Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Relación entre Momentos de Empotramiento y Desplazamientos

El objetivo es deducir la relación existente entre los momentos de empotramiento elástico actuantes en los dos extremos de una barra recta de una estructura de nudos rígidos y los desplazamientos de los dos nudos a los que acomete.

Definimos M_a y M_b como los momentos de empotramiento elástico:

M_ab = M_ab^(-) + M_ab^{(^)} + M_ab^(o)

Cálculo mediante E.U.L.E.

* Del estado (II) aplicando la E.U.L.E.:

EI·v(b) = EI·v(a) - (M_ab·l_ab²)/2 - (V_ab^{(^)}·l_ab³)/6 = 0

-M_ab^{(^)}·l_ab - (V_ab^{(^)}·l_ab²)/2 => V_ab^{(^)} = -2(M_a^{(^)}·l_ab)/l_ab²

M_ab^{(^)} = (6EI / l_ab²) · (v_a - v_b)

* Del estado (III), aplicando E.U.L.E.:

0 = EI·θ_a·l_ab - (M_ab^(o)·l_ab²)/2 - (V_ba^(o)·l_ab³)/6

EI·θ_b = EI·θ_a - (M_ab^(o)·l_ab) - (V_ba^(o)·l_ab²)... Continuar leyendo "Relación entre Momentos de Empotramiento y Desplazamientos en Estructuras" »

Hidróxidos: Definición y Formulación

Los hidróxidos son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. Todos los hidróxidos se caracterizan por presentar el grupo oxhidrilo (o hidroxilo).

Este grupo está constituido por un átomo de oxígeno y uno de hidrógeno (OH), unidos fuertemente entre sí, y actúan como una unidad. La fórmula de un hidróxido se escribe con el símbolo del metal seguido de tantos grupos oxhidrilos como número de oxidación tenga el metal.

Los hidróxidos se nombran cambiando la palabra "óxido" por "hidróxido", o utilizando la nomenclatura de Stock: "hidróxido de [nombre del metal] y entre paréntesis el número de oxidación en números romanos". Un hidróxido es toda sustancia... Continuar leyendo "Fundamentos de Hidróxidos y pH: Química, Propiedades y Aplicaciones" »

Què és la Matèria?

La matèria està formada per partícules elementals que són els àtoms.

Què és l'Àtom?

L'àtom està format per un nucli i una escorça.

Càrrega Elèctrica d'un Cos

Al nucli trobem els protons i els neutrons. A l'escorça trobem els electrons.

Els neutrons no tenen càrrega, els protons tenen càrrega positiva i els electrons la tenen negativa.

Àtom Carregat Negativament

Quan un àtom està carregat negativament és perquè té un excés d'electrons.

Com està Carregat un Àtom Neutre?

Un àtom neutre està carregat de manera que el nombre de protons i el d'electrons és el mateix.

Càrregues Segons els Signes

Les càrregues, segons la quantitat de signes (positius o negatius), determinaran si un cos està carregat positivament... Continuar leyendo "Fonaments de l'Electricitat: Àtoms, Càrregues i Corrent" »

Thomson y Rutherford: Los Primeros Modelos Atómicos

Thomson realizó un experimento con un tubo de descarga de gases, que consistía en un bulbo de vidrio, en cuyo interior se situaban un polo negativo (cátodo), un polo positivo (ánodo) y cualquier sustancia en estado gaseoso a muy baja presión. Al aplicar una descarga eléctrica entre el cátodo y el ánodo, observó que aparecía una corriente de partículas que salían del cátodo y llegaban al ánodo (rayos catódicos). Llegó a la conclusión de que los rayos catódicos estaban formados por partículas de carga negativa (electrones). Dedujo que la sustancia gaseosa del interior del tubo estaba formada por átomos. Como sabía que la materia era neutra, postuló que el átomo tenía... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica y los Enlaces Químicos: Modelos, Propiedades y Tabla Periódica" »

La Tabla Periódica de los Elementos

En la tabla periódica, los elementos químicos están ordenados según su número atómico (Z), que indica el número de protones que contiene el núcleo de un átomo. Estos elementos se distribuyen en 18 grupos (columnas) y 7 periodos (filas).

Organización por Grupos

• Grupo 1: Metales alcalinos (bloque s).
• Grupo 2: Metales alcalinotérreos (bloque s).
• Grupos 3 al 12: Metales de transición (bloque d).
• Grupo 13: Térreos (bloque p).
• Grupo 14: Carbonoideos (bloque p).
• Grupo 15: Nitrogenoideos (bloque p).
• Grupo 16: Anfígenos o calcógenos (bloque p).
• Grupo 17: Halógenos (bloque p).
• Grupo 18: Gases nobles (bloque p).

Representación de un Elemento

Un elemento se representa mediante su símbolo químico, acompañado del... Continuar leyendo "La Tabla Periódica y los Secretos del Átomo: Modelos y Enlaces" »

1. Teoría Atómica de Dalton

Fenómenos eléctricos

Molécula: formada por átomos.

Elementos

• Elementos iguais:
  • Substancias cos mesmos átomos.
  • Átomos coa mesma masa e propiedades.
• Elementos diferentes:
  • Átomos con masa e propiedades distintas.
  • Composto: conxunto de átomos distintos.

2. Partículas do Átomo

• Electrón:
  • Partícula de carga negativa.
  • Pouca masa.
  • Forman os raios catódicos.
• Protón:
  • Partícula de carga positiva.
  • Moita masa.
  • Forma os raios canles.
• Neutrón:
  • Sen carga eléctrica.
  • Moita masa.

Isótopos: son átomos dun mesmo elemento que teñen igual número de protóns e electróns (igual número atómico) pero diferente número de neutróns (diferente masa atómica).

Elementos: átomos co mesmo Z (número atómico).

Composto: átomos con diferente... Continuar leyendo "Fundamentos da Química: Estrutura Atómica e Enlaces Químicos Esenciais" »

Fundamentos del Enlace Químico y la Estructura de la Materia

Ciclo de Born-Haber

El Ciclo de Born-Haber describe la energía de red de un compuesto iónico. Esta energía se define como la energía del proceso de formación de un mol de cristal iónico sólido a partir de sus correspondientes iones en estado gaseoso, cuando no existe interacción alguna entre ellos.

Tipos de Enlace Químico

Enlace Covalente

Consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones. Puede ser:

• Simple
• Doble
• Triple

La valencia covalente de un elemento es el número de enlaces covalentes que puede formar, lo que depende del número de electrones desapareados.

Resonancia

La resonancia se refiere a cada una de las estructuras que representan una molécula... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico y Estructuras Cristalinas: Teorías y Fuerzas Intermoleculares" »

Fundamentos de Procesos Químicos

Etapas de la Lixiviación

• Preparación del sólido
• Selección del disolvente
• Contacto del sólido con el disolvente
• Separación del sólido de la disolución
• Recuperación de sólidos insolubles
• Recuperación del disolvente

Características de un Disolvente Ideal

• No tóxico para el operario ni reacciona con el producto
• No inflamable ni desprende vapores explosivos
• No corrosivo sobre los equipos
• Poco denso
• Químicamente estable y de fácil almacenamiento
• Ser económico (barato)

Riesgos Asociados a la Operación de Extracción

• Incendios
• Debidos al empleo de ácidos y álcalis como disolventes (sulfúrico, hidróxido sódico)
• Vapores peligrosos

Tipos de Evaporadores

• Tubos horizontales
• Tubos verticales
• Tipo normal
• Tipo cesta

Homopolímero

Es... Continuar leyendo "Fundamentos de Procesos Químicos y Manejo de Intoxicaciones" »

Principios y Técnicas Avanzadas de Electroforesis

Fenómenos Electroforéticos Clave

Electroósmosis

La electroósmosis es el movimiento del disolvente respecto de una superficie sólida, producido por la aplicación de un campo eléctrico. Este fenómeno es crucial en la electroforesis capilar.

• Las especies con carga positiva viajan hacia el cátodo con su velocidad electroforética, a la cual se suma la velocidad del flujo electroosmótico.
• Las especies con carga negativa viajan inicialmente hacia el cátodo con su velocidad electroforética, pero deben compensar la tendencia electroosmótica que las empuja en dirección contraria con una velocidad electroosmótica opuesta.
• Las especies neutras, al no poseer carga, viajan con una velocidad total