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structura atomo: 1808, Dalton formulo celbre teoria atomica. En ella postulab q materia frmada x atomos. electron. modelo atomico thomson: studio d conductivida d gases a bja presion en tubo d dscarga revelo q causa d luminiscencia era chorro d particulas cn carga - q parecia proveni dl catodo (rays catodicos). sto jnto cn el experimnt d Millikan d la gota d aceite hizo q se ddujera q la electricida, como l materia, s ota magnitu frmada x particlas elemntals llamads electrns. Thomsn propus n 1898 q atomo db star formao x cargs - (electrns). Ls electrns stan incrstados en masa sferica d dnsida uniform, carga + y naturaleza no conocia. proton. modlo atomico rutherford: 1886 Goldstein studio cn + dtalle fnomeno q s produce en tub dscarga. usando catodo perforao obsrvo 1 radiacion cn carga + q provenia d canals abierts en catodo. nueva radiacion llamad rays canales. Ste xperimnto sugeria existencia otra particul sbatomica cn carga +, proton. Rutherfrd y Chadwick dtctarn cierts atoms cn particuls "alpha". Masa proton es 1840 vcs masa electrn. neutron: nº atomico Z (nº protons en nucleo d atomos). nº masico A (nº neuclones, neutrons y protons). espectro d emision: radiacion emitia x ste, n stado gaseos, qando se l comunica sufcient energia. teoria qantica d planck: cuerpos emitn o absorbn energia en forma d paqts o qants d energia. E=hv (h=6.625x10-34Jxs). Eluz=E0+Ec (E0=hxV0)(Ec=1/2mxv2) modlo atomico d Bohr: energia d electrn sta qantizada, electrn s mueve en orbits circulars alreddo dl nucleo, niveles d energia prmitids sn aqllos en ls q su mmnto angular s un multiplo mvr=nxh/2pi, solo s absrbe o emit energia qando un electron psa d un nivl d energia a otro. modelo mcano-qantico dl atomo: dualida onda-particula ^=h/mv, principio d indeterminacion. nº qanticos: nº qantico principal n, nº qantico mmnto angular orbital l (entre 0 y n-1), nº qantico magnetico m (ntre +l y -l), nº qantico mgnetico d spin d eleectron m (+ - 1/2). > n,l,m,+ -1/2. configuracion electronica: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d propiedades periodicas: radio atomico +<^, enrgia ionizacion (dsminucion tndencia formar iones +)+>^, afinida electronica (dsminucion tndencia frmar iones -) + ^.
energia y stabilida atms se unen pa formar agrupacions d mayo stabilida y meno energia q la q tenian ls atoms x separao. structura gas nble gss nbles excepto He tenen structura 8 electrons (octet electrnico)>special stabilida, tndencia combinarse pa cnsegi structura electrnica. mxs elemnts al unirse a otros tndncia adqiri structura electronica xterna propia d gss nbles. estructura d Lewis indica electrons d valncia d un atomo. solo indicar simbolo atomo y alrededo colocams puntitos (nº electrns en ultima capa). enlace ionico elemntos mtalics cn pocs electrons de valencia y baja ionizacion > cationes, elemntos no mtalics con mxs electrons d valencia y afinida electronica mu - > aniones. enlace ionico es union entre iones + y - para frmar red cristalina ionica. structura cmpustos ionics cmpustos ionics frman crstales, dnde se colocn iones ordenados en 3 direcions d espacio. depende de: carga d cationes y aniones, interaccion electrestaticas y tamaño d iones. numero d coordinacion d anio o cation s nº de cationes en cntacto con anion o viceversa. energia d red cmpustos ionics frman structuras crstalins mu stable (dsprende mxa energia) energia d red o reticula s la intercambia en formacion d un mol d cristal ionico a parti de iones + y - n stado gas. qanto meno (+ ngativa) s energia d red, + stabilida tene compuesto ionico. modelo d lewis nlace cvlent es union entre 2 atms q cmpartn electrns, cada atomo adqiere structura xterna d gs nble, enlacs cvlnts dan lugar moleculs. enlace covalente plar s forma qando se unen 2 atms d dfrents elctrongativida. sto produc la aparicion d cargs parcials en extrms d enlac. enlace cvlent sta + polarizao qanto mayo s diferencia electrongativida d atoms. enlace metalico segun modelo nub elctrnica: atoms d mtal cdn electrns cnvirtiends en iones +. electrons d valencia frman nube electrnica alreded d iones + y pdn dsplazars en interio d metal. interacion entre iones + y nub electronic stabiliza el cristal. union entre iones no rigida ni fuerte, d modo capas iones + pdn desplazars. enlaces intermoleculrsfuerzas dispersion (entre molculas no polarizas. una d las mlculas se dsplaza formando dipolo instantaneo. este induce dipolo en molecula proxima y entre dipolos fuerza atractiva, intensida aumenta confrm crece tamaño molecula.atracion dipolo-dipolo aparc entre xtremo + d molecula polariza y - d otra. fuerzas aumentan con polarida d molecula y disminuyen cn aumento temperatura. enlace hidrogeno atomos d hidrogn y atms electrngativs y peqeñs frman enlac + fuert q enlace dipolo-dipolo con xtremo - d otra molecula =mnt polariza.


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