Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Fundamentos de Termodinámica y Termoquímica

Sistema (i) ⇒ sistema (f) trabajo o calor (entorno)

En una transformación, la energía varía porque se intercambia con el sistema y el entorno. Debe ocurrir en forma de calor.

Calor (Q) (no es función de estado) es la transferencia de energía por la diferencia de temperatura. Se transfiere de mayor a menor hasta el equilibrio.

Entalpía Estándar (ΔHºF) es la cantidad de energía liberada o absorbida que resulta de la formación de un mol de un compuesto en condiciones estándar.

Ec1: 2C(g) + 2H2(g) ⇒ C2H4(g) ΔHºF = 52,3 kg/mol

El valor de ΔHºF es la medida cuantitativa de la estabilidad de un compuesto respecto a sus elementos.

En la ecuación 1 es positivo, por lo que es más inestable... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica y Termoquímica: Conceptos Clave y Ecuaciones" »

Disoluciones

Las disoluciones, también conocidas como mezclas homogéneas, son combinaciones de dos o más componentes que se distribuyen uniformemente a nivel molecular. Debido a su homogeneidad, los componentes individuales no son visibles a simple vista ni con la ayuda de un microscopio óptico. Las disoluciones se componen de dos partes principales:

Soluto y Disolvente

El soluto es la sustancia que se disuelve en el disolvente, mientras que el disolvente es el medio en el que se disuelve el soluto. Por ejemplo, en una solución de agua salada, la sal es el soluto y el agua es el disolvente.

Equilibrio Químico

El equilibrio químico es un estado en una reacción reversible donde las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales,... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Disoluciones, Equilibrio y Ácidos" »

Diagrama de fases: comportamiento del agua y conceptos clave

Según las condiciones de temperatura, presión y composición, un sistema puede encontrarse en fase sólida, líquida o gaseosa. Las variables en un diagrama de fases son las variables de estado, habitualmente T, P y alguna concentración.

Zonas y curvas del diagrama

Se observan tres zonas, que corresponden a agua sólida (hielo), líquida y vapor. Las líneas que separan estas zonas corresponden a situaciones de equilibrio sólido‑líquido, líquido‑vapor y sólido‑vapor. En cada zona, el número de grados de libertad es dos.

En cualquiera de las curvas, al haber dos fases en equilibrio, el número de grados de libertad es uno; es decir, T y P no son independientes.

Comportamiento

Generadores de Radionucleidos

Los generadores son unidades que contienen un nucleido "padre" radiactivo con una semivida relativamente larga que se descompone en un nucleido "hijo" de corta vida. El generador más comúnmente utilizado es el generador de tecnecio-99m (^99mTc).

Este generador consiste en una columna fuertemente apantallada con molibdeno-99 (⁹⁹Mo; matriz) unido a la alúmina de la columna. El ^99mTc (hijo) se "ordeña" (eluye) extrayendo solución salina estéril a través de la columna en el vial de vacío. El padre ⁹⁹Mo (pequeños círculos grises) permanece en la columna, pero el hijo ^99mTc (círculos blancos) se lava en la solución salina. (Este proceso se llama elución o ordeño).

La curva de actividad del nucleido hijo tiene... Continuar leyendo "Generadores de Radionucleidos en Medicina Nuclear" »

Fonaments de l'Àtom: Nombre Atòmic i Nombre Màssic

El nombre de protons que té un àtom s'anomena nombre atòmic (Z). En un àtom neutre, hi ha el mateix nombre de protons que d'electrons.

El nombre màssic (A) d'un àtom és el nombre de partícules que té en el nucli, és a dir, la suma del nombre de protons (Z) i del nombre de neutrons (n).

La massa atòmica d'un element és la massa d'un dels seus àtoms. Les masses dels àtoms són quantitats molt petites i no és pràctic expressar-les en unitats del sistema internacional.

Isòtops i Ions: Variacions Atòmiques

Un isòtop és un àtom d'un mateix element, però amb una variació en el nombre de neutrons.

Els ions són àtoms que han perdut o guanyat electrons a l'escorça. Poden ser:

• Cations:

Introducción al Modelo Atómico de Bohr

En el modelo de Rutherford, los electrones en movimiento con carga eléctrica negativa deberían emitir radiación electromagnética de acuerdo con las leyes del electromagnetismo. Esto provocaría que esa pérdida de energía hiciera que los electrones redujeran su órbita, moviéndose en espiral hacia el centro hasta colapsar con el núcleo. El modelo de Bohr resolvió esta problemática indicando que los electrones orbitan alrededor del núcleo, pero en ciertas órbitas permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Planck.

A estas órbitas definidas se les refirió como capas de energía o niveles de energía. En otras palabras, la energía de un electrón dentro de un átomo... Continuar leyendo "Modelo Atómico de Bohr: Estabilidad Electrónica y Niveles Cuantificados de Energía" »

Clasificación de la Materia

Conceptos Fundamentales

Sistema material: porción de materia seleccionada para su estudio.

Sustancia pura: está formada por un solo componente, cuyas propiedades físicas y químicas son constantes. Ej. cobre y agua destilada.

Sustancia simple: sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas, ya que está formada por un solo elemento. Ej. cobre.

Compuesto químico: sustancia pura, como el agua, formada por dos o más elementos, los cuales se pueden separar mediante una reacción química. Ej. con calor o electricidad.

Sistemas Materiales Heterogéneos y Homogéneos

Sistema material heterogéneo: mezcla de sustancias cuyos componentes no están distribuidos uniformemente y se pueden diferenciar a simple... Continuar leyendo "Clasificación de la Materia y Métodos de Separación Química" »

Métodos Basados en la Determinación del Contenido de Nitrógeno

Otros Métodos

Tabla de valencias y símbolos de los elementos

Objetivo: Presentar una tabla clara y corregida con los elementos químicos, sus símbolos y sus posibles valencias (estados de oxidación).

Fundamentos Químicos de la Queratina y la Conformación Capilar

1. Enlaces de la Queratina

La queratina, proteína estructural del cabello, mantiene su forma gracias a la interacción de enlaces fuertes y débiles:

Enlaces Fuertes (Estructurales)

• Puente Peptídico: Es un enlace vertical (V) que une aminoácidos (aa) entre sí. Es fundamentalmente estructural. Si se rompe, se rompe la fibra capilar. Son muy estables y se rompen únicamente por soluciones ácidas o bases fuertes.
• Puente de Disulfuro (S-S) o Azufre: Se forma entre aminoácidos que contienen azufre (cisteína). Es el enlace clave que se manipula en la Conformación Física Permanente (CFP). Se rompe mediante agentes reductores, como los tioles (utilizados en la loción de permanente)