Teoría atomico-celular

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La materia: Son propiedades físicas aquellas que muestran los cuerpos materiales cuando no se altera su composicion.

la tª y la presion son condiciones bajo las que se miden las propiedades fisicas anteriores.

EcuacionSon propiedades quimicas aquellas que unicamente se ponen de manifiesto cuando unas sustancias se transforman en otras.

Una sustancia pura es cualquier clase de materia que presenta una composicion y unas propiedades fijas en una porcion cualquiera de la misma, con independencia de su procedencia.

Una sustancia simple, o elemento, es cualquier susutancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas, ni siquiera ultilizando los metodos quimicos habituales.  Un compuesto es  cualquier sustancia pura que esta formada por dos o mas elementos diferentes combinados siempre en una proporcion fija y separables unicamente por metodos quimicos.  Las mezclas son combinaciones de dos o mas sustancias puras, cada una de las cuales mantiene su propia composicion y propiedades,  que pueden ser separadas mediante procedimientos fisicos.  Una mezcla eshomogenea cuando presenta unas propiedades y una composicion uniformes en todas sus porciones. se denomina tambien disolucion.  Una mezcla es heterogenea cuando los componentes que la forman estan fisicamente separados y pueden observarse a simple vista o con un microcospio optico.

Ley de Lavoisier: En cualkier reaccion kimica k tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias alli existentes se conserva.

Ley de Proust: Cuando se combinan quimicamente 2 o + elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporcion fija, con indepencia de su estado fisico y forma de obtencion.



Ley de las proporciones multiples o de Dalton: dos elementos pueden combinarse entre sí en mas de una proporcion para dar compuestos distintos. En ese caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de modo que las cantidades variables de este ultimo elemento guardan entre si una relacion de numeros enteros sencillos.

Ley de los volumenes de combinacion o de Gay-Lussac: Cuando los gases se combinan para formar compuestos gaseosos, los volumenes de los gases que reaccionan y los volumenes de los gases k se forman, medidos ambos en las mismas condiciones de presion y temperatura, mantienen una relacion de numeros enteros sencillos.

La Hipotesis de Avogadro: Volumenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presion y temperatura, contienen el mismo numero de particulas.

Teoría atómico-molecular:

La combinacion de la teoria atomica de Dalton, la ley de Gay-Lussac y la hipotesis de Avogadro constituye la teoría atómico-molecular

Masa atomica relativa de un elemento: es la masa k le corresponde a un atomo de ese elemento cuando se lo compara con un atomo patron, el isotopo carbono-12

Masa molecular de un compuesto: es la suma de las masas atomicas de los elementos de la formula, multiplicadas cada una por el numero de veces en k está presente el elemento

La formula empírica de un compuesto: es akella k indica la relacion mas sencilla en k estan combinados los atomos de cada uno de los elementos.

La formula molecular: expresa el numero real de atomos de cada clase k forma la molecula de un compuesto.

Separar mezclas heterogeneas: Filtracion, Decantacion y Centrifugacion

Separar mezclas homogeneas: Cromatografia, Destilacion, Cristalizacion

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