Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Bioelementos y Biomoléculas: Agua y Sales Inorgánicas

Elementos Biogénicos: Clasificación y Esencia de la Vida

Los elementos biogénicos son aquellos que forman las moléculas indispensables para la vida. Se pueden clasificar en dos categorías:

• Mayoritarios: Son once elementos que forman más del 98% de la materia viva. Pueden ser de dos tipos:
  • Primarios (C, H, O, N, S, P)
  • Secundarios (Mg, Ca)
• Oligoelementos

El Agua: Estructura y Propiedades Fundamentales

El agua es una molécula polar; es decir, en la nube electrónica alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa (δ-), mientras que en los núcleos de hidrógeno se manifiesta una densidad de carga positiva (δ+). Debido a su carácter dipolar, el agua interacciona con otras... Continuar leyendo "Bioelementos y Biomoléculas Esenciales: El Papel Vital del Agua y las Sales Inorgánicas" »

Preguntas y Respuestas sobre la Tabla Periódica y Estructura Atómica

Conceptos Básicos de la Tabla Periódica

En la tabla periódica, los elementos están ordenados en base al número creciente de su: Número atómico

El número atómico indica la cantidad de: Protones que existen en el núcleo de un átomo

¿A qué familia pertenece el litio, sodio y potasio? Metales alcalinos

Conjunto de elementos que incluyen los símbolos de la familia lllA: B, Al, Ga

El estado de oxidación de los elementos del grupo lllA es: +3

¿Cuáles son los gases nobles? Argón, neón, helio

Elementos que pertenecen al grupo de los halógenos: Cloro, yodo y flúor

Mediante el número de electrones de valencia, se caracteriza: Familias

La tabla periódica actual fue propuesta

Como se calcula el peso molecular:

 se calcula el peso atómico y se multiplica por la cantidad de átomos del compuesto principio de le chatelier:
 en el caso de que se produzca una acción externa que perturbe el estado del equilibrio tiene una reacción química que la establece de nuevo normalidad de solución:
 esta unidad de concentración expresa la cantidad de soluto disuelto en 1 litro de solución como se calcula la fracción molar:
 se calcula dividiendo los moles del soluto entre los los moles del soluto mas los moles de solvente ósmosis:
 consiste en el paso de solvente de una solución que contiene poca cantidad de soluto hacia otra con mas cantidad, en búsqueda del equilibrio masa molar:
se define como el peso de un mol... Continuar leyendo "Factores que afectan la ductilidad y fragilidad de una material" »

Conceptos básicos de química

Elemento: conjunto de átomos, sustancia pura Compuesto: unión de elementos de la tabla periódica, enlaces, unión más compleja

Niveles de descripción

Macroscópico: descripciones a través de los sentidos Simbólico: describimos por medio de símbolos. Subíndice (chiquito y abajo) y coeficientes (grandes y al principio) Nanoscópico: describimos usando modelos y términos "pequeños" Mezcla: unión superficial o "sencilla".

Números de oxidación

Familia

Model: representació idealitzada de la realitat. Utilitzat quan quelcom és massa petit/gran/complex per poder explicar fets i dades experimentals. Tots tenen limitacions i quan ja no poden explicar tots els fets relacionats amb un fenòmen cal substituir-los.

L'ESPECTRE ELECTROMAGNÈTIC → llibreta

Espectres continus vs espectres discontinus d'emissió i absorció:

• Espectre contínu: Enviem llum blanca sobre un prisma i aquest dispersa la llum en les diferents longituds d'ona que la formen.

• Espectre d'absorció: Enviem llum blanca sobre una substància i la dispersem amb un prisma, obtenim un espectre discontinu, on apareixen unes bandes fosques de determinada longitud d'ona característiques de cada element químic.

• Espectre d'emissió: Substància

Enlace Químico

La unión entre átomos, moléculas o iones es lo que constituye el enlace químico.

Debe por tanto existir unas fuerzas que mantienen unidos a los átomos de manera estable.

Los átomos se unen para formar agrupaciones de mayor estabilidad y menor energía que la que tenían los átomos por separado.

Tipos de Enlace

• Los átomos se unen mediante el enlace covalente o metálico.
• Los iones se unen mediante enlace iónico.
• Las moléculas se unen unas con otras mediante fuerzas intermoleculares.

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de una red cristalina iónica.

Los elementos metálicos, con pocos electrones de... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Enlaces Químicos, Modelos Atómicos y Teoría Cuántica" »

Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de Compuestos

Puentes de Hidrógeno

Los puentes de hidrógeno son un caso extremo de interacción dipolar. Este enlace tiene una fuerza intermedia entre el enlace de Van der Waals y el enlace covalente.

Requisitos para formarlos:

• Átomos pequeños y electronegativos con pares de electrones solitarios (F, O, N) unidos a átomos de hidrógeno.

De esta manera, el enlace se produce por la fuerte atracción eléctrica entre el hidrógeno y los electrones solitarios pertenecientes al átomo pequeño y electronegativo de la molécula vecina.

Propiedades de los Compuestos según su Enlace

Compuestos Covalentes Moleculares

Al alcanzar las temperaturas de fusión y ebullición, se produce en el compuesto un cambio de estado... Continuar leyendo "Propiedades de Compuestos Químicos y Tipos de Enlaces" »

Ionosfera o Termosfera

Se prolonga hasta el kilómetro 600. Aquí la temperatura aumenta hasta unos 1000 ºC, debido a la absorción de las radiaciones solares de onda más corta (rayos X y gamma) llevada a cabo por las moléculas de nitrógeno y de oxígeno presentes, que se transforman en iones de carga positiva, liberándose electrones. Esto da lugar a un campo magnético terrestre. En determinadas ocasiones, sobre las zonas polares, el rozamiento de los electrones que llegan del sol contra las moléculas de esta capa producen espectaculares manifestaciones de luz y color: son las auroras boreales y las auroras australes.

Exosfera

Se extiende hasta el kilómetro 800. Presenta una bajísima densidad atmosférica, similar a la del espacio exterior.... Continuar leyendo "Ionosfera, Exosfera y Capa de Ozono: Estructura y Dinámica Atmosférica" »

Principios Fundamentales de la Estructura Atómica

Principio de Exclusión de Pauli

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

Números Cuánticos

• Número cuántico principal (n)

  n = 1, 2, 3, 4... Nos da idea del nivel en el que se encuentra el electrón, del tamaño y la energía del orbital, siendo n=1 el de menor energía.

• Número cuántico secundario o azimutal (l)

  l = 0, 1, 2, ..., (n-1). Nos da idea de la energía y forma del orbital.

  • l = 0: orbital s, de simetría esférica.
  • l = 1: orbital p, lobular.
  • l = 2: orbital d, también lobulares, son 5.
  • l = 3: orbital f, lobulares de mayor multiplicidad, son 7.

• Número cuántico magnético (m_l)

  m_l = -l, ..., 0, ..., +l. Nos da idea de la orientación del orbital