Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Descobriment de l'Electró

• Michael Faraday

El físic i químic britànic Michael Faraday (1791-1867) va intentar produir descàrregues elèctriques en recipients en què havia fet un buit parcial. Va apreciar només unes febles luminescències, perquè el grau de buit del recipient no era elevat.

• Heinrich Geissler

El físic i inventor alemany Heinrich Geissler (1860-1930) va idear una bomba de buit connectada a un tub amb dos elèctrodes metàl·lics. En connectar els elèctrodes a un generador elèctric, s'observava una luminescència que unia els dos elèctrodes.

• J. J. Thomson

El matemàtic i físic britànic J. J. Thomson (1856-1940), utilitzant un tub de descàrrega de gasos, en el qual s'havia millorat el buit fet en el seu interior, i amb un... Continuar leyendo "Descobriment de l'Electró, Protó i Neutró: Evolució dels Models Atòmics" »

Classificació de la matèria

Segons la seva composició podem classificar la matèria en:

Substàncies pures:

Substància formada per un sol tipus de matèria que té sempre les mateixes propietats.

Pot ser:

• Element: format per un sol tipus d'àtom. (surt a la Taula Periòdica) Ex: Ferro, Alumini, Oxigen...

• Compost: format per més d'un tipus d'àtom. Ex: Aigua pura H2O, diòxid de carboni CO2...

Mescles:

Substància formada per més d'un component en diferents proporcions. Poden ser:

• Homogènies: a simple vista o microscopi no es distingeixen els elements, s'anomenen dissolucions, exemple: aigua de l'aixeta, acer...

• Heterogènies: contrari homo, Ex: Aigua i oli, granit...

Dissolucions (Solucions)

Mescla homogènia on hi podem distingir:

• Solut: component

Enlace Iónico

Se forma cuando la diferencia de electronegatividad es superior a 1,8. Típicamente, se produce entre un metal y un no metal. El metal cede electrones al no metal, transformándose el metal en un catión y el no metal en un anión. Ambos iones quedan unidos por fuertes fuerzas electrostáticas para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano y ser más estables.

Propiedades del Enlace Iónico

• Estado físico: Son sólidos a temperatura ambiente debido a las intensas fuerzas de enlace.
• Dureza: Son duros porque para rayarlos es necesario romper ese fuerte enlace.
• Puntos de fusión y ebullición: Presentan puntos de fusión y ebullición elevados debido a las fuertes fuerzas de enlace.
• Fragilidad: Son frágiles porque

• L'electró gira en òrbites circulars

L'electró gira en unes òrbites circulars, denominades òrbites permeses o estacionàries, en les quals no emet energia.

Totes les altres òrbites són prohibides, per la qual cosa l'electró no pot situar-se entre dues òrbites permeses.

• L'electró té energia

L'electró té una energia determinada en cada una de les òrbites. Aquesta energia és més gran com més allunyada es troba l'òrbita del nucli. Per aquesta raó, Bohr va anomenar cada òrbita nivell d'energia.

• L'electró salta d'una òrbita a una altra

Quan l'electró adquireix l'energia suficient, salta d'una òrbita a una altra superior. Quan deixa de rebre aquesta energia, torna a la seva òrbita primitiva i emet l'energia que li sobra en forma... Continuar leyendo "Característiques de l'àtom de Bohr" »

Reaccions Químiques

La matèria està formada per àtoms. Aquests es poden combinar els uns amb els altres donant lloc a una gran varietat de molècules. Per obtenir molècules necessitem energia per poder posar en joc els electrons de cada element químic. Anomenem reacció química el procés on unes substàncies anomenades reactius queden transformades en productes finals diferents als originals.

Reacció química endotèrmica → Necessita energia. Reacció química exotèrmica → Desprèn energia.

En una reacció química, la massa dels reactius ha de ser igual a la dels productes. La matèria no es crea ni es destrueix, només es transforma (igualar la reacció). Les reaccions químiques es produeixen perquè sempre hi ha moviment dels

¡Escribe tu texto aquí!

Característiques de càrrega i massa

La càrrega de l’electró es igual que la del protó, pero de signe contrari.

La massa del protó és molt semblant a la del neutró

La massa de l'electró és molt més petita que la del protó i la del neutró

Model Planetari

Tenen un nucli en el qual es troben partícules amb més massa (protons

 i neutrons)

Tenen una escorça formada per electrons, que giren al voltant del nucli.

Els àtoms son neutres. Per aixo han de tenir el mateix nombre de

 protons que d’electrons

El nombre de neutrons es similar al de protons, però no és necessari 

que sigui exactament igual.

Nombre atomic:indica el nombre de protons de l’àtom

Nombre massic: nombre de protons i neutrons junts

Símbol: esta

Llum

Onda electromagnètica, transporta energia sense transportar matèria.

Pot interaccionar de 3 maneres:

• Matèria emet llum
• Matèria absorbeix llum
• Matèria reflecteix llum

Espectres

Representació de les ones electromagnètiques.

2 tipus:

• D'absorció: absorbeix energia (veiem negre)
• D'emissió: emeten energia (veiem color)

Òrbites

Zones de l'espai on podem trobar electrons.

• Orbitals s: presents en tots els nivells energètics (2 electrons)
• Orbitals p: presents en tots els nivells energètics excepte el primer (6 electrons)
• Orbitals d: apareixen a partir del 3r nivell energètic (10 electrons)
• Orbitals f: apareixen a partir del 4t nivell energètic (14 electrons)

Com colocar electrons a la taula periòdica:

Z=19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4s1= electrons de... Continuar leyendo "Llum, espectres i àtoms" »

Reacciones Redox

Las reacciones de oxidación y reducción, también llamadas reacciones redox, son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones entre especies químicas.

Oxidación

La oxidación es el proceso en el que una sustancia cede uno o más electrones.

Reducción

La reducción es el proceso en el que una sustancia capta uno o más electrones.

Ambas reacciones, oxidación y reducción, se producen simultáneamente en dos semirreacciones:

• Oxidación: Cu --> Cu²⁺ + 2 e^-
• Reducción: Zn²⁺ + 2 e^- --> Zn

Estado de Oxidación

El estado de oxidación (o número de oxidación) es un número entero que representa el número de electrones que un átomo de una especie química es capaz de ceder a otra especie o que es capaz de recibir.... Continuar leyendo "Reacciones Redox y Estado de Oxidación" »

Clasificación Principal de los Materiales

Los materiales se dividen en:

• Metales
• Polímeros
• Cerámicos
• Compuestos: Combinaciones como metal-cerámico, metal-polímero y cerámico-polímero.

Evolución Histórica de los Materiales

• Edad de Piedra (hasta 3000 a.C.): Uso de materiales naturales como piedra, madera y hueso.
• Edad de Cobre (desde 2500 a.C.): Desarrollo de técnicas metalúrgicas. Los primeros metales utilizados fueron cobre, oro y plata. El cobre, aunque blando, caro y poco funcional, marcó el inicio de la metalurgia.
• Edad de Bronce (desde 1800 a.C.): Fabricación de armas mediante la aleación de cobre y estaño, resultando en un material más duro y resistente. Desarrollo de la navegación para la extracción de metales.
• Edad de Hierro