Test sobre lluvia ácida
Biología5,71 KB
4. ¿Qué es el pH? ¿En qué rango de pH se encuentran los sistemas biológicos? ¿Qué es
Un amortiguador o buffer?
¿Cuál es su importancia a nivel biológico? Buscar un Ejemplo de sistema buffer en los sistemas biológicos y explicarlo. 1)El pH es Una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno Presentes en una solución o sustancia. Habitualmente se dice que el pH de una Solución puede variar entre 0 y 14 como valores límite. A pH 7 las Concentraciones de H+ y OH- libres son exactamente iguales dado que están en agua pura. Éste es un estado neutro. Cualquier pH por debajo de 7 es ácido y Cualquier pH por encima de 7 es básico. Casi toda la química de los seres vivos Tiene lugar a pH entre 6 y 8.Soluciones amortiguadoras O buffers son aquellas que reducen los cambios en la concentración de iones de Hidrógeno que podría producirles el agregado de pequeñas cantidades de Electrolito ácido o alcalino. En otros términos, frenan las desviaciones del pH Que la adición de un ácido o una base ocasionaría en el medio. Los buffers Mantienen el pH constante por su tendencia a combinarse con iones H+, Eliminándolos así de la solución cuando la concentración de iones H+ comienza a Elevarse y líberándolos cuando desciende. En los sistemas vivos funcionan una Gran variedad de buffers, siendo cada uno de ellos más efectivo al pH Particular en el que las concentraciones del dador y del aceptador de H+ son Iguales.El Principal sistema buffer en el torrente sanguíneo de los humanos es el par ácido -base H2CO3 – HCO3. El ácido débil H2CO3 (ácido carbónico) se disocia en H+ e iones HCO3- (bicarbonato), como se muestra en la siguiente ecuación:El sistema De buffer H2CO3–HCO3 resiste los cambios de pH que podrían resultar de la Adición de pequeñas cantidades de ácidos o bases, “absorbíéndolos”. Por Ejemplo, si se añade una pequeña cantidad de H+ al sistema, éste se combina con El aceptor de H+ del HCO3- para formar H2CO3. Esta reacción quita el H+ añadido Y mantiene el pH cerca de su valor original. Si se añade una pequeña cantidad De OH-, se combina con el H+ para formar H2O; más H2CO3 tiende a ionizarse para Reemplazar el H+ a medida que está siendo usado. El control del pH de la sangre Se vuelve aun más riguroso por el hecho de que el H2CO3 está en equilibrio con El dióxido de carbono disuelto en ella:Como Indican las flechas, las dos reacciones están en equilibrio, y el equilibrio Favorece la formación de CO2; de hecho, la razón está aproximadamente 100 a 1 a Favor de la formación de CO2. El CO2 disuelto en la sangre, a su vez, está en Equilibrio con el CO2 de los pulmones. Al cambiar su ritmo respiratorio, un Individuo puede cambiar la concentración de HCO3- en la sangre y, así, ajustar El pH de sus fluidos internos. 5. ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Cómo se origina? ¿Qué implicancias tiene en las ciudades? ¿Y en los sistemas biológicos o ecosistemas? 1)
Lluvia ácida: lluvia con compuestos ácidos, fundamentalmente ácido sulfúrico y ácido Nítrico, que se ionizan casi completamente en solución acuosa, liberando iones Hidrógeno. Estos ácidos se forman cuando los óxidos gaseosos del azufre y del Nitrógeno reaccionan con el vapor de agua y otros gases del aire. Los óxidos Del azufre y del nitrógeno son liberados a la atmósfera por algunos procesos Naturales pero cantidades mucho mayores son liberadas como resultado de las Actividades del hombre. Los óxidos de azufre se producen por combustión de Carbón y petróleo con alto contenido de azufre y por la fusión de minerales que Contienen azufre. Los óxidos de nitrógeno son subproductos de la combustión de La nafta en los motores de automóviles y en algunos procesos generadores de Electricidad. Los óxidos sulfurosos pueden ser dañinos para la vegetación.Las Consecuencias biológicas de la lluvia ácida dependen en parte de las Carácterísticas del suelo y de las rocas subyacentes sobre las cuales cae. En áreas donde la roca principal es la piedra caliza, la acción amortiguadora del Sistema H2CO3–HCO3 generalmente evita la acidificación del suelo, los lagos y Las corrientes de agua. En otras áreas, donde el suelo y las masas de agua no contienen Ese amortiguador natural, el pH desciende en forma gradual y continua, como Resultado de las adiciones repetidas de lluvia ácida. El descenso del pH a Menudo es repentino y extremo cuando los deshielo de primavera aportan el ácido Acumulador en las nieves invernales. Efectos de la lluvia ácida en plantas: Germinación reducida de semillas, disminución en la cantidad de plántulas que Madura, reducción en el crecimiento y en la resistencia a las enfermedades. Otras consecuencias: bajo rendimiento de los cultivos, reducción en la Producción de madera, necesidad de cantidades mayores de fertilizantes caros Para compensar la falta de nutrientes, pérdida de importantes áreas de pesca en Aguas dulces y bosques. La lluvia ácida además puede provocar problemas de Salud en las personas (asma, bronquitis crónicas, neumonía, entre otras). Los Compuestos químicos que contiene la lluvia ácida pueden hacer que la pintura se Pele y que las estatuas de piedra comiencen a verse viejas y deterioradas; Afecta a los edificios, monumentos, automóviles, entre otros.
¿Cuál es su importancia a nivel biológico? Buscar un Ejemplo de sistema buffer en los sistemas biológicos y explicarlo. 1)El pH es Una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno Presentes en una solución o sustancia. Habitualmente se dice que el pH de una Solución puede variar entre 0 y 14 como valores límite. A pH 7 las Concentraciones de H+ y OH- libres son exactamente iguales dado que están en agua pura. Éste es un estado neutro. Cualquier pH por debajo de 7 es ácido y Cualquier pH por encima de 7 es básico. Casi toda la química de los seres vivos Tiene lugar a pH entre 6 y 8.Soluciones amortiguadoras O buffers son aquellas que reducen los cambios en la concentración de iones de Hidrógeno que podría producirles el agregado de pequeñas cantidades de Electrolito ácido o alcalino. En otros términos, frenan las desviaciones del pH Que la adición de un ácido o una base ocasionaría en el medio. Los buffers Mantienen el pH constante por su tendencia a combinarse con iones H+, Eliminándolos así de la solución cuando la concentración de iones H+ comienza a Elevarse y líberándolos cuando desciende. En los sistemas vivos funcionan una Gran variedad de buffers, siendo cada uno de ellos más efectivo al pH Particular en el que las concentraciones del dador y del aceptador de H+ son Iguales.El Principal sistema buffer en el torrente sanguíneo de los humanos es el par ácido -base H2CO3 – HCO3. El ácido débil H2CO3 (ácido carbónico) se disocia en H+ e iones HCO3- (bicarbonato), como se muestra en la siguiente ecuación:El sistema De buffer H2CO3–HCO3 resiste los cambios de pH que podrían resultar de la Adición de pequeñas cantidades de ácidos o bases, “absorbíéndolos”. Por Ejemplo, si se añade una pequeña cantidad de H+ al sistema, éste se combina con El aceptor de H+ del HCO3- para formar H2CO3. Esta reacción quita el H+ añadido Y mantiene el pH cerca de su valor original. Si se añade una pequeña cantidad De OH-, se combina con el H+ para formar H2O; más H2CO3 tiende a ionizarse para Reemplazar el H+ a medida que está siendo usado. El control del pH de la sangre Se vuelve aun más riguroso por el hecho de que el H2CO3 está en equilibrio con El dióxido de carbono disuelto en ella:Como Indican las flechas, las dos reacciones están en equilibrio, y el equilibrio Favorece la formación de CO2; de hecho, la razón está aproximadamente 100 a 1 a Favor de la formación de CO2. El CO2 disuelto en la sangre, a su vez, está en Equilibrio con el CO2 de los pulmones. Al cambiar su ritmo respiratorio, un Individuo puede cambiar la concentración de HCO3- en la sangre y, así, ajustar El pH de sus fluidos internos. 5. ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Cómo se origina? ¿Qué implicancias tiene en las ciudades? ¿Y en los sistemas biológicos o ecosistemas? 1)
Lluvia ácida: lluvia con compuestos ácidos, fundamentalmente ácido sulfúrico y ácido Nítrico, que se ionizan casi completamente en solución acuosa, liberando iones Hidrógeno. Estos ácidos se forman cuando los óxidos gaseosos del azufre y del Nitrógeno reaccionan con el vapor de agua y otros gases del aire. Los óxidos Del azufre y del nitrógeno son liberados a la atmósfera por algunos procesos Naturales pero cantidades mucho mayores son liberadas como resultado de las Actividades del hombre. Los óxidos de azufre se producen por combustión de Carbón y petróleo con alto contenido de azufre y por la fusión de minerales que Contienen azufre. Los óxidos de nitrógeno son subproductos de la combustión de La nafta en los motores de automóviles y en algunos procesos generadores de Electricidad. Los óxidos sulfurosos pueden ser dañinos para la vegetación.Las Consecuencias biológicas de la lluvia ácida dependen en parte de las Carácterísticas del suelo y de las rocas subyacentes sobre las cuales cae. En áreas donde la roca principal es la piedra caliza, la acción amortiguadora del Sistema H2CO3–HCO3 generalmente evita la acidificación del suelo, los lagos y Las corrientes de agua. En otras áreas, donde el suelo y las masas de agua no contienen Ese amortiguador natural, el pH desciende en forma gradual y continua, como Resultado de las adiciones repetidas de lluvia ácida. El descenso del pH a Menudo es repentino y extremo cuando los deshielo de primavera aportan el ácido Acumulador en las nieves invernales. Efectos de la lluvia ácida en plantas: Germinación reducida de semillas, disminución en la cantidad de plántulas que Madura, reducción en el crecimiento y en la resistencia a las enfermedades. Otras consecuencias: bajo rendimiento de los cultivos, reducción en la Producción de madera, necesidad de cantidades mayores de fertilizantes caros Para compensar la falta de nutrientes, pérdida de importantes áreas de pesca en Aguas dulces y bosques. La lluvia ácida además puede provocar problemas de Salud en las personas (asma, bronquitis crónicas, neumonía, entre otras). Los Compuestos químicos que contiene la lluvia ácida pueden hacer que la pintura se Pele y que las estatuas de piedra comiencen a verse viejas y deterioradas; Afecta a los edificios, monumentos, automóviles, entre otros.