Teoria atòmica, estructura de l'àtom i enllaços químics

Principis de la teoria atòmica de Dalton

• Tot està fet d'àtoms: No es poden trencar ni dividir.
• Els àtoms d'un mateix element són iguals: Per exemple, tots els àtoms d'oxigen són iguals entre ells.
• Els àtoms d'elements diferents són diferents: Els d'oxigen i els de ferro no són iguals.
• Els àtoms es poden ajuntar per formar substàncies noves: Això passa a les reaccions químiques.

Estructura de l'àtom i les seves partícules

• El nucli: Al centre hi ha els protons i els neutrons.
• Els electrons: Giren al voltant del nucli en diferents capes o nivells.

Càrrega i massa de cada partìcula

• Protons: Tenen càrrega positiva (+) i una massa significativa.
• Neutrons: No tenen càrrega (0) i la seva massa és igual a la dels protons.
• Electrons: Tenen càrrega negativa (-) i gairebé no tenen massa.

Nombre atòmic i nombre màssic

• Nombre atòmic (Z): Indica quants protons té l'àtom.
• Nombre màssic (A): És la suma de protons + neutrons.

Representació d'un element (A Z X)

Aquesta fórmula:

Significa:

• X: Símbol de l'element (per exemple, C per al carboni).
• A: Nombre màssic (protons + neutrons).
• Z: Nombre atòmic (protons).

Models atòmics principals

1. Dalton: Considerava els àtoms com a boletes indivisibles.
2. Thomson: Model del pudding de panses; l'àtom té càrrega positiva amb electrons incrustats com a panses.
3. Rutherford: L'àtom té un nucli amb protons i neutrons, i els electrons giren al seu voltant.

Definició d'ió: cations i anions

Un ió és un àtom que ha guanyat o perdut electrons.

• Si perd electrons → es torna positiu (+) → catió.
• Si guanya electrons → es torna negatiu (-) → anió.

Configuració electrònica i formació d'ions

• Els elements tendeixen a guanyar o perdre electrons per aconseguir una capa de valència estable.
• Exemple: El sodi (Na) perd un electró i es converteix en Na⁺.
• Exemple: L'oxigen (O) guanya dos electrons i es converteix en O²⁻.

Propietats dels compostos iònics

• Són durs i fràgils.
• Tenen punts de fusió i ebullició alts.
• Condueixen l'electricitat quan estan dissolts en aigua.

Característiques de l'enllaç metàl·lic

• Els metalls comparteixen els seus electrons lliurement; això els fa conductors elèctrics i flexibles.

Propietats dels compostos covalents

• No condueixen l'electricitat.
• Tenen punts de fusió i ebullició baixos (per això molts són gasos o líquids).

Identificació del tipus d'enllaç químic

• Metall + No metall → Enllaç iònic (ex: NaCl).
• No metall + No metall → Enllaç covalent (ex: H₂O).
• Metalls → Enllaç metàl·lic (ex: ferro).