Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Porcentaje en masa

Porcentaje en volumen

Gramos por litros

Molaridad

Molalidad

Normalidad

Número de equivalentes

Masa eq. Soluto

Fracción molar

Riqueza

Densidad

Síntesis

Se denominan así porque 2 o más sustancias reaccionan entre sí para dar otra más compleja. Responden al esquema

Descomposición

Podemos considerar este tipo como el inverso del anterior. Siguen la Ecuación

Sustitución

Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro. Sigue el Esquema

También se puede dar una doble sustitución, con esquema  

Combustión

Un compuesto orgánico (C, H) o (C,H,O) que reacciona con  siempre se obtiene como producto  y

Rendimiento de una reacción

Entalpía de una reacción

Variación de entropía en una reacción química

Energía libre... Continuar leyendo "Conceptos fundamentales de Química" »

Clasificación de las Reacciones Químicas Orgánicas

Podemos clasificar las reacciones en:

Sustitución

En ellas, un átomo o grupo atómico es reemplazado por otro átomo o grupo atómico del reactivo. Estas reacciones necesitan un aporte externo de energía luminosa (hf). También se usan catalizadores (AlCl₃).

(Ej: halogenación del benceno)

Benceno + cloro → clorobenceno + cloruro de hidrógeno

Adición

Típicas en los compuestos con enlace múltiple (doble o triple enlace).

(Ej: obtención de alcoholes por adición de agua a un alqueno)

CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃ – CH₂OH

Eteno (etileno) + agua → Etanol (alcohol etílico)

CH₃-CH=CH₂ + H₂O → CH₃-CHOH-CH₃ (o bien: CH₃-CH₂-CH₂OH)

Propeno + agua → 2-propanol (1-propanol, menos probable)

Eliminación

Se... Continuar leyendo "Tipos de Reacciones Químicas Orgánicas: Sustitución, Adición, Eliminación y Más" »

pH: Calcular la concentración de H⁺. Calcular el menos logaritmo de base 10 de H⁺. El pH es el valor del logaritmo negativo de la concentración de H⁺.

Fuerzas Intermoleculares y Enlaces

Fuerzas de Van der Waals: Se repelen, lo que separa a los átomos. DISTANCIA + ATRACCIÓN: 4 Å.

Enlaces por puente de hidrógeno: (NO elemento: cloro). DNA dos cadenas separadas que se mantienen unidas por: Enlaces iónicos no covalentes, puentes de hidrógeno.

Propiedades del Agua y su Importancia para la Vida

El agua es una molécula muy asimétrica con el átomo de oxígeno en un extremo y los dos de hidrógeno en el otro.

Cada uno de los dos enlaces covalentes de la molécula está muy polarizado.

Los tres átomos de la molécula de agua son adeptos a formar... Continuar leyendo "Bioquímica Esencial: pH, Fuerzas Intermoleculares, Equilibrio Ácido-Base y Anemias Hemolíticas" »

Bizia eratzen duten elementu kimikoak, bioelementuak edo elementu biogenikoak, 25-30 dira gutxi gorabehera. Bi motatakoak dira:

Primarioak edo nagusiak:

Bizidunen (zelularen) %99 elementu hauekin eratuta. Atomo horiek lotura kobalente sendoez (atomoek elektroiak konpartitzen dituzte eta lotura guztien artean egonkorrena da, apurtzeko zailena. Egonkorrenak dira lotura kobalenteengatik) elkartzen dira eta, txiki txikiak (espazio arazo gutxi sortzen dute) direnez, oso molekula egonkorrak sorrarazten dituzte. Gainera, elementu horien guztien atomoek, hidrogenoaren atomoek izan ezik, bi atomorekin edo gehiagorekin egin ditzakete loturak. Horrela, molekula organiko handiak eta konplexuak osa daitezke.

6 elementu dira: karbonoa (C), hidrogenoa (H),

Termodinamikaren Oinarrizko Kontzeptuak

Egoera-funtzioak Termodinamikan

Aldagai termodinamiko batzuek egoera-funtzio izena hartzen dute. Horien balioa sistemaren unean uneko egoeraren mende soilik dago, eta ez du eraginik sistemak egoera horretara iristeko jarraitu duen prozesuak edo bideak.

Egoera-funtzioen aldakuntzak sistemaren hasierako eta bukaerako egoeren araberakoak dira soilik; transformazioa gertatzeko egindako bideak ez du garrantzirik.

Lehen Printzipioa: Energiaren Kontserbazioa

Energiaren kontserbazioaren printzipioa bereziki garrantzitsua da sistemak ingurunearekin lana (W) eta beroa (Q) trukatzen dituen prozesuetan. Prozesu horiek sistemak metatzen duen energia totalarekin erlazionatzen dira, hau da, barne-energiarekin (U).

Barne-energia... Continuar leyendo "Termodinamika eta Oreka Kimikoa: Oinarrizko Kontzeptuak" »

La destil·lació és un procés amb el qual s’aconsegueix, d’una manera senzilla i eficaç, separar els components d’una mescla líquida, amb punts d’ebullició diferents, mitjançant la combinació dels fenòmens de vaporització i condensació.

La destil·lació està basada en el fet que el vapor en equilibri amb el líquid d’una mescla és, en general, més ric en el component més lleuger, complint els principis físics que regeixen els canvis d’estat dels cossos. Per tant, és un fenomen físic. Quant més separats estiguin els punts d’ebullició dels components de la mescla, més fàcil resultarà la seva separació. S’anomena destil·lació simple a la que es limita a vaporitzar parcialment una mescla i recollir els... Continuar leyendo "Destil·lació: Procés, Tipus i Lleis dels Canvis d'Estat" »

Introducción a las Propiedades del Agua

La densidad del agua a 4°C es de 1.0 g/mL.

Comportamiento Anómalo de la Densidad del Agua

El enfriamiento del agua desde los 100°C produce una contracción de volumen, lo que aumenta su densidad hasta llegar a la temperatura de 3.98°C (casi 4°C), en la que alcanza su máxima densidad. Al continuar enfriando, el agua vuelve a dilatar su volumen, disminuyendo su densidad hasta que se solidifica.

El paso de agua líquida a hielo (a 0°C) es un ejemplo clave de esta anomalía: el hielo flota en el agua.

Estructura Cristalina del Hielo y su Baja Densidad

En casi todas las sustancias, las moléculas del sólido están empacadas más densamente que en el líquido; por ello, la fase sólida es más densa que... Continuar leyendo "Características Esenciales del Agua: Densidad, Tensión Superficial y Solvente Universal" »

Las Enzimas: Catalizadores Biológicos Esenciales

Las enzimas son catalizadores de las reacciones químicas. Su función principal es disminuir la energía de activación necesaria para que se produzcan las reacciones de síntesis o degradación. Presentan las siguientes características:

• Son altamente específicas para las reacciones que catalizan.
• Son proteínas y, por lo tanto, responden a todas las características de las mismas.
• Actúan como catalizadores biológicos.

Su presencia es crucial para el mantenimiento de la vida. Sin ellas, la degradación de moléculas orgánicas sería tan lenta que se pudrirían, ocasionando graves consecuencias en los procesos biológicos. Las reacciones de síntesis, por su parte, serían prácticamente imposibles.... Continuar leyendo "Enzimas: Características, Tipos, Función y Factores que Afectan su Actividad" »

Una reacción química, también conocida como cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (denominadas reactantes o reactivos) se transforman, modificando su estructura molecular y sus enlaces, para dar origen a otras sustancias llamadas productos.

Factores Clave que Influyen en la Velocidad de una Reacción Química

Temperatura

Al aumentar la temperatura, también se incrementa la velocidad a la que se mueven las partículas. Esto, a su vez, provoca un aumento en el número y la violencia de las colisiones entre ellas, resultando en una mayor velocidad de reacción. Se estima, de manera aproximada, que por cada 10 °C de incremento en la temperatura, la velocidad de la reacción se duplica.... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Velocidad, Tipos y Características Esenciales" »

Fórmulas Fundamentales y Cálculos Químicos

Concentraciones y Propiedades Generales

• Porcentaje masa/masa (%m/m):
  %m/m = (g soluto / g solución) × 100
• Porcentaje masa/volumen (%m/v):
  %m/v = (g soluto / mL solución) × 100
• Porcentaje volumen/volumen (%v/v):
  %v/v = (mL soluto / mL solución) × 100
• Densidad:
  Densidad = Masa / Volumen
• Masa:
  Masa = Densidad × Volumen
• Volumen:
  Volumen = Masa / Densidad
• Molalidad (m):
  m = Moles soluto (n) / kg de solvente
• Molaridad (M):
  M = Moles soluto (n) / L solución
• Número de Moles de Soluto (n soluto):
  n soluto = g soluto / MM soluto
• Número de Moles de Solvente (n solvente):
  n solvente = g solvente / MM solvente (agua: 18 g/mol)
• Fracción Molar del Soluto (X soluto):
  X soluto = n soluto / (n soluto +