Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Elementos Metales y No Metales

Ejemplos de Elementos No Metales

Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Bromo (Br), Fósforo (P) y Yodo (I)

Ejemplos de Elementos Metales

Aluminio (Al), Oro (Au), Plata (Ag), Sodio (Na) y Platino (Pt)

Evolución del Modelo Atómico

• Demócrito (440 a. C.): Afirmó que todo el mundo se compone de partículas rodeadas de vacío, llamadas átomos. Modelo discontinuo.

• John Dalton (1808): Desafió la teoría aristotélica, demostrando que las sustancias estaban formadas por átomos, retomando la idea de Demócrito. Postuló que todas las sustancias se descomponen en los mismos elementos. Donó el dinero que recibió por este descubrimiento debido a sus creencias cuáqueras. Fue el primer modelo científico, una esfera compacta.

• J.J.

-ren alde/kontra nago//lehenik eta behin, ....bait- //Bigarrenik, .......da-eta / …-ri dagokionez,//Horretaz gain, ... Tesia laburtu: Arestian aipatu bezala, /Hori horela izanik, garbi dago ....ela/ Batetik/Bestetik // irtenbideak eman: Beraz/Horrenbestez, ondo legoke....tzea // Testua itxi (tituluari erreferentziari eginez) /Bukatzeko/Beraz, zera esan nahiko nuke: ...... Arrazoi guztiak kontuan hartuta, argi dago...// Hasteko / (Honen) ondorioz/ Aurreko guztia laburbilduz,/ Horrenbestez, zenbait ondorio atera daitezke: 1…2…3…/ Alde batetik,… Bestetik,…// Horregatik, beraz, hori dela eta. / dena dela /… ordea, … berriz, … aldiz. / Dirudienez,/ argi dago/        /////////Alkohola: -OH –ola / Zetona: =0 –co- -ona... Continuar leyendo "Kimika Molekularra: Atomoen Elektrontasunak eta Molekulak" »

Ácidos y Bases en la Industria, el Hogar y el Medio Ambiente

Entre las sustancias de mayor producción industrial se encuentran cuatro ácidos (el sulfúrico, fosfórico, nítrico y clorhídrico), dos bases (amoníaco e hidróxido de sodio), una sal básica (carbonato de sodio) y una sal ácida (nitrato de amonio). Algunas de ellas son de utilidad directa y otras, como materia prima para fabricar otros productos.

Así, por ejemplo, las sales de amonio (como el cloruro de amonio) se emplean para fabricar abonos. Cuando se añaden al suelo, lo vuelven ligeramente ácido.

Ácidos y Bases en el Hogar

Muchas de las sustancias que utilizamos en el hogar tienen carácter ácido o básico. Así, son ácidos: el vinagre, los refrescos, la leche, el queso,... Continuar leyendo "Ácidos y Bases en la Industria, el Hogar y el Medio Ambiente: Usos y Consecuencias" »

Tabla de Iones: Nombres, Símbolos y Cargas

A continuación, se presenta una tabla con los iones más comunes, incluyendo su nombre, símbolo químico y carga:

Cationes

• Al⁺³ Aluminio
• NH₄⁺¹ Amonio
• Au⁺¹ Auroso
• Au⁺³ Aúrico
• Ba⁺² Bario
• Ca⁺² Calcio
• Cd⁺² Cadmio
• Co⁺³ Cobáltico
• Co⁺² Cobaltoso
• Cr⁺³ Crómico
• Cr⁺² Cromoso
• Cu⁺² Cúprico
• Cu⁺¹ Cuproso
• Fe⁺³ Férrico
• Fe⁺² Ferroso
• H⁺¹ Hidronio
• Li⁺¹ Litio
• Mg⁺² Magnesio
• Mn⁺³ Mangánico
• Mn⁺² Manganoso
• Hg⁺² Mercúrico
• Hg₂⁺² Mercuroso
• Ni⁺³ Níquel
• Ni⁺² Niqueloso
• K⁺¹ Potasio
• Ag⁺¹ Plata
• Pb⁺⁴ Plúmbico
• Pb⁺² Plumboso
• Na⁺¹ Sodio
• Sn⁺⁴ Estánico
• Sn⁺² Estanoso

Aniones

• CH₃COO^-1 Acetato
• AsO₄^-3 Arseniato
• HCO₃^-1 Bicarbonato
• HPO₄^-2 Bifosfato
• HSO₄^-1 Bisulfato
• HSO₃^-1 Bisulfito
• BrO₃^-1 Bromato
• BrO₂^-1 Bromito
• Br^-1 Bromuro
• CO₃^-2 Carbonato
• C^-4 Carburo
• CN^-1 Cianuro
• ClO₃^-1 Clorato
• ClO₂^-

Cinètica de reaccions químiques

NO2 (g) + CO(g) → NO(g) + CO2 (g) = v = k [NO2] a · [CO] b

Massa molecular del NO2 = 46 g/mol; Massa molecular del CO = 28 g/mol [NO2] = (massa de NO2 / 46) / 10 (en M) [CO] = (massa de CO / 28) / 10 (en M)

NO2 (0,15 / 0,05 = 3)(5,703x10-3 / 6,338x10- 4 ≈ 9)La reacció serà d'ordre 2 respecte el NO2 (a = 2)(sempre té un valor de 5,703x10-3 )La reacció serà d'ordre 0 respecte el CO (b = 0)

v = k [NO2] 2 -->Experiment 1: 6,338x10-4 = k (0,05) 2 ⇒ k = 6,338x10-4 / 0,052 k = 0,254 mol-1 L s-1

v = k [NO2] a · [CO]b ⇒ v = 0,254 [NO2] 2 (parte A)

Augment del volum del recipient

En augmentar el volum del recipient, la probabilitat de trobar-se les molècules i xocar disminueix i, per tant, disminueix la velocitat... Continuar leyendo "Cinètica de reaccions químiques i catalitzadors" »

Grupos de Elementos Químicos

Grupo Nitrógeno (Grupo IV A)

Este grupo comprende elementos como el nitrógeno y el fósforo, los semimetales arsénico y antimonio, además del bismuto. Forman una gran variedad de compuestos, como los aminoácidos y la fosfina.

Grupo de los Halógenos (Grupo VII A)

Este grupo está formado por no metales como el flúor, cloro, bromo y yodo, además del astato, que es un metal. Son muy reactivos, especialmente con los metales alcalinos, aunque también pueden reaccionar entre sí.

Grupo de los Gases Nobles (Grupo VIII A)

Este grupo incluye gases como el helio, neón, argón y xenón. Su baja reactividad se debe a su distribución electrónica particular.

Elementos Químicos y su Representación

Significado de los Símbolos

Propiedades de la materia

Las propiedades de la materia son aquellas que definen las características de todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

Físicas

Son aquellas que definen la estructura medible del objeto como, por ejemplo, el olor, la textura, el sabor, el estado físico, etc.

• Extensivas: masa, peso, inercia, longitud, impenetrabilidad, porosidad y divisibilidad.
• Intensivas: densidad, viscosidad, punto de fusión y solubilidad.

Químicas

Son las propiedades que cada sustancia tiene con respecto a otras sustancias con la habilidad de crear otras nuevas como, por ejemplo, la combustibilidad, la oxidación, la reactividad, la afinidad electrónica, entre otros.

• Poder oxidante, poder reductor, combustibilidad, acidez y alcalinidad.

Extensión

Leyes de los Gases

Ley de los Volúmenes de Combinación

A principios del siglo XIX, Gay-Lussac realizó un descubrimiento para conocer el número de átomos de un elemento que se combinaba con un solo átomo de otro elemento (volúmenes de los gases que reaccionan y de los que se forman en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Hipótesis de Avogadro

Amadeo Avogadro, a principios del siglo XIX, decía que volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma presión y temperatura, contenían el mismo número de partículas.

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce contra las paredes del recipiente.
• Ley de Charles: A presión constante, el