Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico - Propiedades y Diferencias
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Tipos de Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico
Enlace Iónico
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones de un átomo de un elemento químico a otro átomo distinto para formar un conjunto de iones positivos y negativos que se atraen entre sí eléctricamente.
Propiedades de los Compuestos Iónicos
- Los compuestos químicos iónicos están formados por los elementos químicos de los grupos más alejados entre sí en la tabla periódica, como alcalinos y alcalinotérreos con halógenos y anfígenos.
- Son compuestos químicos que se presentan en estado sólido con estructuras cristalinas muy densas, con elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
- En el caso de que sean solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros como la gasolina o el benceno, etc.
- En estado sólido no conducen la electricidad, pero sí lo hacen fundidos o disueltos. Al fundirse o disolverse se rompe la estructura cristalina, y los iones se separan y pueden moverse.
Enlace Covalente
El enlace covalente se establece cuando los átomos que se unen comparten pares de electrones.
Propiedades de los Compuestos Covalentes
- La mayoría de los compuestos químicos orgánicos son covalentes.
- Los sólidos moleculares tienen temperaturas de fusión y ebullición bajas.
- Los sólidos covalentes cristalinos tienen temperaturas de ebullición y fusión altas.
- Las sustancias covalentes no son conductoras de la electricidad, incluso ni cuando están fundidas o disueltas, no tienen iones ni electrones libres.
Enlace Metálico
El enlace metálico es propio de los metales en estado sólido, los cuales poseen una estructura cristalina formada por un conjunto de cationes de los átomos del metal y con los electrones externos de la corteza atómica, separados de los cationes y situados en los huecos de la estructura cristalina.
Propiedades de los Metales
- Los metales tienen tendencia a perder electrones y originar cationes, lo que constituye el denominado carácter metálico del metal.
- Se presentan en estado sólido mediante estructuras cristalinas con un brillo metálico típico y una elevada densidad, pero con una dureza variable.
- Las temperaturas de fusión y ebullición son muy altas para los metales más característicos como el oro, el cobre, el hierro o el níquel.
- Son dúctiles, pueden deformarse en forma de cables, y maleables, si se deforman en forma de plancha.
Conceptos Fundamentales en Química
Mol
Un mol de una sustancia es la cantidad de dicha sustancia existente en un número de partículas de la misma igual a la constante de Avogadro.
Masa Molar
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en g/mol.
Concentración Molar
La concentración molar o molaridad de un soluto en una disolución es igual a la cantidad de soluto disuelto, expresada en mol, en un determinado volumen de disolución, expresado en litro.
Diferencias entre Mezclas y Compuestos Químicos
Mezcla
- Conserva las propiedades de sus componentes.
- Los componentes se agrupan en cualquier proporción.
- No tiene una fórmula química.
- La separación de los componentes se realiza por procedimientos físicos como la decantación, evaporación, etc.
Compuesto Químico
- Sus propiedades son diferentes de las de sus componentes iniciales.
- La proporción de sus componentes es fija y determinada.
- Tiene una fórmula química.
- La separación de sus componentes se realiza por un procedimiento químico a través de una reacción química.
Reacción Química
Una reacción química es la transformación de una o varias sustancias en otras diferentes. Las sustancias que se transforman se llaman reactivos y las que se originan, productos de la reacción.