Termodinamica
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Sistema: cuerpo o conjunto de cuerpos aislados real o imaginariamente para su estudio. ABIERTO: Mat y E intercambia. CERRADO: Mat cte y E intercmbia. AISLADO: Mat y E cte.
Estado de un sistem: la condicion del sistema en un momento determinado, se expresa a traves de una serie de magnitudes
Parametros del sistema: masa, volumen, precion, temp, densidad, etc. Estan internamente vinculados entre si.
Sistema en equilibrio: no modifica su estado a traves del tiempo; sus parametros permanecen constantes.
Transformacion: existe cuando a traves del tiempo un sistema modifica su estado; sus parametros han cambiado.
[La energia intercambida por un sistema durante un transformacion, bajo la forma de calor y de trabajo mecanico, es igual a la variacion de energia interna que experimenta el sistema]
?U = variacion energia interna.
Q = calor neto intercambiado.
L = trabajo mecanico.
· Trans isometrica o columen constante: (cte= V) no hay trabajo. Ej: una garrafa, no modifica su volumen y no hay movimiento. ?U = Q
· Trans isotermica o temp constante: (T=cte) el gas puede moverse en su interior.
-Gas ideal: son los gases que cumplen las leyes ideales de los gases
-Gas real: gas que cumple las leyes generales de los gases, exepto a precion muy elevadas y temp muy bajas; su energia interna solo es funcion de la temp. Q = L
· Trans adiabatica o sin intercambio de calor: (Q=0) ?U = -L Es cuando no hay intercambio de calor.
· Trans ciclica: -Maquinas termicas: dispositivo tecnologico en los que hbitualmente un floudo (liq o gas) recorre un ciclo, es decir, experimenta varias transformaciones sucesivas, tras las cuales el fluido vuelve a su estado inicial. Q = L
Estado de un sistem: la condicion del sistema en un momento determinado, se expresa a traves de una serie de magnitudes
Parametros del sistema: masa, volumen, precion, temp, densidad, etc. Estan internamente vinculados entre si.
Sistema en equilibrio: no modifica su estado a traves del tiempo; sus parametros permanecen constantes.
Transformacion: existe cuando a traves del tiempo un sistema modifica su estado; sus parametros han cambiado.
[La energia intercambida por un sistema durante un transformacion, bajo la forma de calor y de trabajo mecanico, es igual a la variacion de energia interna que experimenta el sistema]
?U = variacion energia interna.
Q = calor neto intercambiado.
L = trabajo mecanico.
· Trans isometrica o columen constante: (cte= V) no hay trabajo. Ej: una garrafa, no modifica su volumen y no hay movimiento. ?U = Q
· Trans isotermica o temp constante: (T=cte) el gas puede moverse en su interior.
-Gas ideal: son los gases que cumplen las leyes ideales de los gases
-Gas real: gas que cumple las leyes generales de los gases, exepto a precion muy elevadas y temp muy bajas; su energia interna solo es funcion de la temp. Q = L
· Trans adiabatica o sin intercambio de calor: (Q=0) ?U = -L Es cuando no hay intercambio de calor.
· Trans ciclica: -Maquinas termicas: dispositivo tecnologico en los que hbitualmente un floudo (liq o gas) recorre un ciclo, es decir, experimenta varias transformaciones sucesivas, tras las cuales el fluido vuelve a su estado inicial. Q = L