Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

ERREAKZIO KIMIKOAK

1.Zer da erreakzio kimiko bat? Bi Sustantzien arteko prozesua

2.Zer dira erreaktiboak? Prozesuaren Hasieran dugun sustantzia

3.Zer dira produktoak? Prosezuaren bukaeran Lortzen dugun sustantzia

Ariketa

Introducción a los Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Estos compuestos son la base fundamental de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas, así como abiertas o cerradas.

Clasificación de los Hidrocarburos

• Alcanos: Son hidrocarburos saturados que contienen solo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para los alcanos alifáticos (de cadena lineal) es C_nH_2n+2.
• Alquenos: También conocidos como olefinas, son hidrocarburos insaturados que poseen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en

Materiales Prefabricados y Elaborados

(ADVESTO, TRUPAN, MASISA, CHOLGUAN, CEMENTO, VULCANITA)

TANINO = color café de la madera

MORTERO = arena + cemento

HORMIGÓN = arena + cemento + piedra

Elementos y su Composición

N° ATÓMICO = Cantidad de Electrones

Masa Atómica = Energía (protones y neutrones) (Masa atómica = peso atómico)

Símbolo

n° A peso atóm

• HELIO He 2 4
• CARBONO C 6 12
• OXÍGENO O 8 16
• PLOMO Pb 54 108

Un elemento no metálico forma iones negativos.

Química Orgánica e Inorgánica

Química Orgánica: es la que se relaciona con los vegetales y los animales. La Inorgánica: se relaciona con los metales.

Valencia

Valencia = elemento que forma más compuestos

Valencia más alta: OSO; la baja: ICO

Clasificación de Compuestos Orgánicos

SALES: Cloruro... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materiales, Gases, Compuestos y Enlaces Químicos" »

Svante Arrhenius

Svante Arrhenius fue un destacado científico sueco que realizó importantes contribuciones a la química, entre las que se destacan:

• Teoría de la disociación iónica
• Ecuación de Arrhenius
• Concepto de pH

Teoría de la disociación iónica (Premio Nobel de Química en 1903)

En esa época se pensaba que los iones se formaban solo por el paso de la corriente. Sin embargo, Arrhenius estableció que en algunos casos los iones existen en una sustancia sólida y llegan a disociarse y formarse cuando estos sólidos se colocan en H₂O, como sucede con el cloruro de sodio (NaCl). En otros casos, Arrhenius observó que algunas sustancias, a pesar de ser líquidas, no conducen la corriente, como por ejemplo: el ácido clorhídrico (HCl). Sin... Continuar leyendo "Svante Arrhenius: Aportes a la Química y Conceptos Clave" »

Electroquímica y Comportamiento Galvánico de Metales

Corrosión y Estabilidad

Estabilidad del Aluminio frente al Acero en Medios Agresivos

Aunque el aluminio es menos electronegativo que el acero, su estabilidad en ciertos medios agresivos se debe a que estos medios atacan principalmente al hierro, incrementando su potencial de corrosión. El aluminio, por su parte, desarrolla una capa de óxido pasivante que lo protege.

Comportamiento del Par Galvánico Aluminio Anodizado-Acero en Medio Básico

En un medio básico, el acero tiende a protegerse (pasivación), mientras que el aluminio se corroe rápidamente.

Comportamiento del Par Galvánico Aluminio-Acero en Medios Moderadamente Agresivos

En ambientes agresivos (industriales, cloruros, etc.), el... Continuar leyendo "Fundamentos de la Ciencia de Materiales: Electroquímica, Metalurgia y Recubrimientos Protectores" »

Prehistoria: Los Primeros Pasos de la Química

Paleolítico

• Uso del fuego.
• El hombre como agente de transformaciones químicas.
• Uso de minerales coloreados con agua y grasa para crear pintura.

Neolítico

• La piedra como material característico.
• Desarrollo de técnicas de manufactura como la alfarería y el pulido.

Edad de los Metales

Cobre

• Primeros metales encontrados en la naturaleza: oro, plata, cobre.
• Uso ornamental (joyas).
• Eran maleables y formaban láminas sin romperse.

Bronce

• Aleación de cobre y estaño (bronce).
• Utilizado en la guerra (ej. Guerra de Troya), se usaban corazas y armas de bronce.

Hierro

• Mucho más duro (aleación con carbón vegetal, el acero).
• Difícil separación de la piedra.
• En estado puro no es tan duro.

Egipto: Química Aplicada y

Model Atòmic de Dalton (s.XIX)

Els elements que constitueixen la matèria estan formats per partícules indivisibles i indestructibles: els àtoms.

• Els àtoms de diferents elements són diferents en massa i propietats.
• Els àtoms d'un element determinat són iguals en massa i propietats.
• Els compostos es formen per la unió d'àtoms en proporcions senzilles de nombres enters.

Avantatges del Model de Dalton

• Permet explicar la discontinuïtat de la matèria.
• Permet explicar les lleis ponderals.
• Permet explicar les relacions estequiomètriques.

Limitacions del Model de Dalton

• No pot explicar la divisibilitat de l'àtom.
• No pot explicar l'existència d'isòtops d'un mateix element.

Model Atòmic de Thomson (s.XX): Descobriment de l'Electró

L'àtom és una... Continuar leyendo "Evolució dels Models Atòmics: De Dalton al Model Quàntic Actual" »

Model Atòmic de Dalton (1808)

Àtom: partícula indivisible i esfèrica que és el menor constituent de la matèria. Elements diferents estan formats per àtoms de massa i mida diferent. Els compostos estan formats per la unió senzilla d'àtoms.

Permet explicar:

• La discontinuïtat de la matèria.
• Les lleis ponderals.
• Les relacions estequiomètriques en les reaccions químiques.

No permet explicar:

• La divisibilitat de l'àtom (en electrons, protons i neutrons).
• L'existència d'isòtops del mateix element.

Model Atòmic de Thomson (1903)

Causa: Descobriment de l'electró (e^-) el 1897.

Àtom: Format per partícules carregades negativament que estan incrustades en una esfera uniforme de càrrega positiva. El conjunt és neutre, per tant, l'àtom és indivisible.... Continuar leyendo "Evolució dels Models Atòmics i Conceptes Quàntics" »

Principio de Mínima Energía y Diagrama de Moeller

El principio de mínima energía establece que los orbitales se llenan de electrones siguiendo un orden creciente de energía, empezando por los de menor valor energético, los más cercanos al núcleo. El diagrama de Moeller representa este orden: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f.

Grupos de la Tabla Periódica

• Grupo 1: Alcalinos
• Grupo 2: Alcalinotérreos
• Grupos 3-12: Metales de transición
• Grupo 13: Térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Número Másico y Número Atómico

A = Número másico (número de nucleones = protones + neutrones).

Z = Número atómico (número de protones)... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica y Tabla Periódica" »

Fundamentos Esenciales de la Química y la Materia

Definición y Alcance de la Química

La Química es una ciencia experimental que estudia la composición cualitativa (cuáles son los elementos que la forman), cuantitativa (cuánto hay de esos elementos), las propiedades y los cambios internos de la materia, y su relación con la energía.

El Método Científico en Química

Pasos del Método Científico

1. Observación exhaustiva y reiterada del fenómeno.
2. Planteamiento del problema a investigar.
3. Hipótesis: Respuesta más probable a la cuestión.
4. Recopilación de datos.
5. Experimentación, con el fin de comprobar la veracidad de la hipótesis.
6. Conclusiones del valor predictivo (anticipo de una posible respuesta).
7. Teoría o Ley.

Conceptos Fundamentales de