Tipos de soluciones según el estado físico y la cantidad de soluto
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 4,58 KB
Diluidas
cuando la cantidad de soluto disuelto es pequeña en relación con la cantidad de disolvente.
Molaridad
una de las unidades químicas para expresar la concentración y relaciona la cantidad de moles de soluto con litros de la disolución.
Unidades físicas de concentración
están expresados en función de la masa y del volumen en forma porcentual.
Soluto
se encuentra en menor proporción en la disolución y le da el color, olor y sabor a la disolución.
Presión
este factor sólo afecta a los gases y su alimento favorece la solubilidad de estos en la disolución.
Disolvente
Se encuentra en mayor proporción en la disolución, es el que disuelve y da el aspecto físico de la disolución (determina el estado de agregación de la disolución).
Saturadas o concentradas
cuando el disolvente no admite ya más cantidad de soluto a esta temperatura.
Disolución
es una mezcla homogénea que contiene dos o más tipo de sustancia.
Sobresaturadas
es aquella que contiene más sustancias disueltas que la que le corresponde en relación a la temperatura.
Temperatura
al aumentar ésta se favorece el movimiento de las moléculas y se hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y pueda abandonar su superficie disolvíéndose.
-Partes por las cuales está compuesta una disolución: soluto y disolvente.
-Las disoluciones se pueden clasificar según su estado de agregación en: líquidas, sólidas y gaseoso.
-Las disoluciones empíricas o cualitativas se clasifican en: diluidas, saturadas y sobresaturadas.
-Las unidades químicas que usamos para expresar la concentración de una disolución son:
molaridad, molalidad, fracción molar y ppm.
-Mencione los factores que afectan la velocidad de la disolución: agitación, temperatura, presión y tamaño de la partícula.