elementos: Son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Mezclas: Combinaciones de Sustancias Puras

Mezcla: Es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Clasificación de la Materia y Métodos de Separación" »

Propiedades Fundamentales de las Sustancias y Elementos Químicos

Cada sustancia pura posee un único conjunto de propiedades que le sirven para distinguirse de otras sustancias. Estas son las propiedades intensivas, que deben ser independientes de la cantidad. La masa y el volumen son propiedades extensivas, ya que dependen de la cantidad de sustancia.

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas son aquellas observadas cuando la sustancia forma parte de una reacción química, un cambio que la convierte en una sustancia nueva.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas son aquellas observadas sin cambiar la identidad química de una sustancia. Dos propiedades físicas especialmente útiles para identificar una sustancia son:

• Punto de Fusión:

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas; a estas partículas les dio el nombre de electrones. Un tubo catódico era un tubo de vidrio vacío cerrado, al que se le extraía el aire y se le introducía un gas a una presión reducida. Tras esta observación, llegó a la conclusión de que los átomos son divisibles.

Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico: De Thomson a Bohr" »

Propiedades de los Materiales Dentales

Condiciones Ambientales

• Variación Térmica: 32° a 37°, pudiendo variar.
• pH: 4 a 8.5, pudiendo variar de 2 a 11.
• Fuerzas Masticatorias.
• Microorganismos: S. mutans y lactobacilos.

Clasificación de las Propiedades de los Materiales Dentales

Propiedades Biológicas

Cualquier material dental debe ser inocuo tanto para el paciente como para aquellos involucrados en su producción y manejo.

Reacciones Inmunológicas

Manifestaciones en tejido epitelial.

Reacciones Toxicológicas

Ciertos metales: Be, Ni, Hg, Monómeros.

Reacciones Mutagénicas

Dermatitis: berilio y níquel; Neumonitis: berilio.

Propiedades Físicas

Densidad

Cantidad de átomos o moléculas en un determinado volumen. Propiedad mensurable, en grs/cm³. Se busca... Continuar leyendo "Propiedades Clave de Materiales Dentales: Biológicas, Físicas y Químicas" »

Composición Química de la Orina

La orina es una solución acuosa que contiene diversos componentes, tanto orgánicos como inorgánicos. A continuación, se detalla la composición química típica de la orina humana:

• Urea: 24 g
• Cloruro de sodio: 10 g
• Sulfatos: 3 g
• Fosfatos: 2,3 g
• Creatinina: 0,9 g
• Sales de amonio: 0,7 g
• Ácido hipúrico: 0,6 g
• Ácido úrico: 0,5 g
• Otros compuestos: 4 g

Elementos Anormales en la Orina

La presencia de ciertos elementos en la orina puede indicar condiciones médicas subyacentes. Algunos ejemplos de elementos anormales son:

• Proteínas
• Glucosa

Propiedades del Amoníaco

El amoníaco (NH₃) es un compuesto químico con las siguientes propiedades:

• Estado: Gas
• Olor: Picante
• Color: Incoloro
• Solubilidad: Soluble en agua
• Densidad: 0,771 g/

El Cloro: Propiedades, Usos y Objetivos en el Tratamiento del Agua

El cloro es un elemento químico (Cl) de coloración amarillo-verdosa y olor desagradable. En la naturaleza no se encuentra en estado puro; se halla principalmente en forma de cloruro de sodio (NaCl, la sal común), en minas de sal y disuelto en el agua de mar.

Se emplea para la desinfección y potabilización del agua de consumo, disolviéndolo en la misma. Además, tiene aplicaciones como oxidante y blanqueante.

Sus tres objetivos principales en el tratamiento del agua son:

• Oxidante: Elimina materia orgánica.
• Biocida: Destruye microorganismos.
• Acción Bactericida: Previene el crecimiento bacteriano.

Los niveles recomendados de Cloro Residual Libre (CRL) oscilan entre 1.0 y 1.8 partes... Continuar leyendo "Gestión Integral del Cloro y el pH para la Desinfección Óptima del Agua de Piscinas" »

Sustancia pura: Es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias usando solo procedimientos físicos.

• Elemento/Simple (hierro): Sustancia que no se puede descomponer por ningún procedimiento.
• Compuesta (sal común): Sustancia que sí se puede descomponer mediante un proceso químico.

Mezcla: Es la que resulta de la combinación de varias sustancias que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.

• Homogénea (agua mineral)
• Heterogénea (agua + arena)

Técnicas de Separación de Mezclas

• Criba: Separación de mezclas sólidas en función del diferente tamaño.
• Filtración: Separación de una mezcla formada por un sólido y un líquido. Hay