Teoria

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Espectro: se conoce el resultado de la descomposición de una onda formada por la suma de ondas de diferentes frecuencias en cada una de estas ondas simples.Espectro de emisión: aquel espectro obtenido a partir de la descomposición de la radiación emitida por una sustancia. Espectros de absorción: Si sobre una sustancia se hace incidir radiación compuesta de longitudes de onda y, posteriormente se registra el espectro de dicha radiación de una vez atravesada la sustancia, observaremos que aparecen unas rayas o bandas negras correspondientes a las longitudes de onda de la radiación absorbida. El espectro de absorción se comprobar que, para una misma sustancia, las rayas o bandas negras que aparecen en este espectro se corresponden con las rayas o bandas que aparecen en su espectro de emisión.Modelo de Thomsom: Amplio un modelo atómico propuesto por Lord Kelvin. El modelo de Thomson postulaba el átomo como una esfera de carga positiva en la que se hallaban distribuidos por su volumen los electrones. Modelo de Perry y Nagahoka: Postularon un modelo de átomo basado en una masa central con carga positiva y electrones orbitando a su alrededor, como un sistema planetario. La diferencia fundamental entre ambos modelos estaba en la carga positiva, dispersa por todo el átomo en el primero y concentrada en el dentro del átomo en el segundo . Limitaciones Rutherford: -En un modelo atómico planetario, los electrones están en continuo movimiento alrededor del núcleo, y según la teoría del electromagnetismo toda carga eléctrica en movimiento emite energía electromagnética, por eso los electrones deberían ir emitiendo energía e irán cayendo poco a poco hacia el núcleo.- La continua emisión de energía por parte de los electrones debería pode ser observada en forma de espectro de radiación continua, pero eso no se cumple. Poco después boro resolvió estos problemas. Teoria cuantica de planck:La energia emitida o absorbida es un multiplo entero de un paquete o corpusculode energia,denominado cuanto de energia.

Efecto fotoelectrico:consiste en que un metal es iluminado con radiacion de una determinada long. de onda se produce el desprendimiento de e-.Observaciones:Se produce a partir de una determinada frec. de radiacion la llamada frec. umbral. Los e- son emitidos con Ec y su v depende de la frec. de radiacion. La cantida de e- emitidos depende de la intensidad de la radiacion. El efecto fotoelectrico es instantaneo.Modelo de Bohr: 1p; el atomo de hidrogeno esta constitutido por un nucleo y un e- k gira alrededor de dicho nucleo, en una orbita estacionaria.2p: lacondicion de fijacion de energia en cada orbita para que sea estacionaria, es que el m.ang e- sea un numero entero de veces el denominado cuanto de accion de planck. . 3p: . 3p; el electron solo puede saltar de un estado estacionario a otro emitiendoo absorviendo una determinada energia. Inconvenientes del modelo atomico de Bohr:no podia justificar los desdoblamientos observados en las lineas espectrales cuando los espectros eran registrados en medio de un potente campo electrico:efecto stark.Campo magnetico:efecto Zeeman .Principio de exclusion de Pauli:Un e- en un atomo esta definido por 4 numeros cuanticos, y no puede haber dos electrones en un mismo atomo con los 4 numeros cuanticos iguales.Principio de incertidumbre de Heisenberg:Es evidente que para medir un fenòmeno hay que observarlo pero posiblemente el hecho de obsercarlo para medirlo introducira un error en la medida del fenomeno,una incertidumbre.Modelo mecanocuantico:num. cuantico principal,n:Determina el tamaño y la energia de los orbitales atomicos. num cuant secund,l:determina la forma de los orbitales atomicos.num cuant magnetico, ml: determina la orientacion de los orbitales atomicos en el espacio.num cuant de espin, ms:no interviene en la forma o tamaño de los orbitales.Geometria de los orbitales atomicos:segun sea 3s:forma esferica, p:biglobulados segun los ejes 3py,3pz,3px d:tetraglobulados,tendremos 5(3dxy,3dxz,3dyz,3dx2-y2,3dz2)

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