Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

La materia

Se divide en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras tienen elementos (oxígeno, carbono...) y compuestos (H2O, CO2), y las mezclas son la combinación de dos o más sustancias puras, tienen composición variable y se separan por métodos físicos.

Tipos de mezclas

Las hay homogéneas (no se ven sus componentes a simple vista) como el carbono y el agua de mar, y heterogéneas (se ven sus componentes) como el zumo de naranja. Los coloides son los que a simple vista no se distinguen, pero sí bajo un microscopio.

Separación de mezclas

Se pueden separar de diversas formas, como la imantación para separar el hierro sólido, el tamiz para separar dos sólidos, la evaporación o cristalización para separar agua y sal, y la filtración... Continuar leyendo "Clasificación de sustancias y mezclas" »

Teorías Atómicas

John Dalton

Átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, fundamentalmente en peso, pero difieren de los de otros elementos.

¿Cuál fue la falla?

Átomos de un mismo elemento con diferentes masas son conocidos como isótopos.

J.J. Thomson: "Uvas en gelatina"

El átomo estaba compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Thomson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como uvas en gelatina. Él descubrió el protón y el neutrón.

¿En qué falló?

Este modelo no coincidía con el modelo de Rutherford, que establecía que la carga positiva estaba situada en el centro del átomo, conocido como núcleo.

Rutherford (Núcleo)

El átomo está... Continuar leyendo "Teorías Atómicas y Química Orgánica vs. Inorgánica" »

Oxidación-Reducción:

En las reacciones de oxidación-reducción tiene lugar la transferencia de electrones. En la oxidación, el elemento pierde electrones, este es el agente reductor, en la reducción el elemento gana electrones, este es el agente oxidante.

Variación del número de oxidación:

Una reacción redox es el proceso en el que tiene lugar una variación del número de oxidación de las especies que intervienen. Sustancias elementales = 0.

El hidrógeno: +1 excepto en los hidruros metálicos que es -1.

Oxígeno: -2 excepto en peróxidos que es -1.

Los alcalinos: +1.

Los alcalinotérreos: +2.

El flúor: -1.

Ajuste de reacciones redox:

Se conoce como método del ion-electrón. En medio ácido se ajustan los oxígenos con agua y los hidrógenos... Continuar leyendo "Oxidación-Reducción: Variación del número de oxidación, Ajuste de reacciones redox, Pilas voltaicas, Montaje pila Daniell, Electrólisis, Faradays" »

LEYES PONDERALES

Estas leyes estudian qué sucede a la masa de los reactivos y los productos en las reacciones químicas.

Ecuación química=A + B →AB/A + B:Reactivos →AB: Productos

1. Ley de conservación de la Masa:(Lavoisier)

La materia ni se crea ni se destruye, por tanto en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos que se obtienen.

masa reactivos=masa productos

2. Ley de las proporciones fijas:(Proust)

Las masas de los reactivos, reaccionan siempre de manera proporcional.

Ecuación química=A + B →AB/A + B:Reactivos →  AB: Productos

1. Experimento 1g+2g

2. Experimento 2g+4g

3. Experimento 3g+6g

Para conocer en qué proporción reaccionan los reactivos, tengo que dividir las masas

1. M(A)

Cambios químicos

1.1 Conceptos básicos

En una reacción química se parte de unas sustancias denominadas reactivos, presentes antes del cambio, y se obtienen otras nuevas como consecuencia del cambio, denominadas productos de la reacción.

Para que se produzca el cambio químico, los reactivos han de estar en contacto entre sí. Durante el proceso también se producen cambios físicos que los evidencian, como se muestra a continuación.

Evidencias físicas de un cambio químico: ejemplos:

• Intercambio de energía
• Cambio de color
• Cambio de estado

1.2 Teoría atómica de las reacciones químicas

Durante un cambio químico, la masa se conserva, es decir la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Este enunciado... Continuar leyendo "Cambios químicos y reacciones: conceptos básicos, teoría atómica, velocidad, catalizadores, cantidad de sustancia, concentración molar, cálculos de reacciones, energía" »

Propiedades Fundamentales de las Sustancias y Elementos Químicos

Cada sustancia pura posee un único conjunto de propiedades que le sirven para distinguirse de otras sustancias. Estas son las propiedades intensivas, que deben ser independientes de la cantidad. La masa y el volumen son propiedades extensivas, ya que dependen de la cantidad de sustancia.

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas son aquellas observadas cuando la sustancia forma parte de una reacción química, un cambio que la convierte en una sustancia nueva.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas son aquellas observadas sin cambiar la identidad química de una sustancia. Dos propiedades físicas especialmente útiles para identificar una sustancia son:

• Punto de Fusión:

Ozono y su impacto en el medio ambiente

El ozono estratosférico (bueno) absorbe los rayos solares ultravioletas y contribuye a tener una temperatura estable.

El ozono troposférico, generado como consecuencia de la actividad humana, es nocivo por sus efectos oxidantes: afecta al rendimiento de las cosechas.

El ozono es un conjunto de reacciones químicas que interfiere en la luz solar y está presente de forma natural.

Cambio físico

Cambio

Propiedades de los Materiales Dentales

Condiciones Ambientales

• Variación Térmica: 32° a 37°, pudiendo variar.
• pH: 4 a 8.5, pudiendo variar de 2 a 11.
• Fuerzas Masticatorias.
• Microorganismos: S. mutans y lactobacilos.

Clasificación de las Propiedades de los Materiales Dentales

Propiedades Biológicas

Cualquier material dental debe ser inocuo tanto para el paciente como para aquellos involucrados en su producción y manejo.

Reacciones Inmunológicas

Manifestaciones en tejido epitelial.

Reacciones Toxicológicas

Ciertos metales: Be, Ni, Hg, Monómeros.

Reacciones Mutagénicas

Dermatitis: berilio y níquel; Neumonitis: berilio.

Propiedades Físicas

Densidad

Cantidad de átomos o moléculas en un determinado volumen. Propiedad mensurable, en grs/cm³. Se busca... Continuar leyendo "Propiedades Clave de Materiales Dentales: Biológicas, Físicas y Químicas" »

Composición Química de la Orina

La orina es una solución acuosa que contiene diversos componentes, tanto orgánicos como inorgánicos. A continuación, se detalla la composición química típica de la orina humana:

• Urea: 24 g
• Cloruro de sodio: 10 g
• Sulfatos: 3 g
• Fosfatos: 2,3 g
• Creatinina: 0,9 g
• Sales de amonio: 0,7 g
• Ácido hipúrico: 0,6 g
• Ácido úrico: 0,5 g
• Otros compuestos: 4 g

Elementos Anormales en la Orina

La presencia de ciertos elementos en la orina puede indicar condiciones médicas subyacentes. Algunos ejemplos de elementos anormales son:

• Proteínas
• Glucosa

Propiedades del Amoníaco

El amoníaco (NH₃) es un compuesto químico con las siguientes propiedades:

• Estado: Gas
• Olor: Picante
• Color: Incoloro
• Solubilidad: Soluble en agua
• Densidad: 0,771 g/

Sustancia pura: Es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias usando solo procedimientos físicos.

• Elemento/Simple (hierro): Sustancia que no se puede descomponer por ningún procedimiento.
• Compuesta (sal común): Sustancia que sí se puede descomponer mediante un proceso químico.

Mezcla: Es la que resulta de la combinación de varias sustancias que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.

• Homogénea (agua mineral)
• Heterogénea (agua + arena)

Técnicas de Separación de Mezclas

• Criba: Separación de mezclas sólidas en función del diferente tamaño.
• Filtración: Separación de una mezcla formada por un sólido y un líquido. Hay