Tipos de Enlaces Químicos: Propiedades y Estructuras Moleculares

Enlace Iónico

Los átomos se unen formando iones positivos y negativos estables; para ello, unos ceden sus electrones de valencia y los otros los aceptan.

Cada ion de un determinado signo se rodea del máximo número de iones de signo contrario, formando redes cristalinas.

Estructura final

No forman moléculas, sino agregados de iones que se ordenan espacialmente.

Propiedades

• A temperatura ambiente, todos son sólidos.
• Altos puntos de fusión (pf) y ebullición (pe).
• Duros y frágiles.
• Muchos son solubles en agua.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos o en disolución.

Enlace Covalente

Los átomos se unen compartiendo pares de electrones de valencia.

Estructura final

• Moléculas: Una vez formadas, las moléculas se unen entre sí mediante fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y enlaces de hidrógeno.
• Cristales covalentes: Agregados de átomos que se ordenan espacialmente (ej. C en diamante y grafito, SiO₂).

Propiedades

Moléculas

• A temperatura ambiente, la mayoría son gases, unas pocas son líquidas y las menos, sólidos muy blandos.
• Bajos puntos de ebullición y fusión.
• Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares, y las no polares en disolventes no polares.
• No conducen la electricidad.

Cristales covalentes

• A temperatura ambiente, son todos sólidos cristalinos.
• Tienen muy altos puntos de fusión y ebullición.
• Son más duros que los cristales iónicos (el enlace covalente es más fuerte que el iónico).
• Insolubles en cualquier disolvente.
• No conducen la electricidad.

Enlace Metálico

Los átomos metálicos se unen formando iones positivos estables, quedando los electrones desprendidos deslocalizados por toda la estructura metálica.

Estructura final

Presentan una estructura geométrica bien definida (red metálica).

Propiedades

• A temperatura ambiente, son todos sólidos.
• Tienen alta densidad y elevados puntos de fusión y ebullición.
• Poseen un brillo característico; son dúctiles y maleables.
• Son insolubles.
• Conducen la electricidad (disponen de electrones libres) y el calor (la vibración de los cationes situados en el foco de calor se transmite, por conducción, al resto de cationes de la red).