Teorías principales sobre ácidos y bases

1. ¿Qué dos teorías principales hallamos para la definición del concepto de ácido y de base?

• Teoría de Arrhenius y Teoría de Bransted-Lowry.

2. ¿Cuál de estas dos teorías es posterior y engloba a la otra?

• La de Bransted-Lowry (1923).

3. ¿A qué tipo de disoluciones tiene aplicación la teoría de Arrhenius?

• Acuosas.

4. ¿Qué se entiende por ácido y por base según la teoría de Arrhenius?

• Los ácidos son los únicos que son capaces de liberar protones, y la base libera OH-.

5. ¿Qué se entiende por ácido y por base según la teoría de Brönsted-Lowry?

• Los ácidos es cualquier sustancia de ceder protones, y base cualquier sustancia de captar protones.

6. Según la teoría de Arrhenius, ¿sería el NH3 una base? ¿Por qué?

• No, porque no puede liberar OH.

7. Según la teoría de Brönsted-Lowry (que es la que emplearemos en adelante y en todos los ejercicios): ¿cuál es la ecuación de equilibrio de un ácido genérico HA en agua?

• AH + B ⇔ A- + BH+.

8. ¿Qué nombre recibe el anión A- procedente de la desprotonación de un ácido monoprótico HA?

• Base conjugada del ácido 1.

9. Según la teoría de Brönsted-Lowry: ¿cuál es la ecuación de equilibrio de una base genérica B en agua?

• AH + B ⇔ A- + BH+.

10. ¿Cuál es la base conjugada del ácido HA? ¿Por qué es una base?

• HA ⇔ A-. Es una molécula capaz de captar protones.

11. ¿Cómo llamamos al par BH+ /B?

• Pares conjugados.

12. Completa la frase siguiente: “La actuación de un ácido implica necesariamente...”

• La cesión de protones.

13. ¿Qué se entiende por sustancia anfótera o anfiprótica? ¿Cuál es el ejemplo más evidente de sustancia anfótera?

• La que es capaz de actuar como un ácido o una base según sus condiciones.

14. De los siguientes ácidos, indica su correspondiente base conjugada. Exprésalo después como el correspondiente par ácido-base conjugado. Ejemplo:

• Ácido nítrico, HNO3. Su base conjugada es el anión NO3-, resultante de la pérdida de un H+ por parte del ácido nítrico. Así, el par ácido-base conjugado es HNO3/NO3-
• a. Perclórico HClO4: HCLO4 + B ⇔ NO3- + BH+
• b. Ácido acético CH3COOH: CH3COOH ⇔ CLO4- + BH+
• c. Ácido cianhídrico HCN: HCN + B ⇔ CN- + BH+
• d. Ácido sulfúrico H2SO4: H2SO4 + B ⇔ HSO4- + BH+