Tema 1
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Definiciones:
Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
Masa: Sustancia d la k que esta hecho los cuerpos.
Inercia: Tendencia q tiene un cuerpo a la continuacion con el estado q tenia inicialmente.
Densidad: Relación entre la masa y el volumen. D(en g/cm3) =m(en g)/v(cm3)
Propiedades de la materia:
P.Intensivas: NO dependen d la cant de materia.Ej . d ebullición, solidificación, color.
P.Extensivas: SI dependen d la cant de materia.Ej Long, Vol, msa.
P.Fisicas: No hay cambios en la estructura interna de la sustancia.Ej Trocear.
P.Quimicas: Cambia la comp interna tranf en sustancia otra distinta.
Clasificación de la materia:
S.Puras: Tienen la misma comp en cualquier proporción o fisica en la q se encuentre.
S.Elementales: S.Puras q no pueden descomponerse en otras + sensillas.Ej Fe
S.Comp: S.Puras formadas x 2 ó + elementos.Ej H2O
Mezclas: Unión de 2 ó + S.Puras.
M.Homogenas: Sus Comp no pueden distinguirse.Ej H2O con azucar .
M.Heterogeneas: Sus Comp pueden distinguirse. H2O y aceite.
Leyes Ponderales: Las + importantes son: Ley de Lavoasier( Conservacion de la masa), Ley de Proust (Proporciones fijas) y Ley de Dalton (Propocionalidades multiples)
Ley de Lavoasier: En 1 reaccion quimica la masa de las sustancias de los reaccionantes es = a la de los productos.
Ley de Proust: Cuando se combinan quimicamente 2 ó + elementos para dar un determinado elemento siempre lo hacen en proporciones fijas, con independencia del estado fisico y forma de obtención
Ley de Dalton: Las cantidades de materia de un elemento que se combinan con una antidad fija de otro elemento, para formar compuestos diferentes, están en una relación sencilla de nº enteros.
Iones: Sustancias en las q el nº de cargas + es distinto de las cargas -. Si el nº de cargas + es menor q el nº de cargas -, el ion se llama anión y si el nº de cargas - es menor q las +, se llama catión.
Fe2+ [Catión de hierro(II)] ; NO2- [anión dioxonitrato(III)]
F.Empírica: la formula de un compuesto lo más simplificada.
F.Molecular: No se simplifica.
c. centesimal: el nº d átomos k ay en 100g d un compuesto. EJ:
c centesimal: H2SO4:
% H=m. molecular H2SO4/2Hidro.=100g d H2SO4/X
X=2x100/98=2,048%.(esto se hace para hallar el %d cada elemento,se ace con el H,S,O)
Calor especifico: cantidad d calor k hemos d añadir a la unidad d masa d 1cuerpo,para k su T aumente un kelvin.
Calor latente:cantidad d calor k hemos d añadir a un cuerpo para k cambie d estado d agregación son variar su T.
Q=m x Ce x AT{Talta-Tbaja} (se utiliza cuando ay cambio d estado)
Q=m x l
Hidrocarburos:
Condensada: C2H6
Semicondensada: CH3-CH3
Desarollada :
Ley d boyle mariotte:nos dice k a T constante el producto d l P x el V k ocupa un gas e siempre constante, es decirà P1 x V1/T1=P2 x V2/T2
Ley d lavoisier: nos dice k una reacción química la masa d las sustancias reaccionadas esigual ala masa de las sustancias del producto .
Ley Combinada d los gases:
Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
Masa: Sustancia d la k que esta hecho los cuerpos.
Inercia: Tendencia q tiene un cuerpo a la continuacion con el estado q tenia inicialmente.
Densidad: Relación entre la masa y el volumen. D(en g/cm3) =m(en g)/v(cm3)
Propiedades de la materia:
P.Intensivas: NO dependen d la cant de materia.Ej . d ebullición, solidificación, color.
P.Extensivas: SI dependen d la cant de materia.Ej Long, Vol, msa.
P.Fisicas: No hay cambios en la estructura interna de la sustancia.Ej Trocear.
P.Quimicas: Cambia la comp interna tranf en sustancia otra distinta.
Clasificación de la materia:
S.Puras: Tienen la misma comp en cualquier proporción o fisica en la q se encuentre.
S.Elementales: S.Puras q no pueden descomponerse en otras + sensillas.Ej Fe
S.Comp: S.Puras formadas x 2 ó + elementos.Ej H2O
Mezclas: Unión de 2 ó + S.Puras.
M.Homogenas: Sus Comp no pueden distinguirse.Ej H2O con azucar .
M.Heterogeneas: Sus Comp pueden distinguirse. H2O y aceite.
Leyes Ponderales: Las + importantes son: Ley de Lavoasier( Conservacion de la masa), Ley de Proust (Proporciones fijas) y Ley de Dalton (Propocionalidades multiples)
Ley de Lavoasier: En 1 reaccion quimica la masa de las sustancias de los reaccionantes es = a la de los productos.
Ley de Proust: Cuando se combinan quimicamente 2 ó + elementos para dar un determinado elemento siempre lo hacen en proporciones fijas, con independencia del estado fisico y forma de obtención
Ley de Dalton: Las cantidades de materia de un elemento que se combinan con una antidad fija de otro elemento, para formar compuestos diferentes, están en una relación sencilla de nº enteros.
Iones: Sustancias en las q el nº de cargas + es distinto de las cargas -. Si el nº de cargas + es menor q el nº de cargas -, el ion se llama anión y si el nº de cargas - es menor q las +, se llama catión.
Fe2+ [Catión de hierro(II)] ; NO2- [anión dioxonitrato(III)]
F.Empírica: la formula de un compuesto lo más simplificada.
F.Molecular: No se simplifica.
c. centesimal: el nº d átomos k ay en 100g d un compuesto. EJ:
c centesimal: H2SO4:
% H=m. molecular H2SO4/2Hidro.=100g d H2SO4/X
X=2x100/98=2,048%.(esto se hace para hallar el %d cada elemento,se ace con el H,S,O)
Calor especifico: cantidad d calor k hemos d añadir a la unidad d masa d 1cuerpo,para k su T aumente un kelvin.
Calor latente:cantidad d calor k hemos d añadir a un cuerpo para k cambie d estado d agregación son variar su T.
Q=m x Ce x AT{Talta-Tbaja} (se utiliza cuando ay cambio d estado)
Q=m x l
Hidrocarburos:
Condensada: C2H6
Semicondensada: CH3-CH3
Desarollada :
Ley d boyle mariotte:nos dice k a T constante el producto d l P x el V k ocupa un gas e siempre constante, es decirà P1 x V1/T1=P2 x V2/T2
Ley d lavoisier: nos dice k una reacción química la masa d las sustancias reaccionadas esigual ala masa de las sustancias del producto .
Ley Combinada d los gases: