Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Clasificación y Propiedades de los Aminoácidos

Los aminoácidos son los monómeros de los péptidos que, a su vez, forman las proteínas. Son mensajeros químicos, intervienen en procesos metabólicos y forman bases nitrogenadas. Son importantes para el ser humano, ya que existen nueve aminoácidos esenciales que solo es posible obtener mediante la dieta (como en carnes, legumbres, el huevo, etc.).

Tipos de Aminoácidos según la Carga de la Cadena Lateral

1. Aminoácidos Neutros

   Son aquellos cuya cadena lateral no posee grupos carboxilo ni amino. Por lo tanto, a pH neutro, su carga eléctrica neta es 0. Estos aminoácidos se subdividen en polares y apolares.

   • Aminoácidos Polares

     Poseen grupos hidrófilos en su cadena lateral que les permiten formar

Descripción de los Grupos de la Tabla Periódica

Grupo 1 (IA): Metales Alcalinos

Este grupo incluye a los metales alcalinos. Es importante notar que el hidrógeno, aunque a menudo se sitúa en este grupo, no es un metal alcalino, sino un no metal. Los elementos metálicos de este grupo son brillantes y muy reactivos químicamente. Su reacción con el agua es muy violenta. Debido a su elevada reactividad, no se encuentran en estado elemental en la naturaleza, sino combinados en forma de sales.

Grupo 2 (IIA): Metales Alcalinotérreos

También conocidos como la familia de los metales alcalinotérreos. Se llaman alcalinos porque al reaccionar forman hidróxidos o álcalis, y térreos por su aspecto similar a la tierra. Los metales de este grupo son... Continuar leyendo "Propiedades y Características de los Grupos de la Tabla Periódica" »

Conceptos Fundamentales de Química

Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas clave sobre los principios esenciales de la química, abarcando desde la estructura atómica y los enlaces químicos hasta la tabla periódica y el método científico. Es una herramienta ideal para repasar y consolidar conocimientos básicos en esta fascinante ciencia.

Fundamentos y Definiciones

1. Estructura que representa los electrones de valencia de un elemento.

R: Lewis

2. Los elementos son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios en algo más sencillo.

R: Verdadero

3. Los elementos se representan por fórmulas y se combinan para formar compuestos.

R: Verdadero

11. Es el potencial de una sustancia para experimentar

Compuestos Químicos y su Nomenclatura

• Sulfito de aluminio / Tris trioxosulfato (IV) de dialuminio
• CaO2 Peróxido de calcio / Dióxido de calcio
• Be(OH)2 Hidróxido de berilio
• NiSe Seleniuro niqueloso / Seleniuro de níquel (II)
• HIO4 Ácido peryódico / Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno
• CaSO4 Sulfato de calcio / Tetraoxosulfato (VI) de calcio
• LiNO2 Nitrito de litio / Dioxonitrato (III) de litio
• NiHAs2O5 Hidrógeno piroarsenito niquélico / Hidrógeno pentaoxoarsenato (III) de níquel
• SO2 Anhídrido sulfuroso / Dióxido de azufre
• K2O Óxido de potasio / Monóxido de dipotasio
• SbH3 Estibina / Trihidruro de antimonio
• NiCl3 Cloruro niquélico / Tricloruro de níquel
• H2SO3 Ácido sulfuroso / Trioxosulfato (IV) de dihidrógeno
• Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio
• NaNO3

1. Captació d'energia: a l'arribar els fotons als pigments del fotosistema II, es desprenen 2e- que passen a nivells energètics superiors.

2. Fotòlisi de l'aigua: la descomposició d'una molècula d'aigua genera els electrons que necessita ara el PS-II (per reposar els que s'han perdut), i es desprèn oxigen de la reacció.

3. Fotofosforilació de l'ADP: els electrons que allibera el PS-II passen per una cadena transportadora d'e- fins al PS-1. S'acumulen H+ a l'interior del tilacoide, que generen diferència de potencial amb l'estroma. Finalment s'alliberen gràcies a una ATPasa, formant ATP.

4. Reducció del NADP: els 2 e- alliberats pel PS-1 són captats per la ferrodoxina que els transfereix al NADP+ reductasa, i aquesta passa llavors el... Continuar leyendo "Fases de la fotosíntesi" »

Determinación de la Entalpía de una Reacción de Neutralización

El calor absorbido o desprendido a presión constante (Qp) nos da la variación de entalpía estándar de la reacción. La reacción de neutralización es exotérmica, por lo que se calcula ΔHn = Qp. El objetivo de la práctica es medir el ascenso de temperatura de una masa de agua provocado por el calor desprendido en la reacción.

Pasos para la Determinación de la Entalpía de Neutralización

1. Reacción de neutralización: NaOH + HCl → NaCl + H2O
2. Calcularemos ΔHn como calor desprendido a presión constante mediante la ecuación: Q = m · Ce · (Tf - Ti)
3. Empezamos pesando 100 g de cada una de las disoluciones.
4. El calorímetro absorbe calor que no se emplea en calentar el agua.

Fase Lluminosa Acíclica

Quan un fotó incideix sobre el fotosistema II (FS II) i la seva energia és transferida a la molècula P680, un electró (e-) de P680 és impulsat a un nivell energètic superior. Això deixa P680 en un estat inestable. L'electró es transfereix inicialment a una molècula acceptora d'electrons, la Feofitina (Pheo), que capta l'electró amb un nivell electrònic superior al que pot tenir la clorofil·la a.

A continuació, l'electró descendeix per una cadena de transport electrònic formada per la plastoquinona (PQ) i la plastocianina (PC). Després de passar per aquests compostos, l'electró ocupa el buit electrònic del fotosistema I (FS I), concretament del P700. El P700 també ha perdut un electró en ser colpejat... Continuar leyendo "Fase Lluminosa Acíclica: Fotofosforilació No Cíclica i Producció d'ATP i NADPH" »

Modelo Cinético Molecular: Estados de la Materia

El Estado Líquido

En el estado líquido, las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones. Sin embargo, las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.

Propiedades Fundamentales de los Líquidos

• Forma: Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
• Volumen: No varía.
• Compresibilidad: Son incompresibles.
• Fuerzas Intermoleculares: En un líquido, las fuerzas intermoleculares de atracción y repulsión se encuentran igualadas.

Un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante movimiento de desplazamiento y que se deslizan unas sobre las otras. La disposición... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Modelo Cinético, Gases y Reacciones Químicas Clave" »

Lípidos: Biomoléculas Esenciales

Los lípidos son biomoléculas orgánicas compuestas principalmente por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). Se caracterizan por su insolubilidad en agua (H₂O) y por su solubilidad en disolventes orgánicos.

Reacciones Químicas Clave de los Lípidos

Esterificación

Reacción entre un grupo carboxilo (-COOH) y un alcohol, que resulta en la obtención de un éster y agua (H₂O).

Saponificación

Proceso en el que los ésteres se descomponen al hervirlos con soluciones diluidas de hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido de potasio (KOH), resultando en glicerol y ácidos grasos, que son los componentes de los jabones.

Clasificación de los Lípidos

Lípidos Saponificables

Son aquellos que contienen ácidos grasos... Continuar leyendo "Lípidos: Biomoléculas Esenciales, Tipos y Funciones Vitales" »