Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Reacciones del SO₂ en disolución

Cuando introducimos el dióxido de azufre (SO₂) en una disolución, ocurren las siguientes reacciones químicas:

• 1. El SO₂ gaseoso está en equilibrio con el SO₂ líquido (disuelto).
• 2. Al SO₂ líquido se le une una molécula de H₂O y forma ácido sulfuroso (H₂SO₃). Este ácido, a su vez, libera protones (H⁺) y se transforma en el ion bisulfito (HSO₃^-).
• 3. A su vez, el ion bisulfito también suelta protones y pasa a sulfito (SO₃^2-).
• 4. Mientras esto sucede, también puede ocurrir que el bisulfito libre incorpore H₂O, aunque es un proceso menos habitual.

Este sistema se mantiene en un equilibrio constante.

Influencia del pH en el equilibrio

A un pH de 2,8, aproximadamente el 10% del ácido se encuentra en estado de... Continuar leyendo "Comportamiento y Funciones del Dióxido de Azufre en la Elaboración del Vino" »

Pregunta 1.Justifique cómo afecta a la constante de cinética y a la velocidad de la reacción la presencia de un catalizador.

La presencia de un catalizador afecta a la Cte de velocidad(x) en distintos aspectos como por ejemplo,cambio en la energía de activación ,aumento de la frecuencia de colisiones eléctricas.

Pregunta 2.Justifique cómo afecta a la constante de cinética y a la velocidad un aumento de la temperatura

Un aumento de la temperatura acelera las reacciones químicas.Al aumentar la energía cinética de las moléculas,favorecer colisiones efectivas y reducir la energía de activación requerida para la reacción.Ambos aumentan con el incremento de la temperatura 

3

.Enuncia de forma genérica el principio de Le Châtelier

El... Continuar leyendo "Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Efecto de Catalizadores, Temperatura y Presión" »

Fundamentos del Enlace Químico

Tipos de Enlace Covalente

• Enlace Covalente Apolar
• Enlace Covalente Polar

El enlace covalente consiste en la compartición de electrones. Se da entre elementos situados en la zona superior derecha de la tabla periódica, esto es, entre elementos que tienen una alta electronegatividad.

Enlace Covalente Apolar

El enlace covalente apolar se produce cuando se enlazan átomos correspondientes al mismo elemento. Al tener ambos átomos la misma electronegatividad, tienen la misma capacidad de atraer hacia sí el par de electrones que constituye el enlace y, por tanto, estos electrones se sitúan en el punto medio de la línea internuclear.

Enlace Covalente Polar

El enlace covalente polar se produce cuando los átomos que se... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Covalente, Polaridad y Propiedades Moleculares" »

Enlace covalente

El enlace covalente entre dos átomos se origina cuando estos comparten electrones, completando su capa de valencia a 2 (regla del dueto) u 8 electrones (regla del octeto). Cada par de electrones compartido se considera un enlace.

Características principales del enlace covalente:

• Compartición de electrones.
• Formación de moléculas.
• Ocurre entre átomos no metálicos.
• No hay transferencia de electrones.

Polaridad: Enlace Covalente Polar y Apolar, Dipolo Eléctrico:

• Enlace Covalente Polar: Se produce cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre los átomos que comparten electrones. Esto resulta en una distribución desigual de carga, creando polos positivos y negativos en la molécula.
• Enlace Covalente Apolar:

Esterilización: definición

Esterilizar: eliminar todos o matar microorganismos e incluso esporas.

Resistencia microbiana (de mayor a menor)

Mayor a menor resistencia: priones; esporas bacterianas; Mycobacterium (tuberculosis); esporas de hongos; virus pequeños; hongos en forma vegetativa; bacterias vegetativas (gram positivas y gram negativas); virus medianos.

Materiales más utilizados a esterilizar

• Vidrio: vasos, probetas, tubos de ensayo.
• Acero inoxidable: pinzas, portagujas, separadores de Rouse.
• Plástico: sondas.
• Látex: guantes, mascarillas, drenajes.
• Algodón: textil.

Características de los materiales para empaquetar

Los materiales deben presentar impermeabilidad al agua y permeabilidad al método de esterilización específico.

Envoltorios

Propiedades Físicas del Azúcar Refinado

El azúcar refinado, tal cual circula en el comercio, con el nombre de azúcar de pilón, carece de color y de olor, y tiene un sabor grato característico. Pulverizado mecánicamente, pierde algo de su dulzor comunicando al paladar cierto dejo fácil de percibir.

Dos pedazos de azúcar frotados en la oscuridad, fosforecen. El aire no le altera. Su peso específico real es de 1,606; pero su mayor o menor porosidad puede hacer variar la densidad aparente, lo cual hace creer a muchas personas que ciertos azúcares refinados endulzan más que otros, cuando si lo están bien, no existe la menor diferencia en su poder dulcificante.

Cristalización del Azúcar

Cuando se evapora el agua azucarada hasta que marque... Continuar leyendo "Explorando las Propiedades Físicas del Azúcar Refinado" »

Eredu atomikoak

·         Democritoren eredua

1.       Atomoa hautsiezina eta aldaezina den partikula da

2.       Atomoen artean hutsa dago

3.       Naturako aldaketak atomoen berrantolaketa bidez ematen dira

·         Daltonen eredua

1.       Materia atomo zatiezinez osatua

2.       Atomoak aldaezinak dira

3.       Elementuak atomo berdinez osatua

4.       Molekulak elementu ezberdinez osatua

5.       Konposatu homogeneoak: Atomo berdinez osatua

·         Thompson-en eredua

1.       Atomoa zatitu daiteke

2.       Karga negatiboa duten partikulak: Izpiak (elektroia deskubritu)

3.       Elektroia q/m = -1,76x10 ber 8 c/g

4.       10 ber -8 cm-ko diametroa duen... Continuar leyendo "Atomoen Ereduak eta Egitura Kimikoa" »

Reacciones Redox

Oxidación y Reducción

Oxidación: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones.

Reducción: Una sustancia se reduce cuando gana electrones.

• Reductor (reacción de oxidación): Ofrece electrones (está a la derecha en la ecuación).
• Oxidante (reacción de reducción): Capta electrones (está a la izquierda en la ecuación).

Número de Oxidación

1. El número de oxidación de los elementos sin combinar o en estado natural es 0.
2. El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en:
   • Peróxido de hidrógeno (H₂O₂): -1
   • Superóxidos (O₂^-): -1/2
3. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.
4. El número de oxidación de:
   • Alcalinos (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): +1
   • Alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr,

Fundamentos de la Cristalografía en Semiconductores

Estructura Cristalina

Los materiales semiconductores poseen una estructura cristalina a nivel atómico. Estos cristales se componen de bloques idénticos, formados por un átomo o un grupo de átomos, con una distribución periódica bien definida. Este bloque se repite infinitamente y puede ser simple (como en el cobre o el oro) o complejo (como en algunas proteínas). Los semiconductores naturales pertenecen al grupo 4 de la tabla periódica.

Tipos de Sólidos y Celdas Cristalinas

• Cristalino: Presenta una única distribución a lo largo de toda la estructura.
• Policristalino: Presenta más de un orden periódico en la estructura.
• Amorfo: No presenta ningún patrón en la distribución de sus

Conceptos Fundamentales en Extracción por Solventes

Emulsión y Coalescencia

Una emulsión es una mezcla estable y homogénea de dos líquidos que normalmente no pueden mezclarse, es decir, son inmiscibles. Estos dos líquidos, al estar en un mismo recipiente, se denominan fases; por lo tanto, una emulsión consiste en gotitas de una fase dispersas en otra.

Banda de Dispersión

Se denomina dispersión a la fracción de fase dispersa ubicada entre la fase orgánica y la fase acuosa separadas.

Continuidad de Fases

La continuidad de fases se refiere a cuál de las dos fases (acuosa u orgánica) forma la matriz continua y cuál se encuentra dispersa en forma de gotas:

• Continuidad acuosa: La fase acuosa es la matriz continua, y las gotas son de fase orgánica.