Tema 11 y 12
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 6,87 KB
+Nucleo:parte central del atomo.Contiene protones y neutrones y concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del atomo.Se describe mediante 2 nº:
-Nº atomico o numero de protones que hay en el nucleo.Z.
-Nº masico,suma de protones y neutrones.A.
+Corteza:contiene los e- con carga negativa y con una masa despreciable frente a la del nucleo.Giran en orbitas en torno al nucleo y su carga equilibra a la positiva.
-Los e- ocupan niveles y subniveles de enrgia:
*El nivel 1 tiene un subnivel:1s.
*El nivel 2 tiene dos subniveles:2s,2p.
*El nivel 3 tiene tres subniveles:3s,3p,3d.
*El nivel 4 tiene cuatro subniveles:4s,4p,4d,4f.
-Cuando el e- pasa de un nivel superior a otro de menor energia emite una radiacion que,una vez analizada,constituye el espectro de emision caracteristico del elemento.
+La primera ordenacion periodica de los elementos conforme a sus propiedades quimicas y a su masa atomica creciente es debida a Mendeleiev.
+La ordenacion definitiva es posterior y se ha hecho a partir de los sigientes criterios:
-El nº atomico creciente:cada elemento de la tabla tiene un proton mas en su nucleo que el anterior.
-La estructura electronica en niveles y subniveles se corresponde con los bloques de elementos.
-Los e- de la ultima capa de la corteza de un atomo se denominan e- de valencia y determinan el comportamiento quimico del elemento y sus propiedades.Todos los elementos de un grupo tienen el mismo nº de e- de valencia y,por tanto,propiedades parecidas.
+La union de dos o mas atomos para formar un sistema estable se llama enlace quimico.Puede ser metalico,covalente o ionico,y justifica las propiedades de las diversas sustancias.
-Sustancias metalicas:
*Los metales forman cristales:los nudos de la red metalica estan ocupados por los cationes del metal.
*Los e- de valencia forman un gas electronicoque puede desplazarse por la red,lo cual justifica sus propiedades electricas y termicas.
-Sustancias covalentes:
*Los compuestos covalentes pueden ser sustancias moleculares(H2,O2,H2O...)o estructuras covalentes gigantes que forman cristales(cuarzo,grafito...).
-Los atomos buscan su estabilidad compartiendo e-.Cada par compartido constituye un enlace covalente.
-Sustancias ionicas:
*Los compuestos ionicos forman cristales:los nudos de la red ionica los ocupan alternativamente los iones positivos y negativos.
*La transferencia de electrones tiene lugar entre atomos de metales que forman cationes,y no metales que forman aniones.
+Isotopos:= A,distinta Z.
+Ruthherford:bombardearonuna delgada lamina de oro con rayos alfa(partículas con carga positiva emitidas por sustancias radiactivas).Esperaban que todas las partículas atravesaran la lámina y sus impactos pudieran recogerse de manera uniforme tras ella.No fue así:algunas partículas salían desviadaso inclusa rebotadas en sentido contrario.Concluyó que el atomo reunía toda su masa y su carga positiva en un punto diminuto al que llamó núcleo,el cual estaba rodeado por una distante capa de e-.Hipotesis de este modelo nuclear de atomo:
-El átomo está constituido por un núcleo central con casi toda la masa del átomo,que contiene partículas con carga positiva llamadas protones.
-En la corteza están los e-,con una masa despreciablefrente a la del núcleo.Giran en órbitas circulares concéntricas en torno al núcleo y su carga negativa equilibra a la positiva.
-El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo,y entre el núcleo y la corteza hay un espacio vacío.
+Bohr:-El e- gira en torno al núcleo en órbitas circulares de energía fija.
-Solo existen órbitas en las que los e- tienen valores de energía determinados.Por eso,las órbitas se llaman también niveles de energía,designados con la letra n=1,2,3,4...
-Cuando el e- pasa de un nivel de energía superior a otro de energía inferior,la diferencia de energía se emite como luz.
+Meyer:Puso en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico.
+Mendeléiev:Presentó una tabla periódica en la que clasificaba los elementos según sus masas atómicas crecientes.Al hacerlo,aparecían ordenados en la vertical elementos de propiedades químicas semejantes.
+Leyes ponderales:Establecen las relaciones en masa que se verifican en un proceso y son válidas para todo tipo de sustancias.
-Ley de conservación de la masa(Lavoisier):En una reacción química,la masa total de los reactivos es = a la masa total de los productosde la reacción,sea cual sea el estado de agregación en que se encuentren.
-Ley de las proporciones definidas(Proust):Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto,lo hacen siempre en una relación de masa constante,independientemente de las cantidades de sustancia que se hagan reaccionar.
+Leyes volumétricas:Se refieren solamente a los gases:
-Ley de los volúmenes de combinación(Gay-Lussac):En las relaciones entre gases,los volúmenes de reactivos y productos,medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,guardan entre sí relaciones numéricas sencillas.
-Ley de Avogadro:Volúmenes iguales de cualquier gas,en las mismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo nº de moléculas.
1s n->nº moles=m/Pm
2s2p m->masa(g)
3s3p3d Pm->peso molecular=M->masa molar
4s4p4d4f 1u=1,66·10 g
5s5p5d5f mol=6,023·10
6s6p6d
7s7p
+Dalton:los atomos eran indivisibles y permanecian inalteradosen los procesos quimicos.
+Rutherford:bombardearon una delgada lamina de oro con rayos alfa(particulas con carga positiva emitidas por sustancias radiactivas).Esperaban que todas las particulas atravesaran la lamina y sus impactos pudieran recogerse de manera uniforme tras ella.No fue asi:algunas particulas salian desviadas o incluso rebotadas en sentido contrario.Concluyo que el atomo reunia toda su masa y su carga positiva en un punto diminuto al que llamo nucleo,el cual estaba rodeado por una distante capa de e-.
+Bohr:-el e- gira en torno al nucleo en orbitas circulares de energia fija.
-solo existen orbitas en las que los e- tienen valores de enregia determinados.Por eso,las orbitas se llaman tambien niveles de energia,designados con la letra n=1,2,3,4...
-cuando el e- pasa de un nivel de energia superior a otro de enrgia inferior,la diferencia de energia se emite con luz.
+Meyer:puso en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atomico.
+Mendeleiev:presento una tabla periodica en la que clasificaba los elementos segun sus masas atomicas crecientes.Al hacerlo,aparecian ordenados en la vertical elementos de propiedades quimicas demejantes.
+Isotopos:identica Z,distinta A.
-Nº atomico o numero de protones que hay en el nucleo.Z.
-Nº masico,suma de protones y neutrones.A.
+Corteza:contiene los e- con carga negativa y con una masa despreciable frente a la del nucleo.Giran en orbitas en torno al nucleo y su carga equilibra a la positiva.
-Los e- ocupan niveles y subniveles de enrgia:
*El nivel 1 tiene un subnivel:1s.
*El nivel 2 tiene dos subniveles:2s,2p.
*El nivel 3 tiene tres subniveles:3s,3p,3d.
*El nivel 4 tiene cuatro subniveles:4s,4p,4d,4f.
-Cuando el e- pasa de un nivel superior a otro de menor energia emite una radiacion que,una vez analizada,constituye el espectro de emision caracteristico del elemento.
+La primera ordenacion periodica de los elementos conforme a sus propiedades quimicas y a su masa atomica creciente es debida a Mendeleiev.
+La ordenacion definitiva es posterior y se ha hecho a partir de los sigientes criterios:
-El nº atomico creciente:cada elemento de la tabla tiene un proton mas en su nucleo que el anterior.
-La estructura electronica en niveles y subniveles se corresponde con los bloques de elementos.
-Los e- de la ultima capa de la corteza de un atomo se denominan e- de valencia y determinan el comportamiento quimico del elemento y sus propiedades.Todos los elementos de un grupo tienen el mismo nº de e- de valencia y,por tanto,propiedades parecidas.
+La union de dos o mas atomos para formar un sistema estable se llama enlace quimico.Puede ser metalico,covalente o ionico,y justifica las propiedades de las diversas sustancias.
-Sustancias metalicas:
*Los metales forman cristales:los nudos de la red metalica estan ocupados por los cationes del metal.
*Los e- de valencia forman un gas electronicoque puede desplazarse por la red,lo cual justifica sus propiedades electricas y termicas.
-Sustancias covalentes:
*Los compuestos covalentes pueden ser sustancias moleculares(H2,O2,H2O...)o estructuras covalentes gigantes que forman cristales(cuarzo,grafito...).
-Los atomos buscan su estabilidad compartiendo e-.Cada par compartido constituye un enlace covalente.
-Sustancias ionicas:
*Los compuestos ionicos forman cristales:los nudos de la red ionica los ocupan alternativamente los iones positivos y negativos.
*La transferencia de electrones tiene lugar entre atomos de metales que forman cationes,y no metales que forman aniones.
+Isotopos:= A,distinta Z.
+Ruthherford:bombardearonuna delgada lamina de oro con rayos alfa(partículas con carga positiva emitidas por sustancias radiactivas).Esperaban que todas las partículas atravesaran la lámina y sus impactos pudieran recogerse de manera uniforme tras ella.No fue así:algunas partículas salían desviadaso inclusa rebotadas en sentido contrario.Concluyó que el atomo reunía toda su masa y su carga positiva en un punto diminuto al que llamó núcleo,el cual estaba rodeado por una distante capa de e-.Hipotesis de este modelo nuclear de atomo:
-El átomo está constituido por un núcleo central con casi toda la masa del átomo,que contiene partículas con carga positiva llamadas protones.
-En la corteza están los e-,con una masa despreciablefrente a la del núcleo.Giran en órbitas circulares concéntricas en torno al núcleo y su carga negativa equilibra a la positiva.
-El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo,y entre el núcleo y la corteza hay un espacio vacío.
+Bohr:-El e- gira en torno al núcleo en órbitas circulares de energía fija.
-Solo existen órbitas en las que los e- tienen valores de energía determinados.Por eso,las órbitas se llaman también niveles de energía,designados con la letra n=1,2,3,4...
-Cuando el e- pasa de un nivel de energía superior a otro de energía inferior,la diferencia de energía se emite como luz.
+Meyer:Puso en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico.
+Mendeléiev:Presentó una tabla periódica en la que clasificaba los elementos según sus masas atómicas crecientes.Al hacerlo,aparecían ordenados en la vertical elementos de propiedades químicas semejantes.
+Leyes ponderales:Establecen las relaciones en masa que se verifican en un proceso y son válidas para todo tipo de sustancias.
-Ley de conservación de la masa(Lavoisier):En una reacción química,la masa total de los reactivos es = a la masa total de los productosde la reacción,sea cual sea el estado de agregación en que se encuentren.
-Ley de las proporciones definidas(Proust):Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto,lo hacen siempre en una relación de masa constante,independientemente de las cantidades de sustancia que se hagan reaccionar.
+Leyes volumétricas:Se refieren solamente a los gases:
-Ley de los volúmenes de combinación(Gay-Lussac):En las relaciones entre gases,los volúmenes de reactivos y productos,medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,guardan entre sí relaciones numéricas sencillas.
-Ley de Avogadro:Volúmenes iguales de cualquier gas,en las mismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo nº de moléculas.
1s n->nº moles=m/Pm
2s2p m->masa(g)
3s3p3d Pm->peso molecular=M->masa molar
4s4p4d4f 1u=1,66·10 g
5s5p5d5f mol=6,023·10
6s6p6d
7s7p
+Dalton:los atomos eran indivisibles y permanecian inalteradosen los procesos quimicos.
+Rutherford:bombardearon una delgada lamina de oro con rayos alfa(particulas con carga positiva emitidas por sustancias radiactivas).Esperaban que todas las particulas atravesaran la lamina y sus impactos pudieran recogerse de manera uniforme tras ella.No fue asi:algunas particulas salian desviadas o incluso rebotadas en sentido contrario.Concluyo que el atomo reunia toda su masa y su carga positiva en un punto diminuto al que llamo nucleo,el cual estaba rodeado por una distante capa de e-.
+Bohr:-el e- gira en torno al nucleo en orbitas circulares de energia fija.
-solo existen orbitas en las que los e- tienen valores de enregia determinados.Por eso,las orbitas se llaman tambien niveles de energia,designados con la letra n=1,2,3,4...
-cuando el e- pasa de un nivel de energia superior a otro de enrgia inferior,la diferencia de energia se emite con luz.
+Meyer:puso en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atomico.
+Mendeleiev:presento una tabla periodica en la que clasificaba los elementos segun sus masas atomicas crecientes.Al hacerlo,aparecian ordenados en la vertical elementos de propiedades quimicas demejantes.
+Isotopos:identica Z,distinta A.