Teoría atómica de Dalton y modelos atómicos: estructura, número atómico y másico, iones, isótopos, radiactividad, radioisótopos, tabla periódica y propiedades periódicas

Teoría atómica de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos. Para Dalton el átomo era: la partícula más pequeña de un elemento químico, que conserva las propiedades de dicho elemento. Puede ser un elemento (sustancia formada por átomos iguales) o un compuesto (sustancia formada por la unión de átomos distintos en una relación numérica sencilla).

Estructura atómica

Dalton no daba explicación a alguna experiencia de la naturaleza eléctrica de la materia. Un estudio descubrió dos partículas subatómicas (electrón y protón) por lo que el átomo era divisible y Dalton estaba equivocado. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:

• Electrón (e-): partículas de carga negativa y muy poca masa.
• Protón (p+): partículas de carga positiva y de masa 1837 veces mayor que la de los electrones.
• Neutrón (nº): partículas de masa semejante a la del protón y sin carga eléctrica.

Modelos atómicos

-El de Thomson: átomo > esfera maciza de materia cargada positivamente y en el interior incrustados electrones (que se podían perder). -El de Rutherford: núcleo > mayor parte de la masa y su carga positiva, fuera > los electrones (girando en órbitas circulares), átomos vacíos en su mayor parte. El de Bohr: los electrones giran en órbitas estacionarias, en cada órbita sólo puede haber un número dado de electrones, hay órbitas permitidas y prohibidas: hay que modificar la energía para cambiar un electrón de órbita permitida. Idea de cuantización de la energía.

Número atómico y másico

-Num. ato.: Z, es el num. de protones en un átomo. -Num. masico: A, suma del num. de protones y neutrones que tiene el núcleo del átomo. 16^8 O= oxígeno, Z:8 A:16 P+:8 Nº=16-8 E-:8

Iones

Un ion es un átomo o un grupo de átomos que ha ganado o perdido uno o más electrones, por lo que ha adquirido carga eléctrica positiva o negativa. Pueden haber dos tipos:

• Positivo (catión): se forma cuando un átomo de un elemento metálico pierde electrones.
• Negativo (anión): cuando un átomo de un elemento no metálico gana electrones. Ejemplo: s2- (gana dos electrones)

Isótopos

Átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico pero distinto número masico.

Radiactividad natural y artificial

Radiactividad: fenómeno físico que consiste en la emisión de partículas o radiaciones por parte de núcleos atómicos inestables que se transforman en otros núcleos. Pueden ser de 2 tipos: Natural: se manifiesta en isótopos en la naturaleza. Artificial o inducida: lugar en isótopos estables al ser bombardeados con distintas partículas. Fisión nuclear: reacción nuclear en la que el núcleo pesado se divide en dos más ligeros. Tipos de radiaciones: - Partícula Alfa: formadas por núcleos de helio, carga positiva, x hoja de papel o mano. - Partícula Beta: formadas por electrones, carga negativa, x lámina de aluminio o plancha de madera. - Rayos gamma: ondas electromagnéticas sin carga eléctrica, x gruesa capa de plomo o muro de hormigón.

Radioisótopos y sus aplicaciones

Son los isótopos radiactivos de un mismo elemento. Aplicaciones: -Biomedicas: radiodiagnóstico de enfermedades, radioterapia tratamiento cáncer. -Tecnológicas y domésticas: Determinar la antigüedad de restos arqueológicos, detectores de humos, pilas de larga duración. -Industriales: centrales nucleares, detectar fallos en piezas y soldaduras, irradiación de alimentos para esterilizarlos. Clasificar residuos radioactivos: -Residuos de baja y media actividad (RBMA) semidesintegración inferior a 30 años. -Residuos de alta actividad (RAA) semidesintegración superior a 30 años.

Tabla periódica

Los elementos se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente a su número atómico (Z). Esta ordenada en 7 filas (periodos) y 18 columnas (grupos). -Elementos de un periodo: mismo num. de niveles electrónicos. -Elementos de un grupo: misma estructura electrónica en su nivel más externo y propiedades químicas semejantes.

Propiedades periódicas

El carácter metálico aumenta al desplazarnos a la izquierda de un periodo y descender hacia abajo de un grupo: -Metales: parte central e izquierda. tendencia a perder electrones. -No metales: a la derecha. capturar electrones. -Semimetales: propiedades intermedias (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At) -Gases nobles: último grupo, no tienden a ganar ni perder electrones. mucha estabilidad (configuración electrónica del gas noble)

Nombre grupos

1: alcalinos. 2: alcalinotérreos. 13: térreos o boroideos. 14: carbonoideos. 15: nitrogenoideos. 16: calcógenos o anfígenos. 17: halógenos. 18: Gases nobles.