Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Iónico:

metal (1 2 o 3 e-), cede y se transforma en un Catión (+) y no metal (5, 6 o 7 e-), anión (-) Estos se mantienen unidos por una fuerza de atracción que se produce entre cargas eléctricas de signo opuesto.

Fuerza electroestatica

Prop de ionicas:

Las sustancias cuyos enlaces son iónicos reciben el nombre de sustancias ionicas. Estos forman sólidos cristalinos, es decir con formas geométricas definidas. Poseen altos puntos de fusión y ebullición. En estado fundido o en acuosa pueden conducir la corriente eléctrica.

Enlace covalente:

no metal y no metal. Comparten su ultimo e- para quedar con 8. Excepto el H que queda con 2. Con 4 e- tenemos el C y Si. Elementos diatomicos: 2 átomos de un mismo elemento.

Covalente dativo:

el par... Continuar leyendo "Ciencia diferencia entre enlace iónico y covalente" »

Empresas de Escala Mundial

Este grupo corresponde a empresas cuyos productos se consideran totalmente competitivos en los mercados globales. Ejemplos: Methanex y el Grupo SQM.

Empresas Orientadas al Mercado Externo

Este grupo corresponde a empresas con productos adaptados a los requerimientos específicos de clientes. Ejemplos: Oxiquim, Härting y Panichem.

Empresas Orientadas al Mercado Interno

Demanda de productos químicos del mercado interno. El producto químico con mayor volumen de producción en Chile es el ácido sulfúrico.

El Objetivo de las Industrias Químicas

Es elaborar un producto de buena calidad con el costo más bajo posible y tratar de no dañar el medio ambiente.

Minerales

Los minerales pueden ser metalíferos o no metalíferos,... Continuar leyendo "Industrias Químicas: Clasificación, Procesos y Materias Primas" »

¿Qué son los carbohidratos?

Los carbohidratos, también conocidos como azúcares o glúcidos, desde un punto de vista químico, se comportan como ácidos orgánicos muy débiles (bajo Ka) y presentan las características químicas de aldehídos y cetonas, puesto que son considerados como polihidroxialdehídos y polihidroxicetonas.

Clasificación de hidratos de carbono según su estructura:

a) Monosacáridos: Son generalmente sólidos bien cristalizados, solubles en agua, de sabor más o menos dulce. Todos poseen propiedades reductoras, derivadas de grupos carbonilos.

b) Disacáridos: Formados por dos unidades de azúcares simples, siendo los más importantes aquellos derivados de las hexosas. Los que por bloqueo o no de las funciones reductoras... Continuar leyendo "Carbohidratos: Clasificación, Propiedades y Métodos de Identificación" »

Definiciones Fundamentales

Ácido: Sustancia que cede H⁺ a otra especie.

Base: Sustancia que acepta H⁺ de otra especie.

Pares de Ácidos y Bases Conjugadas

En un equilibrio ácido-base se transfieren protones. Por lo tanto, debe existir una especie que lo cede (ácido) y una que lo acepta (base).

Un ácido y una base que solo difieren en la presencia o ausencia de un protón se denominan par ácido-base conjugado.

Todo ácido tiene asociada a él una base conjugada, formada al perder un protón.

Toda base tiene asociado a ella un ácido conjugado, formado al ganar un protón.

El H⁺(ac) es el ácido más fuerte que puede existir en equilibrio en una disolución acuosa.

El OH⁻(ac) es la base más fuerte que puede existir en equilibrio en una disolución... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Ácidos, Bases, pH y Disoluciones Amortiguadoras" »

Bioelementos

Un ser vivo está formado por un restringido conjunto de elementos químicos llamados bioelementos. Seis de ellos, denominados bioelementos primarios (carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre), constituyen alrededor del 98% de su peso. El resto de los elementos, como calcio, potasio, sodio, hierro o cloro, constituyen los bioelementos secundarios. Algunos, como el hierro, no llegan a alcanzar el 0,1% y reciben el nombre de oligoelementos.

Biomoléculas

A semejanza de lo que ocurre en la materia inerte, la combinación de los átomos de un bioelemento entre sí o con átomos de otros bioelementos, mediante enlaces químicos, da lugar a moléculas más o menos complejas que se denominan biomoléculas o principios... Continuar leyendo "Fundamentos de Bioquímica: Componentes Esenciales de la Vida" »

Veritable o Fals

Molturació

1. Veritable o fals: La molturació òptima és del 50-60% del volum de la mostra. Fals, 20-25% de la mostra.

2. Veritable o fals: La càrrega influeix en el temps de molturació: + pes, + temps. Fals, + pes, - temps.

Separació

3. Veritable o fals: La centrifugació és igual a la sedimentació, però per força centrífuga. Veritable.

4. Veritable o fals: S'afegeix coagulació per augmentar la mida del flòcul. Veritable.

5. Veritable o fals: El temps de retenció depèn exclusivament dels components de la mescla que es volen separar. Veritable.

6. Veritable o fals: Na₂SO₄ al cloroform procedent de l'extracció de la cafeïna del cafè afavoreix el pas de la cafeïna de la dissolució aquosa al medi orgànic. Veritable.

Evolución histórica de la clasificación química

• John Dalton fue pionero al inventar símbolos para representar los elementos químicos.
• Antiguamente solo se conocían siete elementos: Fe, Cu, Ag, Au, Pb, Sn y Hg. En la actualidad, se conocen 118 elementos, de los cuales 92 son naturales y el resto artificiales.
• Uno de los primeros intentos de ordenamiento fue realizado por Dobereiner, quien agrupó los elementos en conjuntos de tres con masas atómicas similares, denominándolos tríadas.
• Mendeleyev creó la tabla periódica organizando los elementos en ocho columnas y dejando espacios en blanco para elementos que serían descubiertos en el futuro.
• Un error notable en la tabla de Mendeleyev fue que no reflejaba la configuración electrónica

Enlaces Químicos

Enlaces Iónicos

Los enlaces iónicos se forman entre iones de distinto signo, que se atraen mutuamente debido a fuerzas electrostáticas, representadas por la ley de Coulomb: F=K*Q*q/R². Un elemento con alta energía de ionización se une con otro de alta electronegatividad. Este tipo de enlace se da entre elementos metálicos y no metálicos. Por ejemplo, el sodio (Na) pierde un electrón (Na⁺ + e^-) y el cloro gana un electrón (Cl + e^- = Cl^-), formando un enlace iónico estable. Los compuestos iónicos no se unen individualmente, sino que forman redes cristalinas. El ión cloruro atrae a cationes de sodio, formando una estructura ordenada tridimensional llamada cristal iónico o red iónica. La proporción de iones depende... Continuar leyendo "Exploración de los Enlaces Químicos: Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Soluciones y Termodinámica

40.- Es aquella solución donde la cantidad de soluto es menor que la cantidad de disolvente: A) DILUIDA

41. En _____________ se puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor, con sus alrededores. D) SISTEMA ABIERTO

42. Es un factor o factores que permiten alterar la velocidad natural de una reacción química:

1. Concentración de Reactivo
2. Temperatura
3. Luz y Superficie de Contacto
4. Catalizadores

e. TODAS SON CORRECTAS

43. LOS CATALIZADORES son sustancias capaces de acelerar una reacción.

44. _________ es el cual se ocupa de la energía y sus transformaciones en los sistemas desde un punto de vista macroscópico. B) LA TERMODINÁMICA

45. Un SISTEMA puede ser cualquier objeto, cualquier cantidad de materia,... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química y Termodinámica" »

Fundamentos del Enlace Químico y Estructuras Moleculares

El enlace químico es la unión de dos o más átomos con un único fin: alcanzar la estabilidad y formar moléculas. Los átomos tienden a poseer la configuración electrónica del gas noble más próximo. Para ello, cederán, aceptarán o compartirán electrones hacia, de o con otros átomos, formando así moléculas complejas.

Tipos de Enlace Químico

• Enlace Covalente

  Unión entre átomos donde se produce una compartición de electrones. Los átomos que forman este tipo de enlace son de naturaleza no metálica.

• Enlace Iónico

  Unión de átomos que resulta de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta, es decir, entre un elemento fuertemente electropositivo y otro fuertemente