Tècnicas de separaciòn de mezclas

Mescla Al hablar de una mezcla diremos que es la uníón de Dos o más sustancias o compuestos, en la que cada una mantiene sus propiedades; Y luego pueden separarse fácilmente por acción mecánica, obteniéndose las Sustancias primarias sin ninguna alteración. Para ilustrar este concepto te Invitamos a realizar el siguiente experimento Materiales: Una hoja de papel Un Imán Una cucharada de tierra seca Un cuarto de cucharada de limallas de hierro.

Combinaciones  Combinación es la uníón de dos o más componentes que forman una nueva Sustancia, en la cual es imposible identificar las carácterísticas que tiene Los componentes y no se pueden separar usando procedimientos físicos o Mecánicos sencillos. En las combinaciones las sustancias o componentes que Intervienen deben ir en cantidades exactas.

tipos de mezclasLas mezclas pueden ser homogéneas o HeterogéneaMezclas homogéneas.- Son en las que las sustancias que intervienen No se pueden diferenciar a simple vista.

Ejemplo: la sangre, solo al verla no podemos diferenciar el Plasma de los elementos figurados.Otros ejemplos de mezcla homogéneas: la Leche, el aire, el agua.Mezclas heterogéneas.- Son las mezclas en las que las Sustancias que intervienen se pueden diferenciar a simple vista.Ejemplo: el Agua con el aceite, es un ejemplo muy claro de mezcla heterogénea. Como tú Sabes el aceite es una sustancia oleosa,  Que nunca pueden unirse con el agua  Ya que por ser más liviano flota sobre el agua.

Procesos para separar mezclas

Las sustancias o componentes que Integran una mezcla pueden separarse por métodos como:

Evaporación.-

 Este proceso separa las mezclas De sólidos con líquidos. Al colocar la mezcla al fuego, se calienta el líquido Y pasa a estado gaseoso (se evapora) y el sólido permanece en el fondo del Recipiente.

Sedimentación.-

  Separación de los componentes de Una mezcla de sólidos  con líquidos por acción de la gravedad; en este Proceso la sustancia más pesada se precipita o baja al fondo del recipiente y El líquido se mantiene sobre este.

Magnetismo.-

  Proceso que separa los Componentes por acción  del poder que tienen algunos cuerpos de Atraer  metales como el hierro, acero  otro  .  Recuerda el experimento que Realizamos para separar las limaduras del hierro de la tierra.

Flotación.-

En este proceso se puede dar mezclas Entre sólido – líquido o líquido – líquido, en las que la sustancia menos Pesada flota sobre el líquido.

Filtración.-

  Proceso para separar, mezclar Entre sólido – sólido  o sólido – líquido, con la ayuda de un filtro.- Aparato a través del cual se hace pasar un líquido que se desea clasificar .  O también las partículas pequeñas de un sólido.

La llama se define como el medio Gaseoso en el que se desarrollan las reacciones de combustión; aquí es donde el Combustible y el comburente se encuentran mezclados y en reacción.

Llama luminosa: Esta es una llama que emite luz de color Anaranjado debido a lapresencia de partículas incandescentes de carbono. Esta Llama es producida por lacombustión incompleta

llama no luminosa: Es una llama donde no hay presencia de Partículasincandescentes de carbono, se aprecian dos zonas claramente separadas Por uncono azul pálido. Esta llama es producida por la combustión completaZonas De la llama: Existen tres zonas de la llama la externa, la interna y la fríaLa Zona fría.-Esta en la parte inferior de la llama y tiene una temperatura Aproximadade300 ºC en la llama no luminosa.La zona cono interno.-Esta en la Parte media de la llama y se encuentraaproximadamente a 500ºC en la llama no Luminosa.La zona cono externo.-Es la parte final de la llama y se encuentra aun A temperaturaaproximada de 1500ºC en la llama no luminosa

MUESTRACOLOR DE LA LLAMAINTENSIDADFeCl3

Amarilla con ChispasAltaCaCl₂
RojoAltaSrCl₂
Rojo-FucsiaMedia

MgCl2

Blanca MediaKCl
VioletaAltaLLAMA NO LUMINOSA‐ más caliente‐ combustión completa.‐No produce partículas Sólidas.‐La llama es de colorazulTransparente.LLAMA LUMINOSA‐menos Caliente‐Aquí ocurre la combustión incompleta.‐Se produce partículas de carbón (hollín).‐La llama es de color anaranjado

      A. Enlace Iónico: Se debe a interacciones Entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más Electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo y en el estado sólido se Encuentra formado cristales.

Carácterísticas:Son Buenos conductores en solución (agua). La mayoría son sólidos.  Alto punto de fusión y ebullición. Enlace Covalente: Se debe a que Comparten uno o más pares electrones de Valencia entre dos átomos generalmente No metálicos. Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones Compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a Aproximarse hacia el átomo más electronegativo (aquel que tenga una mayor Apetencia de electrones). Esto se llama polaridad (los átomos con mayor Electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los Electrones compartidos hacia su núcleo).Carácterísticas: Son malos conductores. Bajo punto de fusión y ebullición.Son gases y líquidos.

ENLACE QUÍMICO

Es La fuerza de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos a átomos (neutros, iones) o moléculas con la finalidad de lograr un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas o sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o Covalentes) que resultan ser más estables y de menor energía con respecto a sus átomos. Pueden ser:

      A.

Enlace Iónico:

Se debe a Interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o Más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo y en el estado sólido Se encuentra formado cristales.

Carácterísticas:

  ü  Son buenos Conductores en solución (agua).

  ü  La mayoría Son sólidos.

  ü  Alto punto De fusión y ebullición.

   Ejemplos:

  ü  NaCl, LiCl, KCL, etc.

  ü  CaSO₄

  ü  NH₄NO₃