Tipus d'enllaços químics i propietats de les substàncies

Classificació de les substàncies segons el seu enllaç

Substàncies iòniques

• Estructura: Xarxa cristal·lina iònica (ions+/ions-).
• Estat físic: Sòlid.
• Conductivitat: Sí en dissolució o gas, no en estat sòlid.
• Característiques: Durs i fràgils.
• Exemples: Clorur de sodi.

Substàncies covalents

• Estructura: Molècules o xarxes cristal·lines atòmiques.
• Estat físic: Líquid, gas o sòlid.
• Conductivitat: No.
• Característiques: Blans i resistents a cops.
• Exemples: Cl₂, H₂O, amoníac, diamant, grafit, silici.

Substàncies metàl·liques

• Estructura: Xarxa cristal·lina metàl·lica (ions+).
• Estat físic: Sòlid (excepte el Hg).
• Conductivitat: Bons conductors.
• Característiques: Dúctils, mal·leables, brillantor, es poden ratllar.
• Exemples: Coure, ferro, or.

L'enllaç químic

L'enllaç químic és el conjunt de les forces que mantenen unides les partícules que formen les espècies químiques. Es divideix en dos tipus:

• Enllaç químic entre àtoms: Forces que mantenen units els àtoms.
• Enllaç químic entre molècules (forces intermoleculars): Forces que uneixen les molècules, responsables que les substàncies estiguin en estat sòlid, líquid o gas, o que una substància es pugui dissoldre en una altra.

La regla de l'octet

L'any 1916, el nord-americà Gilbert N. Lewis (1875-1946) va proposar una teoria per explicar l'enllaç entre àtoms, anomenada regla de l'octet: per aconseguir la mateixa estabilitat, tots els àtoms tendeixen a obtenir la configuració de valència dels gasos nobles.

Polaritat de les molècules

• Molècules polars: Són molècules que tenen una part amb més densitat d'electrons (pol negatiu) i una altra part amb menys densitat d'electrons (pol positiu).
• Molècules apolars: Són molècules que tenen els electrons repartits de manera uniforme; no tenen pols.

Enllaços intermoleculars

Són enllaços químics entre molècules iguals o diferents. Els enllaços entre molècules polars són més forts que entre molècules apolars, donant lloc a substàncies gasoses. Les molècules polars presenten enllaços intermoleculars més forts a causa del pont d'hidrogen: és un tipus d'enllaç intermolecular, causant de fenòmens tan importants com el fet que l'aigua sigui líquida entre 0 i 100 °C.