Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

El Átomo: Estructura y Composición

El átomo es la partícula fundamental a partir de la cual se construye la materia. Toda la materia está formada por átomos, que varían según el cuerpo del que se trate. Aunque históricamente se consideró indivisible, el átomo contiene varias partes y partículas en su interior.

Varios modelos atómicos han intentado explicar su estructura (como los de Thomson y Rutherford). A continuación, exploraremos el modelo más utilizado para la enseñanza introductoria: el modelo de Bohr.

El Núcleo Atómico

El núcleo es la región central del átomo donde se concentra prácticamente toda su masa. Su tamaño es aproximadamente 10,000 veces menor que el tamaño total del átomo, lo que implica que la mayor parte... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Composición del Átomo, Partículas Subatómicas y Conceptos Clave (Z, A, Iones)" »

Conversiones y Equivalencias Físicas

_{1Kg (1000Grs - 2.205Lb) 1Cal (4.186Jul) (3.968*10e-3Btu)
1Lb (453.6Grs - 16Oz) 1Btu (252Cal) (1.055JUl)
1Arro (28.35Grs) 1Kg (1000Cal)
1Tone (1000Kg - 20Quin - 80Arro) 1Jul (Kg*M2/Sg2)
1Qui (50 Kgs) 1Erg (Grs*cm2*sg2) (1*10e-7 Erg) (2.388*10e-8cal)
1M3 (1000Lt - 1*10e6) Vel.Luz (3*10e10 cm/sg) (3*10e5 km/sg) (3*10e8 m/sg)
1Lt (1000Ml - 1DMe3) E=(Erg - Jul) / (M=Gr - Kg) // M=E/Ce2
1Pul3 (16.39Ml) E=M*Ce2 (Intercon) // Ec=1/2*M*Ve2 (Cinetica) // Ep=M*G*H (Poten)
1Pie (28316.84Ml - 28.3168Lt - 7.48Gal) V.Pir (B*H/3) // V.Cil ( pi*r2*h) // V.Esf (4/3*(Pi)*r2
1Gal (3.786Lt - 4Cuarts) D=m/v // M=v/d // V=m/d
1Cuar (946.4Ml - 1Quintal) Solido (m=gr) (v=ML) Gaseoso (M=grs) (V=Lts)}

_{5/9 * (f-32) (ºF - ºC) A=Z+No (Peso Atomico)}

Grupos o Familias

Son secuencias verticales que agrupan a los elementos que poseen el mismo número de electrones de valencia ubicados en el mismo tipo de orbitales. Por lo tanto, poseen algunas propiedades semejantes.

Propiedades Periódicas

Las propiedades periódicas de los elementos son un reflejo de las configuraciones electrónicas. Algunas de estas propiedades las podemos clasificar en:

Relaciones de Tamaño

• Radio atómico: Está relacionado directamente con el volumen del átomo, por lo tanto, su variación va a estar relacionada con la forma en que varía el volumen del átomo.
• Radio covalente: Es el radio de un átomo cuando se encuentra combinado con dos núcleos distintos. Las variaciones periódicas de los radios dependen del valor de

La Materia y sus Características Fundamentales

La materia ocupa un lugar en el espacio y se puede medir. Dos porciones de materia no pueden ocupar el mismo sitio simultáneamente. Los objetos que nos rodean y que tienen límites definidos se conocen como cuerpos materiales. Si los límites no son precisos, hablamos de sistemas materiales.

Propiedades de la Materia

Propiedades Extensivas de la Materia

Algunas propiedades de la materia, a las que llamamos extensivas, dependen del tamaño del cuerpo material que estemos observando. Esto ocurre, por ejemplo, con la masa y el volumen.

Ejemplo: Dos trozos de tiza de distinto tamaño tienen también diferente masa y diferente volumen. El trozo de mayor tamaño tendrá más masa y más volumen.

Propiedades

Conceptos Fundamentales de Química

A continuación, se presentan definiciones esenciales para comprender los principios básicos de la química.

Estructura de la Materia

• Átomo: Porción más pequeña de un elemento que mantiene las propiedades de dicho elemento.
• Molécula: Porción más pequeña de un compuesto que mantiene sus propiedades y que está formada por un número limitado de átomos.
• Elemento: Sustancia formada por un único tipo de átomos.
• Compuesto: Sustancia formada por más de un tipo de átomos.
• Sustancia Pura: Aquella que no se puede separar en otras sustancias por métodos físicos.
• Sustancia Simple: Aquella que no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas por métodos químicos.

Tabla Periódica y Estructura Atómica

• Grupo:

Descubrimiento y Fundamentos de la Radiactividad

Hitos Históricos Clave

• Solo 82 elementos naturales son considerados estables.
• 1896: Henri Becquerel proporciona la primera evidencia de cambios en el núcleo atómico.
• Años después, Pierre y Marie Curie acuñan el término radiactividad.
• 1919: Ernest Rutherford provoca por primera vez una transmutación nuclear artificial.
• 1932: James Chadwick descubre el neutrón.

Estabilidad Nuclear y Emisiones Radiactivas

Existen aproximadamente 274 núclidos estables conocidos.

Criterios de Estabilidad Nuclear

1. Elementos ligeros: La estabilidad se presenta en núcleos con una relación cercana a un protón por cada neutrón (N/Z ≈ 1).
2. Elementos pesados: A medida que aumenta el número de protones (Z), se necesitan