Principios del Equilibrio Químico: Desplazamientos y Perturbaciones

1. Cambios en las concentraciones

Al añadir más cantidad de una sustancia a un sistema en equilibrio, este se desplazará hacia el lado donde no esté presente dicha sustancia con el objetivo de contrarrestar la perturbación. Sin embargo, al retirar una sustancia, el sistema se desplazará hacia el lado donde ella se encuentre para compensar dicho cambio.

Nota importante: ¡Los sólidos y líquidos puros no afectan el equilibrio! Su adición o retirada no altera el sistema.

Ejemplo: aA(s) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)

• a) ¿Qué ocurre al retirar cierta cantidad de B de este sistema en equilibrio?
  El sistema se desplazará hacia la izquierda (←) para compensar dicha retirada; es decir, se consumirá mayor cantidad de productos (disminuyen) para formar más cantidad de reactivos.
• b) ¿Y al añadir cierta cantidad de C?
  El sistema vuelve a desplazarse hacia la izquierda (←) para compensar dicha adición; es decir, se consume mayor cantidad de productos para formar más cantidad de reactivos.
• c) ¿Y al retirar cierta cantidad de A?
  No se produce ningún cambio en el equilibrio, puesto que los sólidos no intervienen en la expresión de la constante de equilibrio.

2. Cambios en la presión y el volumen

Al aumentar la presión (o disminuir el volumen) de un sistema en equilibrio, este se desplazará hacia el lado donde sea menor el número de moles gaseosos con el objetivo de contrarrestar dicha perturbación (ya que a menor número de moles gaseosos, menor presión). Sin embargo, al disminuir la presión (o aumentar el volumen), se desplazará hacia donde sea mayor el número de moles gaseosos para compensarlo.

Nota: Si Δn = 0, el equilibrio no se verá alterado por cambios en la presión.

Ejemplo: 2A(s) + 3B(g) ⇄ 2C(g) + 2D(g)

• a) ¿Qué ocurre al disminuir la presión de este sistema en equilibrio?
  Al disminuir la presión se rompe el equilibrio y, para compensar dicha perturbación, el sistema se desplazará hacia donde sea mayor el número de moles gaseosos. Puesto que hay 3 moles gaseosos en la izquierda y 4 en la derecha, se desplazará hacia la derecha (→). De esta manera, se consume más cantidad de reactivos (disminuyen) para formar más cantidad de productos (aumentan).

3. Cambios en la temperatura

aA(g) + bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g) ΔH