Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Filósofos Griegos

Tales de Mileto

Anaxímenes de Mileto (585 - 524 a.C.)

• El aire se puede comprimir hasta hacerse sólido (Aire)

Heráclito de Éfeso (535 - 484 a.C.)

• Elemento básico para el Fuego.

Empédocles (494 - 430 a.C.)

• ¿Por qué solo un elemento básico?
• Aire, fuego, agua y tierra.

Aristóteles (384 - 322 a.C.)

• Acepto los 4 elementos, pero agregó un quinto elemento el cielo. Y luego el éter.

Leucipo (450 - 370 a.C.)

• Acepto los 4 elementos, pero agregó un quinto elemento el cielo. Y luego el éter.
• La materia por muy pequeña que sea siempre se podrá dividir más y más hasta que ya no sea posible

Demócrito (460 - 370 a.C.)

• Átomos. Dijo que los átomos de cada elemento eran diferentes.
• También que una sustancia podría transformarse en otra

Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Fundamentos Esenciales

Estructura Atómica

Fórmula fundamental: f = c / λ

• Hipótesis de Planck: E = h * f, donde h = 6.626 * 10^-34 J*s
• Efecto Fotoeléctrico:
  • E < E₀: No hay emisión de e^-
  • E = E₀: Emite e^-
  • E > E₀: e^- emitido con E = E₀ + E_c -> h * f = h * f₀ + (m * v²) / 2
• Espectro: 1 / λ = R * (1 / n₂ - 1 / n₂), donde R = 1.097 * 10⁷ m^-1, ΔE = R = 2.179 * 10^-18 J. Series: Ly(1), Ba(2), Pa(3), Br(4), Pf(5)
• Dualidad Onda-Corpúsculo: λ = h / (m * v)

Propiedades Atómicas

• Número Atómico y Número de Neutrones: A = Z + N
• Carga Nuclear Efectiva (Z*): Z* = Z - a. Z* aumenta en un periodo al aumentar Z (Z aumenta y 'a' no). Z* no varía en un grupo (Z y 'a' aumentan proporcionalmente).
• Radio Atómico (RA)

FORMULACIÓ ORGÀNICA

La Química Orgànica és fonamentalment la química del Carboni, ja que totes les substàncies orgàniques estan formades per carboni i alguns altres elements com H, O, N, F, Cl, Br, I, S i P.

L'àtom de carboni té quatre electrons (quatre enllaços covalents). Té tendència a unir-se a altres àtoms de carboni formant cadenes carbonades. Aquestes cadenes poden ser LINEALS, RAMIFICADES i CÍCLIQUES.

Classificació dels compostos orgànics:

• Hidrocarburs: contenen tan sols carboni i hidrogen. Es subdivideixen segons el tipus d'enllaç entre carbonis en alcans, alquens, alquins, cíclics i hidrocarburs aromàtics.
• Derivats halogenats: contenen també halògens.
• Funcions oxigenades: contenen C, H i oxigen. Es subdivideixen en

Espektro elektromagnetikoa eta atomoaren ereduak

Espektro elektromagnetikoa: Ezagutzen ditugun uhin elektromagnetiko guztien multzoa da. Hauek uhin-luzeraren edo maiztasunaren arabera ordenaturik agertzen dira.

Espektro motak eta hidrogenoaren serieak

Espektroak: Argiaren espektroa jarraia da, baina gas bero baten espektroa ez-jarraia. Elementu baten xurgapen- eta emisio-espektroak bereizten dira.

Balmer-ek hidrogenoaren espektroaren teoria atomikoa ikertu zuen eta bere marren maiztasunek serie bat osatzen zutela aurkitu zuen:

• Lyman-en seriea (UM): e^--aren saltoa 1. mailara.
• Balmer-en seriea (Ikuskorra): e^--aren saltoa 2. mailara.
• Paschen-en seriea (IG): e^--aren saltoa 3. mailara.

Teoria Kuantikoaren Oinarriak

Planck-en teoria (1900): Gorputz beltzek... Continuar leyendo "Atomoaren Egitura eta Teoria Kuantikoaren Oinarriak" »

Examen 5: Cuestiones Fundamentales de Química

a. Punto de Ebullición: CH4 vs. CH3OH

Cuestión: Indique razonadamente cuál de las siguientes sustancias tendrá mayor punto de ebullición: CH4 y CH3OH.

Respuesta: El CH3OH (metanol) tendrá un mayor punto de ebullición.

Entre las moléculas de CH4 (metano) solo existen fuerzas de Van der Waals (específicamente, fuerzas de dispersión de London), que son interacciones débiles. Mientras que entre las moléculas de metanol, al contener en su estructura un átomo de oxígeno enlazado a uno de hidrógeno, también existen enlaces por puente de hidrógeno. Estos enlaces son fuerzas intermoleculares de mayor intensidad que las fuerzas de Van der Waals.

Por ello, puesto que es necesario vencer una mayor... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Interacciones Moleculares, Enlaces y Propiedades Físicas" »

Unitat 1

Energia d'un fotó: e = h.v, v = c/longitud. Quantitat d'energia: n.h.v

H: constant de Planck. V: freqüència. c: v de la llum.

Teoria de Bohr

Estat fonamental: L'electró es troba en l'estat E més baix. Estat excitat: Tots els altres.

Nombres quàntics

1d₂ n = 1, l = 2, m = -2..+2, s = +1/2, -1/2. EI: l’energia mínima necessària per arrencar un electró d’un àtom en fase gasosa i en l’estat fonamental.

Si Qc = Kc, el sistema es troba en equilibri.
Si Qc > Kc, el sistema evolucionarà cap a l'esquerra.

Variació de concentració: a i b es desplaça cap a la dreta; c i d es desplaça cap a l'esquerra.

Pressió: cap a on hi hagi menys volum.

Temperatura: ↑ Endotèrmica cap a la dreta; ↑ Exotèrmica cap a l'esquerra.

Energia lliure

Enlace y Estabilidad Energética

Mediante las curvas de Morse, se puede visualizar la formación y las características energéticas de los enlaces químicos. En ellas se representa la variación de energía en función de la distancia que separa a dos átomos y de las fuerzas electrostáticas que intervienen:

Cuando los dos átomos están lo suficientemente separados, el sistema tiene una energía inicial que puede considerarse nula. Al irse aproximando, el núcleo de un átomo comienza a ejercer fuerzas atractivas sobre la nube electrónica del otro y viceversa, lo que produce una disminución energética que estabiliza el sistema, llegando a un mínimo de energía. Esa distancia, d₀, se denomina distancia de enlace. A partir de esa distancia,... Continuar leyendo "Enlace Químico y Estabilidad: Iónico, Regla del Octeto y Ciclo de Born-Haber" »

Obtenció del Clor: Procés Clor-Àlcali

El clor s'obté principalment mitjançant l'electròlisi d'una dissolució aquosa de clorur de sodi (NaCl), coneguda com a salmorra. Aquest procés s'anomena procés del clor-àlcali. Hi ha tres mètodes principals:

• Electròlisi amb cel·la d'amalgama de mercuri
• Electròlisi amb cel·la de diafragma
• Electròlisi amb cel·la de membrana

Fonament del Procés Clor-Àlcali

El procés clor-àlcali es basa en la reacció de la salmorra amb aigua en cel·les electrolítiques. Aquesta reacció produeix clor gas, hidròxid de sodi i hidrogen.

Equació global del procés:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

La salmorra pot obtenir-se a partir de l'aigua de mar o de roca salina.

Reaccions en el Procés

Dissociació de la sal

Glúcidos: Introducción

Los glúcidos son biomoléculas orgánicas formadas por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). Se clasifican en:

Monosacáridos

Concepto

Son los azúcares más sencillos. Son polialcoholes con un número de carbonos que varía entre 3 y 7 y un grupo carbonilo que puede ser aldehído (si está en el carbono 1) o cetona (si está en el carbono 2).

Propiedades Químicas

Son reductores debido a la presencia del grupo carbonilo (aldehído o cetona), que puede oxidarse reduciendo otros compuestos.

Funciones

Sus funciones principales son:

• Proporcionar energía de forma inmediata.
• Actuar como intermediario metabólico en la síntesis de muchos compuestos.
• Formar parte de otras biomoléculas.

Clasificación de los Monosacáridos

Se... Continuar leyendo "Carbohidratos: Estructura, Función y Tipos Principales" »

Elements químics i àtoms

Element químic: Substància que no es pot descompondre en altres per reaccions químiques, ja que està constituïda per un sol tipus d'àtom (Exemple: H).

Àtom: Part més petita d'un element químic. Hi ha 104 tipus diferents. Estan constituïts per protons, electrons i neutrons.

Substància composta: Formada per dos o més elements químics. La part més petita és la molècula heterogènia.

Tipus d'enllaços químics

Enllaç iònic

Es dóna quan un dels àtoms capta electrons de l'altre. El que capta esdevé un ió negatiu, i el que perd, un ió positiu. Pot ser electropositiu o electronegatiu (hi ha d'haver un àtom més electronegatiu que l'altre).

Enllaç covalent

Es forma quan dos àtoms comparteixen electrons. Cada... Continuar leyendo "Elements químics, àtoms i biomolècules: Estructura i funció" »