Teoría de fotones

Ley de Boyle

Indica el carácter de proporcionalidad inversa de la presión y el volumen cuando se mantiene la temperatura constante en el sistema.

Ley de Charles-Gay Lussac

Expresa la variación del volumen de un gas con la temperatura cuando la presión es constante. En este proceso lo que se obtiene es una proporcionalidad V= cte x t.

Ley de Avogadro

A la misma temperatura y presión volúMenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de moléculas.

Ley de Dalton sobre las presiones parciales

La presión total ejercida por una mezcla de gases no reactivos es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que constituyen la mezcla.

Disolución

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tienen las mismas propiedades fisicoquímicas en todos sus puntos.

Solubilidad:

de una sustancia en agua en la cantidad máxima de esta que se disuelven 100g  de agua a una temperatura dada.

Molaridad:

es la relación entre los moles de soluto y el volumen de la disolución. También se denomina concentración molar.

Molalidad

Se define como la relación entre los moles de soluto y los kilogramos de disolvente. Tiene especial interés en el cálculo de la presión osmótica.

Modelo atómico de Thomson

: Cómo era tan pequeña la masa de los electrones supuso que prácticamente toda la masa del átomo acumulaba la carga positiva ocupando todo el volumen atómico. Thomson dijo que el átomo estaba formado por una enorme esfera maciza cargada positivamente con electrones incrustados en un número suficiente como para neutralizar la carga positiva de la esfera Modelo atómico de Rutherford:
Utilizo partículas alfa emitidas por varios materiales radiactivos debido a que estas partículas tenía una más aproximadamente 2000 veces mayor que la de los electrones y por lo tanto no deberían ser desviadas de una manera notable por las colisiones con los electrones.

Carácterísticas

La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo está concentrada en una regíón muy pequeña del átomo a la que denominó núcleo. El resto del átomo es un espacio vacío. La carga negativa es portada por los electrones y estos están distribuidos alrededor del núcleo y girando en órbitas circulares en las que se cumple que la fuerza eléctrica del núcleo sobre los electrones es la fuerza centrípeta responsable del movimiento circular.  

Ondas

Es la propagación de una perturbación vibracional en la que se transmite energía.

Carácterísticas: longitud de onda

Es la distancia entre dos máximos consecutivos.

Amplitud

Es la máxima perturbación de la onda es decir distancia máxima de la onda con respecto a la línea central de no perturbación.

Frecuencia

Es el número de ondas que pasan por un punto en la unidad del tiempo. Velocidad de propagación: nos indica la velocidad con que se propaga la onda en el medio.

Plank

Enunció esta hipótesis para explicar la radiación del cuerpo negro. Supuso que la energía estaba cuantizada, es decir, la energía absorbida o desprendida por los átomos sería un múltiplo de una cantidad establecida llamado“cuanto”, si un átomo emite radiación de frecuencia “n”, la energía desprendida o absorbida por dicho átomo sería proporcional a dicha frecuencia, Los átomos se comportan como osciladores. Todos los que oscilan con la misma frecuencia “ν” emiten o absorben  energía que será un múltiplo de esta cantidad, según el número de átomos que emitan.

Bohr

Física clásica

Según el modelo de Rutherford, los electrones, al girar alrededor del núcleo, deberían perder continuamente energía, y por tanto se  precipitarían al núcleo. Basa su teoría en dos hechos nuevos: Aparición del espectro del H y Teoría cuántica de Plank.

Postulados:

Los electrones sólo pueden girar alrededor del núcleo en ciertas órbitas circulares permitidas en las que se cumple que el momento angular es un múltiplo de h/2 p”, “Los electrones al girar en estas órbitas “no” emiten energía”.“Cuando un átomo recibe energía los electrones pasan a una órbita superior.

Consecuencias del 1º y 2ºpostulados:

Las órbitas permitidas quiere decir que están “cuantizadas”, es decir que sólo están permitidas determinadas distancias radiales, La energía de cada òrbita depende de “n” llamado número cuántico principal  “n” o número de órbita, actualmente se llama: capa.

Consecuencias del 3º postulado:

Cuando un electrón salta a niveles de mayor energía (estado excitado) y cae de nuevo a niveles de menor energía se produce la emisión de un fotón de una longitud de onda definida que aparece como una raya concreta en el espectro de emisión, Cuando irradia una sustancia con luz blanca (radiación electromagnética continua) los electrones escogen las radiaciones de este espectro continuo para producir saltos a niveles superiores (estado excitado).

Nº cuánticos:

Efecto Zeeman

Desdoblamiento de las rayas originales del espectro al someter a los electrones a los efectos de un campo magnético.

Efecto Spin

Desdoblamiento de las rayas anteriores en dos debido al movimiento de rotación de los electrones sobre sí mismos..

Mol

: es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de unidades elementales.

Serie Lyman

Si n= 1; n = 2, 3, 4, 5 / Serie Balmer
Si n= 2; n = 3, 4, 5, 6 / Serie Paschen
Si n= 3; n= 4, 5, 6,  / Serie Brackett
Si n= 4; n= 5, 6, 7, 8 / Serie Pfund
Si n= 5; n= 6, 7, 8, 9