Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Aldehídos

Los aldehídos son alcoholes deshidrogenados, donde el alcohol primario y el grupo funcional pierden dos hidrógenos.

Ejemplos de Aldehídos

• Benzaldehído y Salicilaldehído: Sabor a almendras. Se usan en perfumes, productos farmacéuticos y colorantes.
• Cinamaldehído: Olor y sabor a canela.
• Vainillina: Olor a vainilla.
• Citral: Olor a las esencias de limón y naranja.
• Acroleína: Olor de grasas y aceites quemados.
• Metanal/Formaldehído: Su uso es limitado por su naturaleza cancerígena.

Usos del Formaldehído

• Urea-Formaldehído: Producción de botones y partes de electrodomésticos y automóviles.
• Formalina: Desinfectante, insecticida, fungicida y desodorante.

Cisretinal: Vitamina A

Cetonas

Las cetonas se obtienen a partir de alcoholes secundarios.... Continuar leyendo "Grupos Funcionales Orgánicos: Aldehídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos, Ésteres y Amidas" »

Cinética Química

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como la variación en la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo. Para una reacción genérica:

aA + bB -> cC + dD

Se pueden definir dos tipos de velocidades:

• Velocidad media: Cambio en la concentración durante un intervalo de tiempo.
• Velocidad instantánea: Cambio en la concentración en un instante específico.

Teorías de Reacción

Teoría de las Colisiones

Para que una reacción ocurra, las partículas de los reactivos deben cumplir tres condiciones:

1. Chocar entre sí.
2. Tener suficiente energía (energía de activación).
3. Tener la orientación adecuada.

Teoría del Complejo Activado

Las moléculas de los reactivos se aproximan y experimentan una deformación,... Continuar leyendo "Cinética Química y Equilibrio: Una Guía Completa" »

1. Bioelementos y Biomoléculas

Bioelementos

Los bioelementos son aquellos elementos químicos que forman parte de los seres vivos. Se clasifican en:

• Bioelementos principales: CHONSP (Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Azufre y Fósforo).
• Oligoelementos: Conjunto de elementos que están presentes en pequeñas proporciones, pero son esenciales para la vida.

Agua

El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), unidos mediante enlaces covalentes. El oxígeno es muy electronegativo y tiene dos pares de electrones no enlazantes que se repelen entre sí, generando una geometría molecular angular. Esta estructura le confiere propiedades únicas:

• Polaridad: La molécula de agua es polar, con una zona de carga parcial

Principi d'Indeterminació de Heisenberg

El Principi d'Indeterminació de Heisenberg estableix els límits de la informació que podem conèixer d'un objecte quàntic. Es divideix en dues parts fonamentals:

• No és possible determinar simultàniament el valor exacte de la posició (x) i del moment lineal (p) d'un objecte quàntic.
• No és possible determinar simultàniament el valor mesurat de l'energia (E) d'un objecte quàntic i l'interval de temps necessari per a efectuar el mesurament.

Limitacions de la Física Clàssica

A finals del segle XIX i principis del segle XX, van aparèixer limitacions significatives que van posar en contradicció el mateix principi de relativitat formulat per Galileu. Aquestes contradiccions es van fer evidents amb... Continuar leyendo "Conceptes Clau de la Física Moderna: Quàntica, Relativitat i Nuclear" »

Tipos de Reacciones

Reacción endotérmica: Es la reacción que requiere un aporte de energía para producirse.

Reacción exotérmica: Es la reacción que se produce con desprendimiento de energía.

Reacción espontánea: Es la reacción en la cual la energía libre del sistema disminuye, sin necesidad de que intervenga el entorno (puede intervenir pero no es indispensable).

Reacción no espontánea: Es la reacción en la cual la energía libre del sistema aumenta.

Energía y Entalpía

Energía interna de un sistema: Es la energía que tiene un sistema debido a la energía cinética y energía potencial de sus partículas.

Entalpía estándar de reacción: Es la variación de entalpía de un sistema en el que transcurre una reacción con las proporciones... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Termodinámica Química" »

Interacciones Moleculares

Dipolo-Dipolo: Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares. Cuando mayor es el momento dipolar de las moléculas, mayor es la fuerza atractiva.

Calcular el calor

Calcular temperatura

Primera ley de la termoquímica

Si el resultado da negativo es exotérmica y si da positivo es endotérmica

Ley de Hess

Se buscan tanto en los reactivos como en los productos, luego buscas un número que multiplicado te dé los valores de a), etc. Creas a', etc. y los valores de calor los sumas

Velocidad de reacción:

Es el número de moles reactivo que se convierte en producto por unidad de tiempo *disminuye* Los paréntesis significan concentración molar

Es el número de producto que obtengo a partir de los reactivos por unidad de tiempo *aumenta*

Velocidad es directamente proporcional al producto de las concentraciones molares de los reactivos y elevados, para que haya reacción debe haber choques entre las... Continuar leyendo "Conceptos básicos de Química: Calor, Temperatura y Velocidad de reacción" »

Propietate Periodikoak

Karga Nuklear Efektiboa

Kanpoko elektroiek (balentzia-geruzakoak) nabaritzen duten nukleoarekiko erakarpena da karga nuklear efektiboa. Taldean, berdina mantentzen da. Periodoan, ezkerretik eskuinera handitu egiten da, zenbaki atomikoa handitzen delako.

Erradio Atomikoa

Molekula diatomiko baten nukleoen arteko distantziaren erdia da erradio atomikoa.

• Taldean, goitik behera handituz doa, gero eta geruza gehiago betetzen direlako elektroiz.
• Periodoan, zenbat eta eskuinerago, orduan eta handiagoa da karga nuklear efektiboa; beraz, erakarpena handiagoa da, eta erradioa, txikiagoa.

Katioien Erradioa

Elementu neutroaren erradioa baino txikiagoa da katioien erradioa. Elektroiak galtzen dituenez, baina zenbaki atomikoa mantentzen denez,... Continuar leyendo "Propietate Periodikoak eta Lotura Kimikoak: Definizioak eta Joerak" »

Velocitat de Reacció

Les substàncies que, sense experimentar cap canvi, aconsegueixen disminuir l’energia d’activació d’una reacció sense alterar-ne l’estat inicial i l’estat final, encara que hi siguin presents en quantitats mínimes, s’anomenen catalitzadors.

Catàlisi Homogènia

El catalitzador actua dispers homogèniament en el medi de reacció.

Catàlisi Heterogènia

Generalment, el catalitzador és un sòlid i el sistema reaccionant un gas.

Factors que Afecten la Velocitat de Reacció

La velocitat de reacció augmenta considerablement en augmentar la temperatura del sistema que reacciona. Això s’esdevé perquè:

• Les partícules augmenten la seva velocitat i, consegüentment, el nombre de xocs per unitat de temps.
• Les partícules