Ciencia diferencia entre enlace iónico y covalente

No metal= electronegativo
…….Metal= electropositivo

Enlace químico

Fuerzas de Atracción entre los átomos que se mantienen unidos en las moléculas (fuerzas de Vander walls, London, Kessom, Debye). 

El sodio y flúor son muy inestables, Los gases nobles son los más Estables

En.Iónico:

uno de los elem debe perder y El otro ganar.(metal+no metal) Existe atracción electrostática entre atoms con cargas elect. De signo Contrario., entre átomos poco electronegativos con los de muy electronegativos.

En.Covalente:

Los enlaces Covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre Distintos elementos no metales, se produce cuando estos átomos se unen, para Alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel

Polar (se da cuando los “e” Que se comparten son 2 no metales distints, son conductores pobres, solo un Átomo aporta el par de “e”

No polar:

(uníón de 2 atom De no metales de = electronegatividad por medio de un par de “e”, su diferencia De electrone. Es 0, no son conductores)

Coordinado (cuando se Forman enlaces multipls, el par compartido lo aporta solo uno de los átomos)

En.Metálico los electrones No pertenen a ningún átomo determinado, los átomos metal ceden sus electrones De Valencia a una nube electrónica.

Regla del octeto

By Kossel & Lewis (concluyeron que los átomos tienden a lograr estructuras similares A las del gas noble más cercano) “cuando se forma un enlace químico los átomos Reciben, ceden o comparten electrones de modo que la capa más externa de cada Atom tenga 8 “e”, adquiriendo la configuración elect. Del gas más cercano.

Enlace covalente

Los no Metales capturan “e” y los elementos situados a la izq y centro de la tabla (metales) Lo consiguen por perdida de “e”.

Un enlace químico  se forma al compartir los dos electrones de Una misma regíón del spacio.

Cuando es s-s, s-p, y p-p con la dirección es el eje z

ELECTROVALENCIA

Es el # de “e” que el átomo tiene que ganar o perder para conseguir la config de gases Nobles.

COVALENCIA:

# de enlaces Covalents que puede formar un atom, es el # de “e” desapareados que tal atom

Teorías del enlace de Valencia

Son dos:

Teoría del enlave de Valencia

Sirve para determinar la geometría molecular o energía de Disociación y propiedades del estado fundamental de la molécula, según esta, se Ocupa solapar un orbital de un atom, con otro de otro atom, cada orbital debe Ser ocupado po 1 solo “e! Además de espines opuestos.

Teoría de orbitales moleculares:

útil para explicar las propiedades espectroscópicas.

Principio de incertidumbre de Heisenberg:

no es posible saber de forma simultanea la posición y cantidad De movimiento de 1 “e”

Energía de siociación de Enlace:

es el valor de la energía que se desprende al formarse el enlace y Es la misma que se ocuparía para romper el enlce

Modelo de repulsión de Electrones de la capa de Valencia:indica el tipo de orbitales de los enlaces

Supone que los pares de “e” de la capa de Valencia están ordenados en torno al Atom central del compuesto de tal manera que existe la max. Separación entre Ambas y por ende min. Repulsión

Índice de coordinación= # de Iones  de signo contrario que rodean a Uno determinado en una red cristalina.

Las sustancias ionicas se mantienen unidas por las fuerzas de Couloumb, por eso las uniones ionicas son sólidos cristalinos

Dipolo:

conjunto de 2 Cargas =, en valor absoluto pero de distinto signo, separadas a cierta Distancia

Redes cristalinas:

se Constituyen por nudos, separadas por traslaciones (vectores), todos los nudos Son idénticos y simétricos y existen 7 redes planas.

1 fila de nudos= red monodimensional, 2 filas= bidimensional

Radio atómico:

La Mitad  de la distancia entre los centros De dos átomos adyacentes

Energía de ionización= mínima energía  Requerida para quitar un “e” de un átomo gaseoso en su estado Fundamental.

Afinidad electrónica=

Es el Cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso, entre mas “-“ mas apto para recibir

Electronegatividad=

Habilidad De un átomo para atraer hacía  sí los Electrones en un enlace químico

Energía reticular=la energía Liberada cuando se forma un mol de compuesto iónico a partir de sus iones Componentes en estado gaseoso"

Ley de hess= si Se efectúa una reacción en una serie de etapas,  ΔΉ° para la reacción será igual a la suma de los cambios de entalpía Para la etapas individuales

Enlace sigma=

Por Solapamiento frontal. Es decir, sobre la línea de uníón imaginaria que une los Núcleos. Se dice que se produce un enlace de tipo sigma (σ).

Enlace pi=hay dos Zonas de solapamiento, una a cada lado de la línea de uníón de los núcleos Atómicos.

Fuerzas de van der Waals= Engloba las fuerzas de atracción, son débiles y se establecen entre moléculas Neutras tanto polares como no, pero son muy numerosas y hay:

Dipolo-dipolo (kesson

)

Dipopo-dipolo inducido

: De debye

Dipolo instantáneo-dipolo Inducido

: de dispersión