Sin título 1
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 3,9 KB
- Define reacción química y pon un ejemplo de cómo se representa (ecuación química)
Proceso en el que una o más sustancias se transforman, total o parcialmente, en otras sustancias. Cl2 + H2 2 HCl
- Diferencia entre reacción reversible e irreversible ¿En qué se diferencia su ecuación química?
Las reacciones irreversibles son aquellas en las que la reacción se da únicamente hacia la derecha (generación de productos). En las reversibles también se da reacción hacia la izquierda (generación de reactivos). Las irreversibles se representan con una sola flecha y las reversibles con dos.
- Representa cómo evoluciona la concentración de reactivos y productos frente al tiempo en las reacciones irreversibles y reversibles. Explica las gráficas.
Reacción irreversible: La concentración de reactivos va disminuyendo hasta agotarse el reactivo por defecto, al mismo tiempo que aumenta la concentración de productos. Cuando se consume el reactivo por defecto dejan de producirse productos y por tanto su concentración permanece constante.
Reacción reversible: La concentración de reactivos va disminuyendo hasta que se alcanza el equilibrio (velocidad directa=velocidad inversa), al mismo tiempo que aumenta la concentración de productos. A partir del equilibrio las concentraciones permanecen constantes.
- Diferencia entre reacción reversible y equilibrio químico
El equilibrio químico es la situación en la que se encuentra una reacción reversible cuando velocidad directa e inversa se igualan.
- Explica el equilibrio del agua que se produce en la situación que muestra la figura. Explica a continuación qué ocurrirá si retiramos la urna.
Puesto que es un sistema cerrado se producirá la siguiente reacción reversible: ; Al principio la reacción estará desplazada hacia la derecha y así seguirá hasta que se alcance el equilibrio en el que se cumplirá que la [H2O(g)] = Keq.
Si retiramos la urna, el sistema pasa de cerrado a abierto y por tanto el equilibrio nunca se alcanzará, es decir, la reacción estará permanentemente desplazada a la derecha, hasta que se evapore todo el agua del recipiente.
- Haz una gráfica en la que se aprecie cómo evolucionan las velocidades directa e inversa en una reacción reversible. Explícala.
Al principio sólo hay reactivos y estos reaccionan a una velocidad máxima y como no hay productos la velocidad inversa es cero. Al mismo tiempo que esta velocidad decrece va aumentando la velocidad inversa. Llega un momento en que las velocidades se igualan para ya no cambiar. A esta situación la llamamos equilibrio químico.