Fundamentos de Espectroscopía y Disoluciones Químicas

Fundamentos de la Espectroscopía

La espectroscopía es una técnica basada en la interacción entre la radiación electromagnética y la materia. Se utiliza para identificar las sustancias químicas (elementos o compuestos) presentes en una muestra (análisis cualitativo), así como su cantidad (análisis cuantitativo).

Existen principalmente dos tipos de espectroscopías:

• Espectroscopía de absorción atómica: enfocada en elementos.
• Espectroscopía infrarroja: enfocada en moléculas.

Clasificación de las Mezclas

Las mezclas son sistemas materiales formados por dos o más componentes o sustancias químicas. Se clasifican en tres tipos:

• Mezcla heterogénea
• Mezcla homogénea
• Coloides: caracterizados por el efecto Tyndall.

Disoluciones: Conceptos y Procesos

En una disolución existen, al menos, dos componentes:

• Disolvente: fase dispersante que se encuentra en mayor proporción.
• Soluto: fase dispersa que se encuentra en menor proporción.

Para que tenga lugar el proceso de disolución, es necesario que la atracción soluto-disolvente sea mayor que las atracciones disolvente-disolvente y soluto-soluto.

Tipos de disoluciones según su concentración

• Disolución diluida: contiene poca cantidad de soluto.
• Disolución concentrada: contiene una elevada cantidad de soluto.
• Disolución saturada: no admite más soluto; son inestables y basta con una ligera agitación para que cristalice el exceso de sal.

Solubilidad y Factores Influyentes

La solubilidad es la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura y presión dadas.

• Temperatura: En la mayoría de los casos, la solubilidad aumenta con la temperatura. Sin embargo, en las disoluciones de gases en líquidos, la solubilidad disminuye siempre al aumentar la temperatura.
• Presión: La solubilidad de sólidos y líquidos resulta poco modificada por las variaciones de la presión exterior, la cual, en cambio, modifica significativamente la solubilidad de los gases.

Propiedades Coligativas

Algunas propiedades de las disoluciones dependen solo del número de partículas de soluto presentes, de forma que cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto. Estas son las propiedades coligativas:

• Disminución de la presión de vapor: que conlleva la disminución de la temperatura de congelación y el aumento de la temperatura de ebullición.
• Presión osmótica.