Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

BH3-BORANO/CH4-METANO                                                SiH4-SILANO/NH3-AMONIACO                                            PH3-FOSFINA/AsH3-ARSINA                                                 SbH3-ESTIBINA/H2o-AGUA                                                    1-ico/2-oso,ico/3hipo..oso,oso,ico                                           4-hipo...oso,oso,ico,per..ico                                                   sales:ICO-ATO/OSO-ICO

GRUPO 1: Hidrógeno H (-1, 1) - Litio Li (1) - Sodio Na (1) - Potasio K (1) - Rubidio Rb (1) - Cesio Cs (1) - Francio Fr (1) GRUPO 2: Berilio Be (2) - Magnesio Mg (2) - Calcio Ca (2) - Estroncio Sr (2) - Bario Ba (2) - Radio Ra (2) GRUPO 3: Escandio Sc (3) - Itrio Y (3) - Lantano La y lantánidos - Actinio Ac y actínidos GRUPO 4: Titanio Ti (2,3,4) - Circonio Zr (2,3,4) - Hafnio Hf (2,3,4) - Rutherfordio Rf GRUPO 5:  Vanadio V (2,3,4,5) - Niobio Nb (2,3,4,5) - Tántalo Ta (2,3,4,5) - Dubnio Db GRUPO 6: Cromo Cr (2,3,4,5,6) - Molibdeno Mb (2,3,4,5,6)  - Wolframio W (2,3,4,5,6) - Seaborgio Sg GRUPO 7: Manganeso Mn (2,3,4,5,6,7) - Tecnecio Tc (4,5,6,7) - Renio Re (2,4,6,7) - Bohrio Bh GRUPO 8: Hierro Fe (2,3) - Rutenio Ru (2,3,4,6,8) - Osmio

Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:

• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosas
• Son blandos en estado sólido.
• Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
• Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).:
• Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
• Son sólidos
• Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
• Son aislantes (excepto el grafito).
• Son insolubles.
• Son neocloridas

• ionicos
• Son sólidos.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)² y ebullición.
• Son solubles, como en

__solido: la materia es rigida con una forma definida, su volumen no varia con cambios de presion y temperatura
__liquido: la materia puede fluir tomando la forma del embase que lo contiene
__gaseoso: la materia fluye con mayor libertad que en el estado liquido, ocupa todo el reciepiente que lo contiene y se expande indifinidamente
__Sistema abierto: una botella con alcohol (abierta) transfiere masa (digamos el alcohol que se volatiza y energía pues el calor transfiere con el medio ambiente en el que se encuentra)
__Sistema cerrado: la misma botella pero esta vez cerrada, ya no va a transferir masa, ya que el alcohol ya no va a poder escapar pero si hubiera transferencia de energía o calor con el medio ambiente
__Sistema aislado: la misma botella

Química Industrial: Procesos y Aplicaciones

Vidrio

Sustancias que mejoran la resistencia del vidrio

Sustancias químicas que hacen el vidrio más resistente a golpes y a distintas temperaturas:

• Vidrio Pirex: óxido de boro y aluminio.

Sustancias que otorgan color al vidrio

Sustancias químicas que le dan al vidrio un color específico: adición de iones, metales y óxidos metálicos (Si, Mn, Co, Ni, Cu₂O, Cd, Ti, U, FeO, MnO₂). En los vidrios de color se usan Si, Mn, Cu metálico, Au metálico, entre otros.

Etapas en la industria del vidrio

Etapas involucradas en la industria del vidrio:

• Preparación de materias primas.
• Fusión de materias primas.
• Proceso de flotación (para vidrio plano).
• Conformado (por ejemplo, por cloración sobre baño de estaño

Descubrimientos Fundamentales

• Teoría de Dalton: Consideraba los átomos como partículas indivisibles.
• J.J. Thomson: Descubrió el electrón. En el interior de todos los átomos hay una o más partículas cargadas negativamente (electrones).
• Carga del electrón: 1,6·10^-27C
• Ernest Rutherford: Descubrió el protón.
• James Chadwick: Descubrió el neutrón.

Modelos Atómicos

• Modelo de Thomson: El átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella debían estar los electrones. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para que el átomo fuera neutro.
• Modelo de Rutherford: En el interior del átomo se encuentra un núcleo muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. En el núcleo está

Clasificación de la Materia: Homogénea y Heterogénea

La materia se clasifica según su composición y propiedades en dos tipos principales:

• Materia Homogénea: Es aquella que posee la misma composición y las mismas propiedades en todas sus partes.
• Materia Heterogénea: Es aquella que presenta diferente composición y propiedades en distintas partes de la materia.

Mezclas: Tipos y Técnicas de Separación

Mezclas Heterogéneas

Las mezclas heterogéneas son aquellas formadas por varios componentes que se pueden distinguir a simple vista o con ayuda de instrumentos.

Suspensión

Una suspensión es una mezcla heterogénea que está formada por dos fases: una líquida y otra sólida.

Técnicas de Separación de Mezclas Heterogéneas

Existen diversas técnicas... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Mezclas, Disoluciones y Métodos de Separación" »