Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Propiedades Periódicas Fundamentales

Existe un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes, destacaríamos:

• Estructura electrónica: Distribución de los electrones en los orbitales del átomo.
• Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancarle un electrón.
• Electronegatividad: Mide la tendencia de un átomo para atraer electrones en un enlace.
• Afinidad electrónica: Energía liberada al captar un electrón.
• Carácter metálico: Define el comportamiento metálico o no metálico de un elemento.
• Valencia iónica: Número de electrones que necesita ganar o perder para alcanzar el octeto.

El Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones

Enlace Químico: Formación de Compuestos Estables

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar compuestos estables.

Enlaces Interatómicos

• Enlace Iónico

  Fuerza de atracción electrostática entre un ion positivo (catión) y otro negativo (anión). Ocurre típicamente entre un metal y un no metal. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas.

• Enlace Covalente Apolar (Sin Polos)

  Se forma entre átomos con electronegatividad similar. Comparten electrones de manera equitativa para adquirir la estabilidad de un gas noble (cumpliendo la regla del octeto). Forman moléculas y son enlaces fuertes y difíciles de romper.

• Enlace Covalente Polar

  Se produce entre átomos con una electronegatividad desigual. Los electrones

Unidades de Concentración de Soluciones

Porcentaje Peso/Peso (%P/P)

Define la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución.

%P/P = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100

Porcentaje Peso/Volumen (%P/V)

Define la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 mL de solución.

%P/V = (gramos de soluto / mL de solución) x 100

Relación con %P/P y densidad:

%P/V = %P/P x densidad

Donde la densidad (d) se calcula como:

d = masa / volumen

Porcentaje Volumen/Volumen (%V/V)

Define la cantidad de mililitros de soluto disueltos en 100 mL de solución.

%V/V = (mL de soluto / mL de solución) x 100

Molaridad (M)

Representa los moles de soluto disueltos en 1 litro de solución.

M = n / V

Donde:

• n = moles de soluto
• V = volumen de la solución en

Història de la Taula Periòdica

Els elements es varen començar a classificar al segle XIX degut al seu descobriment progressiu; abans només es feia la distinció entre metalls i no metalls.

• 1817 Johan Döbereiner - tríades
• 1863 John Newlands - llei de les octaves. Ordenació segons massa.
• 1869 Lothar Meyer - ordenació segons el volum atòmic
• 1869 Dmitri Mendeléiev - ordenació segons la massa i les propietats.

I ara fem servir la taula periòdica actual - ordenació segons el nombre atòmic.

Classificació dels elements segons el caràcter metàl·lic:

Metalls:

• Bons conductors de la calor i l'electricitat
• Presenten lluïssor característica
• Són dúctils i mal·leables
• Tenen tendència a perdre electrons i formar ions positius.

No metalls:

• Mals conductors

Conceptos Fundamentales de Química

Procesos Energéticos

• Proceso exotérmico: Cambio en la naturaleza en el que se transforman sustancias complejas en sencillas, desprendiendo una gran cantidad de energía (ej. respiración).
• Proceso endotérmico: Cambio en la naturaleza en el que se transforman sustancias sencillas en complejas, absorbiendo energía (ej. fotosíntesis).

Enlaces Químicos y Estructura Atómica

• Enlace químico: Fuerza atractiva que une los átomos para formar compuestos químicos.
• Naturaleza de las fuerzas atractivas: ¿Por qué los átomos se unen? Las fuerzas atractivas son de naturaleza electromagnética.
• Regla del octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar su última capa con 8 electrones.

Las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son fenómenos químicos que provocan una modificación en la estructura interna de la materia. Por ejemplo: la oxidación del hierro o la degradación de los alimentos.

Clasificación Energética

• Reacciones endotérmicas: Son de síntesis (fabricación) o anabólicas. Por ejemplo: la fotosíntesis o la síntesis de lípidos.
• Reacciones exotérmicas: Son catabólicas (no de síntesis). Por ejemplo: la respiración celular o la fermentación.

Ecuación química de la respiración celular con oxígeno

C₆H₁₂O₆ ⇒ CO₂ + H₂O

Factores que afectan la Velocidad de una Reacción

• Temperatura: Al aumentar la temperatura de una reacción química, se produce un mayor número de choques y esto genera un aumento

Constantes y Unidades Fundamentales

Presión y Constantes de los Gases:

• 1 atm = 760 torr = 1013 hPa
• R (constante de los gases) en diferentes unidades:
  • R_atm = 0,082 L·atm/(mol·K)
  • R_torr = 63,36 L·torr/(mol·K)
  • R_hPa = 83,1 L·hPa/(mol·K)

Conceptos Atómicos Clave

Dilución

Fórmula de Dilución: M_a * V_a = M_b * V_b

Orbital Atómico

Zona del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón (máximo 2 electrones por orbital).

Números Cuánticos

Permiten describir el comportamiento de los electrones en la periferia del átomo:

• n (Número Cuántico Principal): Nivel de energía.
• l (Número Cuántico Azimutal o Secundario): Subnivel de energía y forma del orbital.
• m (Número Cuántico Magnético): Orientación espacial del orbital.
• s (Número

Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en tres postulados o ideas fundamentales:

• A) La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• B) Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento químico. (Las propiedades se refieren a las propiedades específicas.)
• C) Los compuestos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos, siempre del mismo tipo y en una misma proporción (relación).

Partículas Subatómicas Fundamentales

1. Electrón: descubierto por Thomson.
2. Protón: descubierto por Rutherford.
3. Neutrón: descubierto por Chadwick.

Modelos Atómicos Históricos y Actual

A) Modelo Atómico

Models Atòmics Històrics

Model Atòmic de Dalton

• La matèria està constituïda per àtoms.
• Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques. (Aquesta premissa ha estat demostrada errònia)
• Tots els àtoms d’un element químic són iguals.
• Els àtoms d’elements químics diferents són diferents.
• Els compostos estan formats per la unió d’àtoms. Els àtoms només canvien de lloc, ja que els àtoms proposats per Dalton són neutres.

Model Atòmic de Thomson

Thomson va demostrar l’any 1897 que en les descàrregues elèctriques de gasos s’obtenien partícules amb una càrrega negativa que eren idèntiques per a qualsevol gas.

Thomson va anomenar aquestes partícules electrons, i va concloure que l’electró era un... Continuar leyendo "Models Atòmics, Estructura i Taula Periòdica" »