Chuletas y apuntes de Química de Oposición

Determinación de Azúcares

Procedimiento con Reactivo de Fehling

1º - Titulación del Reactivo

Lo primero que hay que hacer es titular el reactivo de Fehling, es decir, averiguar los gramos de azúcares reductores que neutralizan los 10 o 20 ml de reactivo.

Para ello se necesita utilizar un patrón (jarabe) con x º BRIX conocidos.

(EJEMPLO)

10 ml de reactivo de Fehling fueron reducidos por 8 ml de jarabe (patrón de 25 g azúcar / 100 ml)

10 ml Reactivo de Fehling --------- 8 ml jarabe (patrón)

25 g azúcares ------- 100 cc jarabe

X gr azúcares ------- 8 cc jarabe

X = 2 gr azúcares

2º - Valoración de las Muestras

10 ml Reactivo ……..reducen a …. 8 ml de jarabe que contiene 2 gr de azúcar reductor

10 ml reactivo …….. reducen….. X ml... Continuar leyendo "Determinación de Azúcares y Fibra: Métodos y Procedimientos" »

Conceptos Fundamentales de la Materia y Sistemas Químicos

Definición de Materia y sus Estados

Materia: Es el constituyente de todos los cuerpos del universo.

Estados de Agregación

• Estado Sólido: Posee forma y volumen propios.
• Líquido: Sin forma definida, pero con volumen propio.
• Gaseoso: Sin forma ni volumen propios.
• Plasma: Cuarto estado de la materia.

Clasificación de Sistemas Químicos

En el estudio de la química, es crucial definir el sistema y su entorno:

• Sistema: Es la porción del espacio que vamos a estudiar.
• Ambiente (o Entorno): Es todo lo que rodea al sistema.

Tipos de Sistemas según el Intercambio

• Sistema Abierto: Intercambia materia y energía con el ambiente.
• Sistema Cerrado: Intercambia energía, pero no materia, con el ambiente (ejemplo:

CVAAS: Técnica de Vapor Frío para el Mercurio

El mercurio posee la inusual propiedad (para ser un metal) de que no se oxida fácilmente con el aire y, además, tiene una apreciable presión de vapor a temperatura ambiente. Por ello, la determinación de mercurio combinado consiste en originar iones Hg²⁺, lo cual, cuando se trata de compuestos orgánicos, se consigue por tratamiento con un oxidante (MnO₄^-) y posterior reducción a Hg⁰ con una sal de Sn²⁺ (después de haber eliminado el exceso de oxidante).

Hg—R + oxidante (MnO₄^-) —> Productos + Hg²⁺
Hg²⁺ + Sn²⁺ —> Hg⁰ + Sn⁴⁺

El mercurio metálico originado es arrastrado por un gas portador hacia el camino óptico del aparato de absorción atómica, midiendo la absorbancia a 263.7 nm,... Continuar leyendo "Técnicas de Generación de Vapores en Espectroscopía Atómica" »

Velocidad Instantánea

La ecuación utilizada para la velocidad instantánea es la misma que la de la velocidad media, pero se aplica para calcular la velocidad en un instante específico de la reacción.

Teoría de las Colisiones

Para que se produzca una reacción química, las moléculas de los reactivos deben chocar.

En los gases se producen 10 [colisiones por unidad de tiempo, dato incompleto en el original].

Condiciones para una Colisión Eficaz

Las colisiones deben cumplir unas condiciones específicas:

• Orientación adecuada: El choque debe ocurrir con la geometría molecular correcta.
• Energía Cinética Suficiente: Las moléculas deben poseer una energía cinética mínima.

Para que el choque sea eficaz, se necesita una energía de activación... Continuar leyendo "Fundamentos de la Cinética Química: Factores Clave y Teorías de la Velocidad de Reacción" »

Karbono Dioxidoa (CO₂)

CO₂ ez da kutsatzailea, baina planetaren berotzearen erruduna da.

Karbono Monoxidoa (CO)

Propietateak:

• Koloregabea, usaingabea eta zaporegabekoa.
• Airea baino dentsitate baxuagokoa.
• Kutsatzaile arrunta.

Iturri naturalak:

• %90a baino gehiago iturri naturaletatik dator.
• CO₂-ren disoziazioz eratu daiteke tenperatura altuetan.

Iturri antropogenoak:

• Garraioa eta errausketa.

Jarduera kimikoa:

• Atmosferan CO₂ bihurtzen da.

Eraginak:

• Toxikoa, hilgarria izan daiteke.

Gizakiarengan dituen eraginak:

• Karboxihemoglobina osatzen du, odolaren oxigenoa garraiatzeko gaitasuna murriztuz.
• Arazo kardiobaskularrak eragiten ditu.

Nitrogenoaren Oxidoak (NO_x)

Propietateak:

• NO: Koloregabea eta usain gozoa du.
• NO₂: Gas arre-gorrixka eta usain desatsegina du.
• N₂O: Gas koloregabea

Reaccions Químiques: Una Introducció

En qualsevol canvi, ja sigui físic o químic, la quantitat de matèria es conserva: la massa de les substàncies abans del canvi és sempre igual a la massa de les substàncies després del canvi.

Tipus de Sistemes

• Sistema Obert: Les substàncies poden intercanviar matèria amb l'entorn del sistema, de manera que la quantitat de matèria a dins del sistema pot variar.
• Sistema Tancat: Les substàncies no poden intercanviar matèria amb l'entorn, de manera que la quantitat de matèria a dins del sistema es manté constant.

Reactius → Productes

Estats físics: Sempre van a la dreta. S: sòlid, l: líquid, AQ: aquós, G: gas

Coeficients Estequiomètrics: Són els números que poso davant d'una substància.

Energia

Solució

^{Solució és una mescla o barreja homogènia de les molècules de dues substàncies pures, o més, que no reaccionen entre si. Les diferents substàncies que formen una solució s'hi poden trobar en proporcions variables. Una solució saturada és la que no admet més quantitat de solut en dissolució}

Concentració

^{La concentració és la magnitud física que expressa la quantitat d'un element o d'un compost que es troba mesclada amb una altra substància. Per a diluir una solució, cal afegir-hi més solvent o bé reduir la quantitat de solut.}

Solubilitat

^{La solubilitat és la mesura de la capacitat que té una determinada substància (solut) de dissoldre's en un determinat mitjà (solvent). Es correspon amb la quantitat màxima de solut}

Derivados de Ácidos Carboxílicos

Los derivados de ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que se forman a partir de la modificación del grupo carboxilo (-COOH). A continuación, se describen los principales tipos:

• Ésteres: Se forman cuando se sustituye el hidrógeno del grupo -OH del ácido por un radical alquílico (R').
• Sales metálicas: Se obtienen al sustituir el hidrógeno del grupo -OH del ácido por un metal.
• Amidas: Resultan de la sustitución del grupo -OH del ácido carboxílico por un grupo amino (-NH2, -NHR o -NR2).
• Haluros de ácido: Se forman al sustituir el grupo -OH del ácido carboxílico por un átomo de halógeno (F, Cl, Br, I).
• Anhídridos: Se nombran a partir de los ácidos de los cuales derivan formalmente. Se forman