Teoría atómica molecular de avogadro

Ley de las proporciones definidas o Composición constante. En Toda reacción química existe una relación definida entre los pesos de las Sustancias reaccionantes y los pesos de los productos, de tal manera que: -Cuando 2 elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen En proporciones fijas de peso. -Cada compuesto químico contiene siempre los Mismos elementos en las mismas proporciones. Esta ley fue enunciada por el Científico francés Joseph Louis Proust, es de suma importancia ya que explica Por qué en algunas reacciones químicas todas las sustancias reaccionan Completamente y en otras no. Cuando 2 o más sustancias reaccionan para formar Un compuesto lo hacen en una relación ponderada, definida y no en cualquier Proporción.

Reacción de óxido-reducción:

Es Toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los Reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista Una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que Ceda electrones, y otro que los acepte: El agente oxidante es Aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un Estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. El Agente reductor es Aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al Medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado. Reacción de Neutralización: Es aquella en la cual reacciona un ácido con una base. En la reacciónse Forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua.

Unidad de masa atómica (UMA):

La masa atómica de un elemento es la relación entre la masa de la composición Entre la masa de la composición isotópica natural de ese elemento expresado en UMA. La unidad de masa atómica se usa para expresar las masas individuales de Las partículas elementales, como átomos, moléculas o iones. La IUPAC definíó la UMA basada en la masa del isótopo C 12 , es decir, se tomó el átomo de carbono Como patrón, que pesa exactamente 12 UMA. Una UMA tiene un valor en gramos muy Pequeño 1 UMA = 1,660 x 10 -24 g El Mol
: El Trabajo de los científicos es evidentemente cuantitativo, y ante la Imposibilidad de manipular y contar partículas extremadamente pequeñas como los Iones, átomos y moléculas surgíó la necesidad de crear una nueva unidad lo Suficientemente grande y poder ser apreciada y manipulada en el trabajo de Investigación, esta unidad se llama mol. Según la IUPAC, 1 mol es la cantidad De sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, Iones) como átomos hay en 0,012 kg de carbono (C 12 ). También podemos decir Que 1 mol de cualquier elemento equivale a la masa molecular expresada en Gramos.

Número de Avogadro

: En 1811, Armando Avogadro, científico italiano, enunció el principio que dice:“Todos los Gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual Número de moléculas” Se relaciónó la cantidad de sustancia con el número de átomos que hay en 18g de C 12 . Pero, ¿Cuántas Partículas hay en un mol de sustancia?
Avogadro determinó que este número es 6,02 x 10 23 y se expresa como N A.
Masa molar: Es la masa en un mol de Sustancia. Se refiere a la masa que se expresa en . Es la masa en gramos en un Mol de sustancia, bien sea atómico, molecular o formular. Volumen molar de los Gases: Avogadro establecíó que un mol de cualquier gas en condiciones normales (1 atmósfera y 273º K) ocupa un volumen de 22,4 l. Si un gas bajo condiciones Normales ocupa el doble del número de Avogadro (44,8l) significa que hay el Doble de moléculas en ese gas.